Ang mga acid ay mga molekula na maaaring mag-abuloy ng isang proton o tumanggap ng isang pares ng elektron sa mga reaksyon. Ang salitang "acid" ay nagmula sa salitang Latin na "acidus" na nangangahulugang maasim. Ang lahat ng mga elemento ng acid ay may ilang mga bagay na karaniwan ie ang lahat ay maasim sa lasa, ginagawa nilang pula ang asul na litmus paper, at nawawala ang kanilang kaasiman kung pinagsama ang mga ito sa isang alkaline na substansiya. Ang antas ng pH ng mga acid ay mula 0-6.
Ang ilang karaniwang halimbawa ng mga acid ay mga citrus fruit tulad ng lemon, limes, oranges, grapefruits, atbp. Ang lahat ng prutas na ito ay naglalaman ng citric acid. Kaya naman, maasim o maasim ang lasa nila. Ang citric acid ay isang mahinang asido ngunit gayunpaman, ito ay gumagawa ng mga hydrogen ions kapag inihalo sa tubig at iyon ang dahilan kung bakit ang pH ng lemon juice ay 2. Isa pang halimbawa ng acid ay suka. Ang suka ay binubuo ng acetic acid. Alam mo ba kung bakit nagiging pula at namamaga ang iyong balat pagkatapos ng kagat ng langgam o kagat ng lamok? Ito ay dahil ang mga insektong ito ay nag-iiniksyon ng formic acid na nagiging sanhi ng mga ganitong reaksyon sa balat. Ang iba pang mga karaniwang acid ay nitric acid (HNO 3 ), sulfuric acid (H 2 SO 4 ), hydrochloric acid (HCl), atbp.
Gumagamit ang mga siyentipiko ng tinatawag na pH scale para sukatin kung gaano ka acidic o basic ang isang likido. Ang pH ay isang numero mula 0 hanggang 14.
Ang mga katangian ng mga acid ay ang mga sumusunod:
Ang mga acid ay madalas na inuri batay sa pinagmulan, ang pagkakaroon ng oxygen, lakas, konsentrasyon, at basicity.
Organic acid – Ito ang acid na nakuha mula sa mga organikong materyales tulad ng mga halaman at hayop. Halimbawa, citric acid (citrus fruits), acetic acid (suka), oleic acid (olive oil), atbp.
Mineral acid - Ito ang acid na nakuha mula sa mga mineral. Ang mga ito ay kilala rin bilang mga inorganic acid. Wala silang carbon. Halimbawa, H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 atbp.
Oxy-acid - Ang mga acid na naglalaman ng oxygen sa kanilang komposisyon ay kilala bilang oxy-acids. Halimbawa, H 2 SO 4 , HNO 3, atbp.
Hydra-acid - Ang mga naglalaman ng hydrogen na pinagsama sa iba pang mga elemento at hindi naglalaman ng anumang oxygen sa kanilang komposisyon at walang anumang oxygen sa kanilang komposisyon ay tinatawag na Hydracids. Halimbawa, HCl, HI, HBr atbp.
Ang mga acid ay gumagawa ng mga hydrogen ions kapag hinaluan ng H 2 O, ang lakas ng isang acid ay nakasalalay sa konsentrasyon nito ng mga hydrogen ions na nasa isang solusyon. Ang isang mas malaking bilang ng mga hydrogen ions ay nangangahulugan ng higit na lakas ng acid samantalang, ang isang mas mababang bilang ng mga hydrogen ions ay nangangahulugan na ang acid ay mahina.
Malakas na Asido : Ang isang acid na maaaring ganap na mahiwalay o halos ganap sa tubig ay kilala bilang isang malakas na asido. Halimbawa, sulfuric acid, nitric acid, hydrochloric acid, atbp.
Weak Acids : Ang acid na hindi ganap na naghihiwalay o hindi gaanong naghihiwalay sa tubig ay kilala bilang isang mahinang acid. Halimbawa, ang mga karaniwang ginagamit araw-araw tulad ng citric acid, acetic acid, atbp.
Ang konsentrasyon ng acid ay nakasalalay sa bilang ng mga hydrogen ions na ginagawa nito sa tubig.
Concentrated acid - Kapag ang isang may tubig na solusyon ay may medyo mataas na porsyento ng acid na natunaw dito, kung gayon ito ay isang puro acid. Halimbawa, puro hydrochloric acid, concentrated sulfuric acid, concentrated nitric acid, atbp.
Diluted acid - Kapag ang isang may tubig na solusyon ay may medyo mababang porsyento ng acid na natunaw dito, kung gayon ito ay isang dilute acid. Halimbawa, dilute hydrochloric acid, dilute sulfuric acid, dilute nitric acid, atbp.
Ang acid sa dissociation sa tubig ay gumagawa ng mga hydrogen ions. Ang bilang ng mga hydrogen ions na ito na maaaring palitan sa acid ay ang basicity ng isang acid.
