Ácidos são moléculas que podem doar um próton ou aceitar um par de elétrons em reações. A palavra “ácido” é derivada da palavra latina “acidus”, que significa azedo. Todos os elementos ácidos têm algumas coisas em comum, ou seja, todos têm sabor azedo, transformam o papel de tornassol azul em vermelho e perdem sua acidez se forem combinados com uma substância alcalina. O nível de pH dos ácidos varia de 0-6.
Alguns exemplos comuns de ácidos são frutas cítricas, como limões, limas, laranjas, toranjas, etc. Todas essas frutas contêm ácido cítrico. Por isso, eles têm um sabor azedo ou azedo. O ácido cítrico é um ácido fraco, mas ainda produz íons de hidrogênio quando misturado com água e é por isso que o pH do suco de limão é 2. Outro exemplo de ácido é o vinagre. O vinagre consiste em ácido acético. Você sabe por que sua pele fica vermelha e inchada após uma picada de formiga ou mosquito? É porque esses insetos injetam ácido fórmico que causa essas reações na pele. Outros ácidos comuns são o ácido nítrico (HNO 3 ), ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), ácido clorídrico (HCl), etc.
Os cientistas usam algo chamado escala de pH para medir o quão ácido ou básico é um líquido. Um pH é um número de 0 a 14.
As propriedades dos ácidos são as seguintes:
Os ácidos são frequentemente classificados com base na fonte, na presença de oxigênio, força, concentração e basicidade.
Ácido orgânico – Este é o ácido obtido a partir de materiais orgânicos, como plantas e animais. Por exemplo, ácido cítrico (frutas cítricas), ácido acético (vinagre), ácido oleico (azeite), etc.
Ácido mineral – Este é o ácido obtido dos minerais. Eles também são conhecidos como ácidos inorgânicos. Não contêm carbono. Por exemplo, H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 etc.
Oxi-ácidos – Os ácidos que contêm oxigênio em sua composição são conhecidos como oxi-ácidos. Por exemplo, H 2 SO 4 , HNO 3, etc.
Hidrácidos – Aqueles que contêm hidrogênio combinado com outros elementos e não contêm nenhum oxigênio em sua composição e não contêm nenhum oxigênio em sua composição são chamados de hidrácidos. Por exemplo, HCl, HI, HBr etc.
Ácidos produzem íons de hidrogênio quando misturados com H 2 O, a força de um ácido depende de sua concentração de íons de hidrogênio presentes em uma solução. Um número maior de íons de hidrogênio significa maior força do ácido, enquanto um número menor de íons de hidrogênio significa que o ácido é fraco.
Ácidos fortes : Um ácido que pode ser dissociado completamente ou quase completamente em água é conhecido como ácido forte. Por exemplo, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, etc.
Ácidos Fracos : Um ácido que não se dissocia completamente ou se dissocia de forma insignificante em água é conhecido como ácido fraco. Por exemplo, aqueles que geralmente são consumidos diariamente como ácido cítrico, ácido acético, etc.
A concentração do ácido depende do número de íons de hidrogênio que ele produz na água.
Ácido concentrado – Quando uma solução aquosa tem uma porcentagem relativamente alta de ácido dissolvido nela, então é um ácido concentrado. Por exemplo, ácido clorídrico concentrado, ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico concentrado, etc.
Ácido diluído – Quando uma solução aquosa tem uma porcentagem relativamente baixa de ácido dissolvido nela, então é um ácido diluído. Por exemplo, ácido clorídrico diluído, ácido sulfúrico diluído, ácido nítrico diluído, etc.
Ácido na dissociação em água produz íons de hidrogênio. O número desses íons de hidrogênio que podem ser substituídos em ácido é a basicidade de um ácido.
