Bazalar sulu halda toxunmaq üçün sürüşkən olan maddələrdir. Onların dadı acıdır və qırmızı lakmus kağızının rəngini maviyə çevirir. Bazalar da turşular kimi suda dissosiasiya olunur, lakin H+ əmələ gətirmək əvəzinə OH- yəni hidroksil ionu əmələ gətirirlər. Əgər əsas suda həll olarsa, ona qələvi deyilir. Qələvilər turşularla qarışdıqda daha az qələvi olurlar. Əsasların pH səviyyəsi 8-14 arasında dəyişir.
Bəzi ümumi məişət məhsulları əsasdır. Məsələn, kaustik soda və drenaj təmizləyicisi güclü əsas olan natrium hidroksiddən hazırlanır. Ammonyak və ya ammonyak əsaslı təmizləyici, məsələn, pəncərə və şüşə təmizləyicisi əsasdır. Bu güclü əsaslar dərinin qıcıqlanmasına səbəb ola bilər. Natrium bikarbonat (çörək soda) və ya tartar kremi kimi digər əsaslar əsasdır, lakin bunlar zərərli deyil və yemək üçün uyğundur.
1. Bazalar sulu halda toxunmaq üçün sürüşkəndir.
2. Əsas adətən acı olur.
3. Bazanın pH səviyyəsi 8-dən 14-ə qədərdir.
4. Əsaslar turşu ilə reaksiyaya girərək duz və su əmələ gətirir.
5. Baza qırmızı lakmusu maviyə çevirəcək.
Onlar adətən gücünə, konsentrasiyasına və turşuluğuna görə təsnif edilirlər.
Turşular kimi, əsasların gücü də suda həll edildikdə əmələ gətirdiyi hidroksil ionlarının sayından asılıdır. Yüksək miqdarda hidroksil ionları güclü bazanı, az miqdarda hidroksil ionları isə zəif bazanı təmsil edir.
a. Güclü əsas - Suda tamamilə və ya demək olar ki, tamamilə həll olunan əsas güclü əsas kimi tanınır. Məsələn, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , və s.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Zəif baza – Tamamilə həll olunmayan əsasa zəif əsas deyilir. Məsələn, Ma(OH) 2 , NH 4 OH və s.
c. Super baza - Superbaza, güclü bazadan daha da protonasiyada daha yaxşıdır. Bu əsasların çox zəif birləşmə turşuları var. Belə əsaslar qələvi metalın konjugat turşuları ilə qarışdırılması nəticəsində əmələ gəlir. Belə əsaslar qələvi metalın konjugat turşusu ilə qarışdırılması nəticəsində əmələ gəlir. Superbaz sulu məhlulda qala bilməz, çünki o, hidroksid ionundan daha güclü əsasdır. Natrium hidriddə (NaH) bir superbaz nümunəsi. Ən güclü superbaz orto-dietinilbenzol dianionudur (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Neytral əsas - Neytral əsas, turşu və əsasın əsasdan elektron cütünü paylaşması üçün neytral turşu ilə bir əlaqə meydana gətirən əsasdır.
e. Bərk əsas – Bərk əsas bərk formada aktivdir. Nümunələrə silisium dioksidi (SiO 2 ) və alüminium oksidinə quraşdırılmış NaOH daxildir. Bərk əsaslar anion dəyişdirici qatranlarda və ya qaz turşuları ilə reaksiyalar üçün istifadə edilə bilər.
Əsasın konsentrasiyası suda həll olunan bazanın miqdarından asılıdır. İki növdür, yəni konsentratlı və seyreltilmiş əsasdır.
a. Konsentratlı əsas – Əsasın nisbətən yüksək faizi olan sulu məhlul konsentratlaşdırılmış əsasdır. Məsələn, konsentratlı natrium hidroksid, konsentratlı kalium hidroksid, konsentratlı ammonium hidroksid və s.
b. Seyreltilmiş əsas – Əsasın nisbətən aşağı faizi olan sulu məhlul seyreltilmiş əsasdır. Məsələn, seyreltilmiş natrium hidroksid, seyreltilmiş kalium hidroksid, seyreltilmiş ammonium hidroksid və s.
Əsasın turşuluğu onun tərkibində olan hidroksil ionlarının sayından asılıdır. Bu, həm də bir hidrogen ionunun bir hidroksil ionu ilə birləşdiyi kimi bir əsasın birləşdirə biləcəyi hidrogen ionlarının sayından asılıdır. Adətən üç növ monoasidik əsas, diasidik əsas və triasid əsasdır.
a. Monoasidik əsas - Yalnız bir hidroksil ionunu ehtiva edən və yalnız bir hidrogen ionu ilə birləşən əsasdır. Məsələn, NaOH, KOH, NH 4 OH və s.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Diasidik baza - İki hidroksil ionu olan və üç hidrogen ionu ilə birləşən əsasdır. Məsələn, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 və s.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Triasid baza - Üç hidroksil ionu olan və üç hidrogen ionu ilə birləşən əsasdır. Məsələn, alüminium hidroksid
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Bazlar turşuları neytrallaşdırmaq üçün istifadə edilə bilər. Əsas, tez-tez OH- turşudan bir proton qəbul etdikdə, zərərsiz bir su molekulu meydana gətirir. Bütün turşular və əsaslar su molekullarını və digər neytral duzları əmələ gətirmək üçün reaksiya verdikdə, buna neytrallaşma deyilir.
Turşular əsasları zərərsizləşdirmək üçün də istifadə edilə bilər.
Hər bir əsasda bir hidrogen atomunun bazaya əlavə edilməsi ilə əmələ gələn birləşmiş turşu var. Məsələn, NH 3 (ammiak) əsasdır və onun birləşmə turşusu ammonium ionudur, NH 4 + .
Zəif əsas güclü birləşmə turşusu, güclü əsas isə daha zəif birləşmə turşusu əmələ gətirir. Ammonyak orta dərəcədə güclü əsas olduğundan, ammonium xeyli zəif turşudur.
