กรดเป็นโมเลกุลที่สามารถบริจาคโปรตอนหรือรับคู่อิเล็กตรอนในปฏิกิริยา คำว่า "กรด" มาจากคำภาษาละตินว่า "กรด" ซึ่งแปลว่าเปรี้ยว ธาตุที่เป็นกรดทั้งหมดมีบางสิ่งที่เหมือนกัน นั่นคือ ทั้งหมดมีรสเปรี้ยว พวกมันเปลี่ยนกระดาษลิตมัสสีน้ำเงินเป็นสีแดง และสูญเสียความเป็นกรดหากรวมกับสารอัลคาไลน์ ระดับ pH ของกรดอยู่ในช่วง 0-6
ตัวอย่างทั่วไปของกรด ได้แก่ ผลไม้รสเปรี้ยว เช่น มะนาว มะนาว ส้ม เกรปฟรุต ฯลฯ ผลไม้ทั้งหมดนี้มีกรดซิตริก ดังนั้นพวกเขาจึงมีรสเปรี้ยวหรือทาร์ต กรดซิตริกเป็นกรดอ่อนแต่ยังคงผลิตไฮโดรเจนไอออนเมื่อผสมกับน้ำ นั่นเป็นสาเหตุที่ pH ของน้ำมะนาวเท่ากับ 2 อีกตัวอย่างหนึ่งของกรดคือน้ำส้มสายชู น้ำส้มสายชูประกอบด้วยกรดอะซิติก คุณรู้หรือไม่ว่าทำไมผิวของคุณถึงแดงและบวมหลังจากถูกมดกัดหรือถูกยุงกัด? เป็นเพราะแมลงเหล่านี้ฉีดกรดฟอร์มิกซึ่งทำให้เกิดปฏิกิริยาทางผิวหนังดังกล่าว กรดทั่วไปอื่นๆ ได้แก่ กรดไนตริก (HNO 3 ), กรดซัลฟิวริก (H 2 SO 4 ), กรดไฮโดรคลอริก (HCl) เป็นต้น
นักวิทยาศาสตร์ใช้สิ่งที่เรียกว่ามาตราส่วน pH เพื่อวัดว่าของเหลวเป็นกรดหรือด่าง pH เป็นตัวเลขตั้งแต่ 0 ถึง 14
คุณสมบัติของกรดมีดังนี้:
กรดมักถูกจำแนกตามแหล่งที่มา การมีอยู่ของออกซิเจน ความแรง ความเข้มข้น และความเป็นเบส
กรดอินทรีย์ – เป็นกรดที่ได้จากสารอินทรีย์ เช่น พืชและสัตว์ ตัวอย่างเช่น กรดซิตริก (ผลไม้รสเปรี้ยว), กรดอะซิติก (น้ำส้มสายชู), กรดโอเลอิก (น้ำมันมะกอก) เป็นต้น
กรดแร่ – เป็นกรดที่หาได้จากแร่ธาตุ พวกเขายังเป็นที่รู้จักกันในนามกรดอนินทรีย์ พวกเขาไม่มีคาร์บอน ตัวอย่างเช่น H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 เป็นต้น
กรดออกซี – กรดที่มีออกซิเจนในองค์ประกอบเรียกว่ากรดออกซี ตัวอย่างเช่น H 2 SO 4 , HNO 3 เป็นต้น
กรดไฮดรา – ธาตุที่มีไฮโดรเจนรวมกับธาตุอื่นๆ และไม่มีออกซิเจนในองค์ประกอบ และไม่มีออกซิเจนในองค์ประกอบเรียกว่าไฮดราซิด ตัวอย่างเช่น HCl, HI, HBr เป็นต้น
กรดผลิตไฮโดรเจนไอออนเมื่อผสมกับ H 2 O ความแรงของกรดขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนที่มีอยู่ในสารละลาย จำนวนไฮโดรเจนไอออนที่มากขึ้นหมายถึงความแข็งแรงของกรดที่มากขึ้น ในขณะที่จำนวนไฮโดรเจนไอออนที่น้อยกว่าหมายความว่ากรดอ่อน
กรดแก่ : กรดที่สามารถแยกออกได้อย่างสมบูรณ์หรือเกือบทั้งหมดในน้ำเรียกว่ากรดแก่ ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริก กรดไนตริก กรดไฮโดรคลอริก เป็นต้น
กรดอ่อน : กรดที่ไม่แยกตัวออกทั้งหมดหรือแยกตัวออกเล็กน้อยในน้ำเรียกว่ากรดอ่อน ตัวอย่างเช่น กรดที่บริโภคเป็นประจำทุกวัน เช่น กรดซิตริก กรดอะซิติก เป็นต้น
ความเข้มข้นของกรดขึ้นอยู่กับจำนวนของไฮโดรเจนไอออนที่ผลิตในน้ำ
กรดเข้มข้น – เมื่อสารละลายในน้ำมีเปอร์เซ็นต์ของกรดที่ละลายอยู่ในนั้นค่อนข้างสูง จะเป็นกรดเข้มข้น ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น กรดซัลฟิวริกเข้มข้น กรดไนตริกเข้มข้น เป็นต้น
กรดเจือจาง – เมื่อสารละลายในน้ำมีเปอร์เซ็นต์ของกรดที่ละลายอยู่ในนั้นค่อนข้างต่ำ จะเป็นกรดเจือจาง ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกเจือจาง กรดซัลฟิวริกเจือจาง กรดไนตริกเจือจาง เป็นต้น
กรดที่แตกตัวในน้ำทำให้เกิดไฮโดรเจนไอออน จำนวนของไฮโดรเจนไอออนเหล่านี้ที่สามารถถูกแทนที่ด้วยกรดคือความเป็นเบสของกรด
