Киселините се молекули кои можат да донираат протон или да прифатат електронски пар во реакции. Зборот „киселина“ е изведен од латинскиот збор „acidus“, што значи кисело. Сите киселински елементи имаат неколку заеднички нешта, односно сите се кисели по вкус, тие ја претвораат сината лакмусова хартија во црвена и ја губат киселоста доколку се комбинираат со алкална супстанца. Нивото на pH на киселините се движи од 0-6.
Некои вообичаени примери на киселини се агруми, како што се лимони, лимес, портокал, грејпфрут, итн. Сите овие плодови содржат лимонска киселина. Оттука, тие имаат вкус на кисело или курва. Лимонска киселина е слаба киселина, но сепак, произведува водородни јони кога се мешаат со вода и затоа pH вредноста на сокот од лимон е 2. Друг пример за киселина е оцет. Оцет се состои од оцетна киселина. Дали знаете зошто вашата кожа станува црвена и отекува по каснување од мравка или каснување од комарец? Тоа е затоа што овие инсекти инјектираат мравја киселина што предизвикува такви кожни реакции. Други вообичаени киселини се азотна киселина (HNO 3 ), сулфурна киселина (H 2 SO 4 ), хлороводородна киселина (HCl) итн.
Научниците користат нешто што се нарекува pH скала за да се измери колку е кисела или базна течноста. PH вредност е број од 0 до 14.
Карактеристиките на киселините се како што следува:
Киселините често се класифицираат врз основа на изворот, присуството на кислород, јачина, концентрација и основност.
Органска киселина - ова е киселина добиена од органски материјали како што се растенија и животни. На пример, лимонска киселина (агруми), оцетна киселина (оцет), олеинска киселина (маслиново масло) итн.
Минерална киселина - ова е киселина набавена од минерали. Тие се познати и како неоргански киселини. Тие не содржат јаглерод. На пример, H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 итн.
Окси-киселина - Киселини кои содржат кислород во нивниот состав се познати како окси-киселини. На пример, H 2 SO 4 , HNO 3, итн.
Хидра-киселина - Оние кои содржат водород во комбинација со други елементи и не содржат никаков кислород во нивниот состав и не содржат никаков кислород во нивниот состав, се нарекуваат Хидрациди. На пример, HCl, HI, HBr итн.
Киселините создаваат водородни јони кога се мешаат со H 2 O, јачината на киселината зависи од неговата концентрација на водородните јони присутни во раствор. Поголем број на водородни јони значи поголема јачина на киселината, додека, помал број на водородни јони значи дека киселината е слаба.
Силни киселини : Киселина која може да се дисоцира целосно или скоро целосно во вода е позната како силна киселина. На пример, сулфурна киселина, азотна киселина, хлороводородна киселина, итн.
Слаби киселини : Киселина која не се дисоцира целосно или се дисоцира незначително во вода е позната како слаба киселина. На пример, оние кои обично се консумираат на дневна основа како лимонска киселина, оцетна киселина, итн.
Концентрацијата на киселина зависи од бројот на водородни јони што ги произведува во вода.
Концентрирана киселина - Кога воден раствор има релативно висок процент на киселина, се раствора во него, тогаш тоа е концентрирана киселина. На пример, концентрирана хлороводородна киселина, концентрирана сулфурна киселина, концентрирана азотна киселина, итн.
Разредена киселина - Кога воден раствор има релативно низок процент на киселина растворена во него, тогаш тоа е разредена киселина. На пример, разредена хлороводородна киселина, разредена сулфурна киселина, разредена азотна киселина итн.
Киселина при дисоцијација во вода произведува јони на водород. Бројот на овие водородни јони кои можат да се заменат во киселина е основноста на киселината.
