تیزاب وہ انو ہیں جو ایک پروٹون عطیہ کرسکتے ہیں یا رد in عمل میں الیکٹران جوڑی کو قبول کرسکتے ہیں۔ لفظ "تیزاب" لاطینی زبان سے بنا ہے۔ تمام ایسڈ عناصر میں کچھ چیزیں مشترک ہوتی ہیں یعنی تمام ذائقہ میں کھٹے ہوتے ہیں ، وہ نیلے رنگ کے لٹمس پیپر کو سرخ کردیتے ہیں ، اور اگر وہ کھجلی مادے کے ساتھ مل جاتے ہیں تو وہ تیزابیت کھو دیتے ہیں۔ ایسڈ کی پییچ کی سطح 0-6 سے ہوتی ہے۔
تیزابیت کی کچھ عام مثالوں میں ھٹی پھل جیسے لیموں ، چونے ، سنتری ، چکوترا وغیرہ ہیں۔ ان سب پھلوں میں سائٹرک ایسڈ ہوتا ہے۔ لہذا ، وہ کھٹی یا تیز سائٹرک ایسڈ ایک کمزور تیزاب ہے لیکن پھر بھی ، یہ پانی میں ملا کر جب ہائیڈروجن آئنوں کی تیاری کرتا ہے اور اسی وجہ سے لیموں کے رس کا پییچ 2 ہوتا ہے۔ تیزاب کی ایک اور مثال سرکہ ہے۔ سرکہ ایسیٹک ایسڈ پر مشتمل ہوتا ہے۔ کیا آپ جانتے ہیں کہ چیونٹی کے کاٹنے یا مچھر کے کاٹنے کے بعد آپ کی جلد کیوں سرخ اور سوج جاتی ہے؟ اس کی وجہ یہ ہے کہ یہ کیڑے جلد کی تیزابیت کا سبب بننے والے فارمیک ایسڈ کو انجیکشن دیتے ہیں۔ دوسرے عام ایسڈ نائٹرک ایسڈ (HNO 3 ) ، سلفورک ایسڈ (H 2 SO 4 ) ، ہائیڈروکلورک ایسڈ (HCl) ، وغیرہ ہیں۔
سائنسدان ایسی چیز کا استعمال کرتے ہیں جسے پییچ اسکیل کہتے ہیں جس کی پیمائش کرنے کے لئے مائع کتنے تیزابیت کا حامل ہے یا بنیادی ایک پییچ 0 سے 14 تک کی ایک تعداد ہے۔
ایسڈ کی خصوصیات مندرجہ ذیل ہیں۔
تیزابیت کو اکثر ماخذ ، آکسیجن کی موجودگی ، طاقت ، حراستی ، اور بنیادی حیثیت کی بنیاد پر درجہ بندی کیا جاتا ہے۔
نامیاتی تیزاب ۔ یہ وہ تیزاب ہے جو پودوں اور جانوروں جیسے نامیاتی مواد سے حاصل ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر ، سائٹرک ایسڈ (ھٹی پھل) ، acetic ایسڈ (سرکہ) ، oleic ایسڈ (زیتون کا تیل) ، وغیرہ۔
معدنی تیزاب ۔ یہ وہ تیزاب ہے جو معدنیات سے حاصل کیا جاتا ہے۔ انہیں غیر نامیاتی تیزاب بھی کہا جاتا ہے۔ ان میں کاربن نہیں ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر ، H 2 SO 4 ، HCl ، HNO 3 وغیرہ۔
آکسیڈ - تیزاب جس میں ان کی تشکیل میں آکسیجن ہوتا ہے ، آکسیڈ ایسڈ کے نام سے جانا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر ، H 2 SO 4 ، HNO 3 ، وغیرہ۔
ہائڈرا ایسڈ - وہ جو دوسرے عناصر کے ساتھ مل کر ہائیڈروجن پر مشتمل ہوتے ہیں اور ان کی ترکیب میں کوئی آکسیجن نہیں رکھتے ہیں اور ان کی ترکیب میں کوئی آکسیجن نہیں رکھتے ہیں انھیں ہائیڈراسیڈز کہتے ہیں۔ مثال کے طور پر ، HCl ، HI ، HBr وغیرہ۔
تیزاب ہائیڈروجن آئنوں کو تیار کرتے ہیں جب H 2 O کے ساتھ مل جاتے ہیں تو ، تیزاب کی طاقت اس کا انحصار ایک حل میں موجود ہائیڈروجن آئنوں کی حراستی پر ہوتی ہے۔ ہائیڈروجن آئنوں کی ایک بڑی تعداد کا مطلب تیزاب کی زیادہ طاقت ہے جبکہ ، ہائیڈروجن آئنوں کی ایک کم تعداد کا مطلب یہ ہے کہ تیزاب کمزور ہے۔
مضبوط تیزاب : ایک ایسا تیزاب جس کو پانی میں مکمل طور پر یا تقریبا مکمل طور پر منحرف کیا جاسکتا ہے اسے ایک تیزابیت کہا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر ، سلفورک ایسڈ ، نائٹرک ایسڈ ، ہائیڈروکلورک ایسڈ ، وغیرہ۔
کمزور تیزاب : ایسا تیزاب جو پانی میں مکمل طور پر تحلیل نہیں کرتا یا نظرانداز نہیں کرتا ہے اسے ایک کمزور تیزاب کہا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر ، وہ جو عام طور پر روزانہ کی بنیاد پر کھاتے ہیں جیسے سائٹرک ایسڈ ، ایسیٹک ایسڈ ، وغیرہ۔
تیزاب کی حراستی ہائیڈروجن آئنوں کی تعداد پر منحصر ہے جو پانی میں پیدا کرتی ہے۔
مرتکز تیزاب - جب پانی کے حل میں نسبتا high اعلی فیصد اسڈ میں گھل جاتا ہے ، تو یہ ایک تیزابیت والا تیزاب ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر ، مرکوز ہائیڈروکلورک ایسڈ ، مربوط سلفورک ایسڈ ، مرکوز نائٹرک ایسڈ وغیرہ۔
ٹھنڈا ہوا تیزاب - جب پانی کے حل میں نسبتا low کم فیصد اسڈ میں تحلیل ہوتا ہے ، تو یہ ایک پتلا تیزاب ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر ، ہائڈروکلورک ایسڈ ، پتلا سلفورک ایسڈ ، پتلا نائٹرک ایسڈ ، وغیرہ۔
پانی میں انضمام پر تیزاب ہائیڈروجن آئنوں کو تیار کرتا ہے۔ ان ہائیڈروجن آئنوں کی تعداد جو تیزاب میں تبدیل ہوسکتی ہیں وہ ایک ایسڈ کی بنیادی حیثیت ہے۔
