အက်ဆစ်များသည် ပရိုတွန်ကို လှူဒါန်းရန် သို့မဟုတ် တုံ့ပြန်မှုတွင် အီလက်ထရွန်အတွဲကို လက်ခံနိုင်သည့် မော်လီကျူးများဖြစ်သည်။ “အက်ဆစ်” ဟူသော စကားလုံးသည် လက်တင်စကား “acidus” မှ ဆင်းသက်လာပြီး အချဉ်ဟု အဓိပ္ပာယ်ရသည်။ အက်ဆစ်ဒြပ်စင်အားလုံးတွင် တူညီသောအရာအနည်းငယ်ရှိသည်ဆိုလိုသည်မှာ အားလုံးသည် အရသာရှိ၍ ချဉ်သည်၊ ၎င်းတို့သည် အပြာရောင် စက္ကူစက္ကူကို အနီရောင်အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲကာ အယ်ကာလိုင်းဓာတ်နှင့် ပေါင်းစပ်ပါက ၎င်းတို့၏ အချဉ်ဓာတ် ဆုံးရှုံးသွားပါသည်။ အက်ဆစ်၏ pH အဆင့်သည် ၀ မှ ၆ အထိရှိသည်။
အက်ဆစ်၏ အသုံးများသော ဥပမာများမှာ သံပုရာသီး၊ သံပုရာသီး၊ လိမ္မော်သီး၊ စပျစ်သီး၊ စပျစ်သီး အစရှိသော လိမ္မော်သီးများ ဖြစ်ကြသည်၊ ဤအသီးများတွင် citric acid ပါဝင်ပါသည်။ ထို့ကြောင့် ၎င်းတို့သည် အချဉ် သို့မဟုတ် အရသာရှိသည်။ Citric acid သည် အားနည်းသော အက်စစ်ဖြစ်သော်လည်း ရေနှင့်ရောသောအခါ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းကို ထုတ်ပေးသောကြောင့် သံပရာရည်၏ pH သည် 2 ဖြစ်သည်။ အက်ဆစ်၏နောက်ထပ်ဥပမာတစ်ခုမှာ ရှာလကာရည်ဖြစ်သည်။ ရှာလကာရည်တွင် acetic acid ပါဝင်သည်။ ပုရွက်ဆိတ်ကိုက်ခြင်း သို့မဟုတ် ခြင်ကိုက်ခံရပြီးနောက် သင့်အရေပြားသည် နီရဲလာပြီး ရောင်ရမ်းလာခြင်းကို သင်သိပါသလား။ ဤပိုးမွှားများသည် ဖောမစ်အက်ဆစ်ကို အရေပြားတွင် တုံ့ပြန်မှုဖြစ်စေသောကြောင့် ဖြစ်သည်။ အခြားအသုံးများသော အက်ဆစ်များမှာ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် (HNO 3 ), ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ် (H 2 SO 4 ), ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ် (HCl) စသည်တို့ဖြစ်သည်။
သိပ္ပံပညာရှင်များသည် အရည်တစ်ခု၏ အက်ဆစ် သို့မဟုတ် အခြေခံ မည်မျှရှိသည်ကို တိုင်းတာရန် pH စကေးဟုခေါ်သော အရာတစ်ခုကို အသုံးပြုသည်။ pH သည် 0 မှ 14 အထိ နံပါတ်တစ်ခုဖြစ်သည်။
အက်ဆစ်၏ ဂုဏ်သတ္တိများမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။
အက်ဆစ်များကို အရင်းအမြစ်၊ အောက်ဆီဂျင်ပါဝင်မှု၊ ခွန်အား၊ အာရုံစူးစိုက်မှု နှင့် အခြေခံအားဖြင့် ခွဲခြားလေ့ရှိသည်။
အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ် – ၎င်းသည် အပင်များနှင့် တိရစ္ဆာန်များကဲ့သို့သော အော်ဂဲနစ်ပစ္စည်းများမှရရှိသော အက်ဆစ်ဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့် citric acid (citrus fruits), acetic acid (ရှလကာရည်), oleic acid (သံလွင်ဆီ) စသည်တို့။
Mineral acid - သတ္တုဓာတ်များမှ ရရှိသော အက်ဆစ်ဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့ကို inorganic acids ဟုလည်းလူသိများသည်။ ၎င်းတို့တွင် ကာဗွန်မပါဝင်ပါ။ ဥပမာအားဖြင့် H 2 SO 4 ၊ HCl ၊ HNO 3 စသည်တို့ဖြစ်သည်။
