Хүчилүүд нь урвалд протон өгөх эсвэл электрон хосыг хүлээн авах чадвартай молекулууд юм. "Хүчил" гэдэг үг нь исгэлэн гэсэн утгатай латин "acidus" гэсэн үгнээс гаралтай. Бүх хүчиллэг элементүүд нь хэд хэдэн нийтлэг зүйлтэй байдаг: бүгд исгэлэн амттай, цэнхэр лакмус цаасыг улаан болгож, шүлтлэг бодистой хослуулан хүчиллэг чанараа алддаг. Хүчиллэгийн рН түвшин 0-6 хооронд хэлбэлздэг.
Хүчиллэгийн зарим жишээ бол нимбэг, лайм, жүрж, бэрсүүт жүрж гэх мэт цитрус жимс юм. Эдгээр бүх жимс нь нимбэгийн хүчил агуулдаг. Тиймээс тэд исгэлэн эсвэл шарсан амттай байдаг. Нимбэгийн хүчил нь сул хүчил боловч устай холилдоход устөрөгчийн ион үүсгэдэг тул нимбэгний шүүсний рН 2 байдаг. Хүчиллэгийн өөр нэг жишээ бол цуу юм. Уксус нь цууны хүчлээс бүрддэг. Шоргоолж, шумуулд хазуулсаны дараа арьс яагаад улайж, хавдаж байдгийг та мэдэх үү? Учир нь эдгээр шавжнууд нь арьсны ийм урвал үүсгэдэг шоргоолжны хүчил тарьдаг. Бусад нийтлэг хүчил нь азотын хүчил (HNO 3 ), хүхрийн хүчил (H 2 SO 4 ), давсны хүчил (HCl) гэх мэт.
Эрдэмтэд шингэн нь хэр хүчиллэг эсвэл суурьтай болохыг хэмжихийн тулд рН хэмжүүр гэж нэрлэдэг. РН нь 0-ээс 14 хүртэлх тоо юм.
Хүчиллэгийн шинж чанарууд нь дараах байдалтай байна.
Хүчиллэгийг ихэвчлэн эх үүсвэр, хүчилтөрөгч байгаа эсэх, хүч чадал, концентраци, суурь чанараар нь ангилдаг.
Органик хүчил - Энэ бол ургамал, амьтан гэх мэт органик материалаас гаргаж авсан хүчил юм. Жишээлбэл, нимбэгийн хүчил (цитрус), цууны хүчил (цуу), олейны хүчил (чидун жимсний тос) гэх мэт.
Ашигт малтмалын хүчил - Энэ бол ашигт малтмалаас гаргаж авсан хүчил юм. Тэдгээрийг мөн органик бус хүчил гэж нэрлэдэг. Тэд нүүрстөрөгч агуулдаггүй. Жишээлбэл, H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 гэх мэт.
Хүчилтөрөгчийн хүчил - Найрлагадаа хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийг хүчилтөрөгчийн хүчил гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, H 2 SO 4 , HNO 3 гэх мэт.
Гидра-хүчил - Устөрөгчийг бусад элементүүдтэй хослуулан агуулсан, найрлагад нь хүчилтөрөгч агуулаагүй, найрлагад нь хүчилтөрөгч агуулаагүй бодисыг гидрацид гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, HCl, HI, HBr гэх мэт.
Хүчил нь H 2 O-тэй холилдоход устөрөгчийн ион үүсгэдэг бөгөөд хүчлийн хүч нь уусмал дахь устөрөгчийн ионуудын концентрацаас хамаарна. Устөрөгчийн ион их байвал хүчлийн хүч нэмэгддэг бол устөрөгчийн ион бага байвал хүчил сул байна гэсэн үг.
Хүчтэй хүчил : Усанд бүрэн эсвэл бараг бүрэн задардаг хүчлийг хүчтэй хүчил гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, хүхрийн хүчил, азотын хүчил, давсны хүчил гэх мэт.
Сул хүчил : Усанд бүрэн задрахгүй эсвэл бага зэрэг задардаг хүчилийг сул хүчил гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, нимбэгийн хүчил, цууны хүчил гэх мэт өдөр бүр хэрэглэдэг.
Хүчиллэгийн концентраци нь усанд үүсгэдэг устөрөгчийн ионуудын тооноос хамаарна.
Баяжуулсан хүчил - Усан уусмалд хүчил харьцангуй их уусдаг бол энэ нь төвлөрсөн хүчил юм. Жишээлбэл, өтгөрүүлсэн давсны хүчил, төвлөрсөн хүхрийн хүчил, төвлөрсөн азотын хүчил гэх мэт.
Шингэрүүлсэн хүчил - Усан уусмалд ууссан хүчил харьцангуй бага байвал энэ нь шингэрүүлсэн хүчил болно. Жишээлбэл, шингэрүүлсэн давсны хүчил, шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил, шингэрүүлсэн азотын хүчил гэх мэт.
Усан дахь диссоциацийн хүчил нь устөрөгчийн ионыг үүсгэдэг. Хүчилд орлуулж болох эдгээр устөрөгчийн ионуудын тоо нь хүчлийн суурь чанар юм.
