Back to the topics list

kislota

Kislotalar - bu reaktsiyalarda proton berishi yoki elektron juftligini qabul qila oladigan molekulalar. "Kislota" so'zi lotincha "acidus" so'zidan olingan bo'lib, nordon degan ma'noni anglatadi. Barcha kislotali elementlarning bir nechta umumiy jihatlari bor, ya'ni ularning barchasi nordon ta'mga ega, ular ko'k lakmus qog'ozini qizil rangga aylantiradi va agar ular ishqoriy modda bilan qo'shilsa, kislotaligini yo'qotadi. Kislotalarning pH darajasi 0 dan 6 gacha.

Limon, ohak, apelsin, greyfurt va boshqalar kabi tsitrus mevalari kislotalarga misol bo'la oladi. Bu mevalarning barchasida limon kislotasi mavjud. Shuning uchun ular nordon yoki achchiq ta'mga ega. Limon kislotasi zaif kislotadir, lekin u suv bilan aralashtirilganda vodorod ionlarini hosil qiladi va shuning uchun limon sharbatining pH qiymati 2 ga teng. Kislotalarga yana bir misol sirka. Sirka sirka kislotasidan iborat. Chumoli chaqishi yoki chivin chaqishi natijasida teringiz nega qizarib, shishib ketishini bilasizmi? Buning sababi shundaki, bu hasharotlar terining bunday reaktsiyalarini keltirib chiqaradigan chumoli kislotasini yuboradi. Boshqa keng tarqalgan kislotalar: nitrat kislota (HNO ₃ ), sulfat kislota (H ₂ SO ₄ ), xlorid kislota (HCl) va boshqalar.

Olimlar suyuqlikning kislotali yoki asosli ekanligini o'lchash uchun pH shkalasi deb ataladigan narsadan foydalanadilar. PH 0 dan 14 gacha bo'lgan raqamdir.

• 0 dan 7 gacha kislotalar, 0 esa eng kuchli hisoblanadi.
• 7 dan 14 gacha bo'lgan asoslar 14 ta eng kuchli asosdir.
• Agar suyuqlikning pH qiymati 7 bo'lsa, u neytral hisoblanadi. Bu distillangan suvga o'xshash narsa bo'ladi.

Kislotalarning xossalari

Kislotalarning xossalari quyidagicha:

• Kislotalar ko'k lakmus rangini qizil rangga o'zgartiradi
• Ular metil apelsin/sariq rangini pushti rangga o'zgartiradilar
• Kislotali moddalar fenolftaleinni quyuq pushti rangdan rangsizga aylantiradi
• Ta'mi nordon yoki tortilgan
• Kislotalarning pH darajasi 0 dan 6 gacha
• Kislotalar ishqoriy bilan birlashganda kislotaliligini yo'qotadi
• Ular asoslarning kimyoviy xossasini yo'q qiladi
• Metallar bilan reaksiyaga kirishganda ular vodorod gazini hosil qiladi
• Kislotalar karbonatlar bilan reaksiyaga kirishganda karbonat angidrid hosil qiladi
• Aksariyat kislotalar tabiatda korroziydir, ya'ni ular metallarni korroziyaga yoki zanglashga moyil bo'ladi

Kislotalarning tasnifi

Kislotalar ko'pincha manba, kislorod mavjudligi, kuchi, konsentratsiyasi va asosliligiga qarab tasniflanadi.

Manba asosida tasniflash

Organik kislota - Bu o'simlik va hayvonlar kabi organik materiallardan olingan kislota. Masalan, limon kislotasi (sitrus mevalari), sirka kislotasi (sirka), oleyk kislotasi (zaytun moyi) va boshqalar.

Mineral kislota - Bu minerallardan olingan kislota. Ular noorganik kislotalar sifatida ham tanilgan. Ular tarkibida uglerod mavjud emas. Masalan, H ₂ SO ₄ , HCl, HNO ₃ va boshqalar.

Kislorod mavjudligiga qarab tasniflash

Kislota kislotasi - Tarkibida kislorod bo'lgan kislotalar kislorod kislotalari deb nomlanadi. Masalan, H ₂ SO ₄ , HNO _{3 va boshqalar.}

Gidra-kislota - boshqa elementlar bilan birlashtirilgan vodorodni o'z ichiga olgan va tarkibida kislorod bo'lmagan va tarkibida kislorod bo'lmaganlar gidratsidlar deb ataladi. Masalan, HCl, HI, HBr va boshqalar.

Kislota kuchiga qarab tasniflash

Kislotalar H ₂ O bilan aralashtirilganda vodorod ionlarini hosil qiladi, kislotaning kuchi eritmada mavjud bo'lgan vodorod ionlarining konsentratsiyasiga bog'liq. Vodorod ionlari sonining ko'pligi kislotaning kuchliligini anglatadi, vodorod ionlarining kamroq soni esa kislotaning kuchsizligini anglatadi.

Kuchli kislotalar : Suvda to'liq yoki deyarli butunlay ajraladigan kislota kuchli kislota deb nomlanadi. Masalan, sulfat kislota, nitrat kislota, xlorid kislota va boshqalar.

Zaif kislotalar : Suvda to'liq ajralmaydigan yoki ahamiyatsiz darajada ajraladigan kislota kuchsiz kislota deb nomlanadi. Misol uchun, odatda kundalik ravishda iste'mol qilinadigan limon kislotasi, sirka kislotasi va boshqalar.

Konsentratsiyaga asoslangan tasnif

Kislota kontsentratsiyasi uning suvda ishlab chiqaradigan vodorod ionlari soniga bog'liq.

Konsentrlangan kislota - Agar suvli eritmada kislotaning nisbatan yuqori foizi erigan bo'lsa, u konsentrlangan kislotadir. Masalan, konsentrlangan xlorid kislota, konsentrlangan sulfat kislota, konsentrlangan nitrat kislota va boshqalar.

Suyultirilgan kislota - Agar suvli eritmada kislotaning nisbatan past foizi erigan bo'lsa, u suyultirilgan kislotadir. Masalan, suyultirilgan xlorid kislota, suyultirilgan sulfat kislota, suyultirilgan nitrat kislota va boshqalar.

Kislota asosliligiga qarab tasniflash

Suvda dissotsiatsiyalangan kislota vodorod ionlarini hosil qiladi. Kislota bilan almashtirilishi mumkin bo'lgan bu vodorod ionlarining soni kislotaning asosliligi hisoblanadi.

• Monobasik kislota - monobazik kislota faqat bitta vodorod ioniga ega bo'lgan kislotadir. Shuning uchun bu kislotalar asosning bir gidroksil guruhi bilan birikib tuz va suv hosil qiladi. Masalan, HCl, HCOOH, HBr va boshqalar.
• Ikki asosli kislota - bu ikki gidroksil guruhiga ega bo'lgan ikki asosli kislota, u ikki asosli kislota deb nomlanadi. Ikki asosli kislota ikki bosqichda dissotsilanadi. Ular ikki xil tuzni, ya'ni oddiy tuz va vodorod tuzini berishi mumkin.
• Tribazik kislota - Tribazik kislotalar uchta gidroksil guruhi bilan birlasha oladiganlardir. Ular uchta almashtiriladigan vodorod ioniga ega va ular uch xil tuz hosil qiladi. Masalan, H ₃ PO ₄