Asitler, reaksiyonlarda bir proton bağışlayabilen veya bir elektron çifti kabul edebilen moleküllerdir. "Asit" kelimesi, Latince ekşi anlamına gelen "acidus" kelimesinden türemiştir. Tüm asit elementlerinin birkaç ortak noktası vardır, yani hepsinin tadı ekşidir, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir ve bir alkalin maddeyle birleşirlerse asitliklerini kaybederler. Asitlerin pH seviyesi 0-6 arasında değişir.
Bazı yaygın asit örnekleri limon, misket limonu, portakal, greyfurt vb. turunçgillerdir. Tüm bu meyveler sitrik asit içerir. Bu nedenle ekşi veya ekşi tadı vardır. Sitrik asit zayıf bir asittir ancak yine de suyla karıştığında hidrojen iyonları üretir ve bu nedenle limon suyunun pH'ı 2'dir. Bir başka asit örneği de sirkedir. Sirke asetik asitten oluşur. Karınca veya sivrisinek ısırığından sonra cildinizin neden kızardığını ve şiştiğini biliyor musunuz? Çünkü bu böcekler, bu tür cilt reaksiyonlarına neden olan formik asit enjekte ederler. Diğer yaygın asitler, nitrik asit ( HNO3), sülfürik asit ( H2S04 ), hidroklorik asit (HCl), vs.'dir.
Bilim adamları, bir sıvının ne kadar asidik veya bazik olduğunu ölçmek için pH ölçeği adı verilen bir şey kullanırlar. pH, 0 ila 14 arasında bir sayıdır.
Asitlerin özellikleri şu şekildedir:
Asitler genellikle kaynağına, oksijen varlığına, kuvvetine, konsantrasyonuna ve bazlığına göre sınıflandırılır.
Organik asit – Bu, bitkiler ve hayvanlar gibi organik malzemelerden elde edilen asittir. Örneğin, sitrik asit (turunçgiller), asetik asit (sirke), oleik asit (zeytinyağı) vb.
Mineral asit – Bu, minerallerden elde edilen asittir. İnorganik asitler olarak da bilinirler. Karbon içermezler. Örneğin, H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 vb.
Oksi-asit - Bileşimlerinde oksijen içeren asitler, oksi asitler olarak bilinir. Örneğin, H 2 SO 4 , HNO 3, vb.
Hidra-asit – Diğer elementlerle birleşmiş hidrojen içeren ve bileşiminde hiç oksijen içermeyen ve bileşiminde hiç oksijen içermeyenlere Hidrasitler denir. Örneğin, HCl, HI, HBr vb.
Asitler H 2 O ile karıştırıldıklarında hidrojen iyonları üretirler, bir asidin kuvveti çözeltide bulunan hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır. Daha fazla sayıda hidrojen iyonu, asidin daha fazla kuvveti anlamına gelirken, daha az sayıda hidrojen iyonu, asidin zayıf olduğu anlamına gelir.
Kuvvetli Asitler : Suda tamamıyla veya tamamına yakını ayrışabilen asitlere kuvvetli asit denir. Örneğin, sülfürik asit, nitrik asit, hidroklorik asit vb.
Zayıf Asitler : Suda tamamen ayrışmayan veya ihmal edilecek kadar ayrışmayan asitlere zayıf asit denir. Örneğin, genellikle günlük olarak tüketilen sitrik asit, asetik asit vb.
Asidin konsantrasyonu, suda ürettiği hidrojen iyonlarının sayısına bağlıdır.
Konsantre asit - Sulu bir çözelti içinde nispeten yüksek oranda asit çözündüğünde, konsantre bir asittir. Örneğin konsantre hidroklorik asit, konsantre sülfürik asit, konsantre nitrik asit vb.
Seyreltilmiş asit - Sulu bir çözelti, içinde çözünmüş nispeten düşük bir asit yüzdesine sahip olduğunda, o zaman seyreltik bir asittir. Örneğin, seyreltik hidroklorik asit, seyreltik sülfürik asit, seyreltik nitrik asit, vb.
Suda çözünen asit hidrojen iyonları üretir. Asitte değiştirilebilen bu hidrojen iyonlarının sayısı, bir asidin bazlığını verir.