အောက်ဆီဂျင်-အက်ဆစ် - အောက်ဆီဂျင်ပါ၀င်သော အက်ဆစ်များကို အောက်ဆီအက်ဆစ်ဟုခေါ်သည်။ ဥပမာ H 2 SO 4 ၊ HNO 3 စသဖြင့်
ဟိုက်ဒရာအက်ဆစ် - ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါ၀င်သော အခြားဒြပ်စင်များ နှင့် ၎င်းတို့၏ဖွဲ့စည်းမှုတွင် အောက်ဆီဂျင်မပါဝင်ဘဲ ၎င်းတို့၏ဖွဲ့စည်းမှုတွင် အောက်ဆီဂျင်မပါဝင်သည့်သူများကို ဟိုက်ဒရာဆစ်ဟုခေါ်သည်။ ဥပမာ၊ HCl၊ HI၊ HBr စသဖြင့်ပေါ့။
အက်ဆစ်များသည် H 2 O နှင့် ရောစပ်သောအခါတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ ထွက်လာသည်၊ အက်ဆစ်၏ အစွမ်းသတ္တိသည် အဖြေတစ်ခုတွင် ပါရှိသည့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း၏ ပြင်းအားအပေါ် မူတည်သည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင် အိုင်းယွန်း အရေအတွက် ပိုများခြင်းသည် အက်ဆစ်၏ အားကောင်းမှုကို ဆိုလိုပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင် အိုင်းယွန်း အရေအတွက် နည်းပါးပါက အက်ဆစ် အားနည်းသည်ဟု ဆိုလိုသည်။
ပြင်းထန်သောအက်ဆစ်များ : ရေတွင် လုံး၀ သို့မဟုတ် လုံးလုံးနီးပါး ကွဲထွက်သွားနိုင်သော အက်ဆစ်ကို အားပြင်းအက်ဆစ်ဟု ခေါ်သည်။ ဥပမာ၊ sulfuric acid၊ nitric acid၊ hydrochloric acid စသဖြင့်။
အက်ဆစ်အားနည်းခြင်း : ရေတွင် လုံးဝမကွဲလွဲသော သို့မဟုတ် ကွဲလွဲမှုမရှိသော အက်ဆစ်ကို အက်ဆစ်အားနည်းခြင်းဟု ခေါ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ citric acid၊ acetic acid စသည်တို့ကို နေ့စဉ်ပုံမှန်သောက်သုံးလေ့ရှိသည်။
အက်ဆစ်၏အာရုံစူးစိုက်မှုသည် ရေတွင်ထုတ်လုပ်သည့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းအရေအတွက်အပေါ် မူတည်သည်။
စုစည်းထားသော အက်ဆစ် - ရေပျော်ရည်တစ်ခုတွင် အက်ဆစ်အတော်လေး ရာခိုင်နှုန်းမြင့်မားစွာ ပျော်ဝင်သောအခါ၊ ၎င်းသည် စုစည်းထားသော အက်ဆစ်ဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ စုစည်းထားသော ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်၊ စုစည်းထားသော ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ်၊ စုစည်းနိုက်ထရစ်အက်ဆစ်၊ စသည်တို့။
Diluted Acid - ရေပျော်ရည်တွင် အက်ဆစ်ပျော်ဝင်မှု ရာခိုင်နှုန်းနည်းပါးသောအခါ၊ ထို့နောက် ၎င်းသည် အက်စစ်ဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်ကို မှေးမှိန်စေခြင်း၊ ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ်ကို ပျော့ပျောင်းစေခြင်း၊ နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ကို အပျော့စား စသည်တို့ဖြစ်သည်။
ရေတွင်ကွဲအက်နေသောအက်ဆစ်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းကိုထုတ်လုပ်သည်။ အက်ဆစ်တွင် အစားထိုးနိုင်သော ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်း အရေအတွက်သည် အက်ဆစ်၏ အခြေခံအချက်ဖြစ်သည်။
