Acidet janë molekula që mund të dhurojnë një proton ose të pranojnë një çift elektronik në reaksione. Fjala "acid" rrjedh nga fjala latine "acidus" që do të thotë i thartë. Të gjithë elementët acidë kanë disa gjëra të përbashkëta, dmth. të gjithë kanë shije të thartë, kthehen në letrën blu të lakmusit në të kuqe dhe humbasin aciditetin e tyre nëse kombinohen me një substancë alkaline. Niveli i pH i acideve varion nga 0-6.
Disa shembuj të zakonshëm të acideve janë agrumet si limonët, limonët, portokallet, grejpfrutet, etj. Të gjitha këto fruta përmbajnë acid citrik. Prandaj, ata kanë shije të thartë ose të thartë. Acidi citrik është një acid i dobët, por megjithatë, ai prodhon jone hidrogjeni kur përzihet me ujë dhe për këtë arsye pH e lëngut të limonit është 2. Një shembull tjetër i një acidi është uthulla. Uthulla përbëhet nga acid acetik. A e dini pse lëkura juaj skuqet dhe fryhet pas një pickimi të milingonave apo mushkonjave? Kjo është për shkak se këto insekte injektojnë acid formik i cili shkakton reaksione të tilla të lëkurës. Acidet e tjera të zakonshme janë acidi nitrik (HNO 3 ), acidi sulfurik (H 2 SO 4 ), acidi klorhidrik (HCl), etj.
Shkencëtarët përdorin diçka të quajtur një shkallë pH për të matur se sa acid ose bazë është një lëng. Një pH është një numër nga 0 në 14.
Karakteristikat e acideve janë si më poshtë:
Acidet shpesh klasifikohen në bazë të burimit, pranisë së oksigjenit, forcës, përqendrimit dhe bazueshmërisë.
Acidi organik - Ky është acidi i marrë nga materialet organike si bimët dhe kafshët. Për shembull, acidi citrik (agrumet), acidi acetik (uthull), acidi oleik (vaji i ullirit), etj.
Acidi mineral - Ky është acidi i blerë nga mineralet. Ato njihen gjithashtu si acide inorganike. Ato nuk përmbajnë karbon. Për shembull, H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 etj.
Oksi-acid - Acidet që përmbajnë oksigjen në përbërjen e tyre njihen si acide oksigjeni. Për shembull, H 2 SO 4 , HNO 3, etj.
Hidra-acidi - Ato që përmbajnë hidrogjen të kombinuar me elementë të tjerë dhe nuk përmbajnë asnjë oksigjen në përbërjen e tyre dhe nuk përmbajnë asnjë oksigjen në përbërjen e tyre quhen Hidracide. Për shembull, HCl, HI, HBr etj.
Acidet prodhojnë jone hidrogjeni kur përzihen me H 2 O, forca e një acidi varet nga përqendrimi i tij i joneve të hidrogjenit të pranishëm në një tretësirë. Një numër më i madh i joneve të hidrogjenit do të thotë forcë më e madhe e acidit ndërsa, një numër më i vogël i joneve të hidrogjenit do të thotë që acidi është i dobët.
Acidet e forta : Një acid që mund të shpërndahet plotësisht ose pothuajse plotësisht në ujë njihet si acid i fortë. Për shembull, acidi sulfurik, acidi nitrik, acidi klorhidrik, etj.
Acidet e dobëta : Një acid që nuk shpërndahet plotësisht ose shpërbëhet në mënyrë të papërfillshme në ujë njihet si një acid i dobët. Për shembull, ato që konsumohen zakonisht në baza ditore si acidi citrik, acidi acetik, etj.
Përqendrimi i acidit varet nga numri i joneve të hidrogjenit që prodhon në ujë.
Acidi i koncentruar - Kur një tretësirë ujore ka një përqindje relativisht të lartë të acidit që tretet në të, atëherë ai është një acid i përqendruar. Për shembull, acid klorhidrik i përqendruar, acid sulfurik i përqendruar, acid nitrik i përqendruar, etj.
Acidi i holluar - Kur një tretësirë ujore ka një përqindje relativisht të ulët të acidit të tretur në të, atëherë ai është një acid i holluar. Për shembull, acid klorhidrik i holluar, acid sulfurik i holluar, acid nitrik i holluar, etj.
Acidi gjatë shpërbërjes në ujë prodhon jone hidrogjeni. Numri i këtyre joneve të hidrogjenit që mund të zëvendësohen në acid është baziteti i një acidi.
