酸は、反応でプロトンを供与したり、電子対を受け取ったりできる分子です。 「acid」という言葉は、ラテン語で「酸っぱい」を意味する「acidus」に由来します。すべての酸性元素にはいくつかの共通点があります。つまり、すべて酸味があり、青色リトマス試験紙が赤色に変わり、アルカリ性物質と結合すると酸性度が失われます。酸の pH レベルは 0 ～ 6 の範囲です。
酸の一般的な例としては、レモン、ライム、オレンジ、グレープフルーツなどの柑橘類があります。これらの果物にはすべてクエン酸が含まれています。そのため、酸味や酸味があります。クエン酸は弱酸ですが、水と混ぜると水素イオンを生成するため、レモン ジュースの pH は 2 です。酸の別の例は酢です。酢は酢酸で構成されています。アリや蚊に刺された後、皮膚が赤く腫れ上がる理由を知っていますか?これらの昆虫は、このような皮膚反応を引き起こすギ酸を注入するためです.他の一般的な酸は、硝酸 (HNO 3 )、硫酸 (H 2 SO 4 )、塩酸 (HCl) などです。
科学者は、pH スケールと呼ばれるものを使用して、液体の酸性または塩基性を測定します。 pHは0から14までの数字です。
酸の性質は次のとおりです。
酸は、多くの場合、ソース、酸素の存在、強さ、濃度、および塩基性に基づいて分類されます。
有機酸– 植物や動物などの有機物から得られる酸です。例えば、クエン酸（柑橘類）、酢酸（酢）、オレイン酸（オリーブ油）など。
ミネラル酸- これはミネラルから調達された酸です.それらは無機酸としても知られています。それらには炭素が含まれていません。たとえば、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3など。
オキシ酸– 組成に酸素を含む酸は、オキシ酸として知られています。たとえば、H 2 SO 4 、HNO 3 など。
ヒドラ酸- 他の元素と結合した水素を含み、組成に酸素を含まず、組成に酸素を含まないものはヒドラシッドと呼ばれます。たとえば、HCl、HI、HBr などです。
酸は、H 2 O と混合すると水素イオンを生成します。酸の強さは、溶液中に存在する水素イオンの濃度によって異なります。水素イオンの数が多いほど酸が強いことを意味し、水素イオンの数が少ないほど酸が弱いことを意味します。
強酸: 水中で完全またはほぼ完全に解離できる酸は、強酸として知られています。たとえば、硫酸、硝酸、塩酸などです。
弱酸: 水中で完全に解離しないか、ほとんど解離しない酸は、弱酸として知られています。たとえば、クエン酸や酢酸など、日常的に摂取されているもの.
酸の濃度は、水中で生成される水素イオンの数によって異なります。
濃酸– 水溶液に溶解する酸の割合が比較的高い場合、それは濃酸です。例えば、濃塩酸、濃硫酸、濃硝酸など。
希酸- 水溶液に溶解している酸の割合が比較的低い場合、それは希酸です。例えば、希塩酸、希硫酸、希硝酸など。
水中で酸が解離すると、水素イオンが生成されます。酸で置き換えることができるこれらの水素イオンの数は、酸の塩基性です。
