Las bases son sustancias que son resbaladizas al tacto cuando están en forma acuosa. Tienen un sabor amargo y cambian el color del papel tornasol rojo a azul. Las bases también se disocian en el agua como los ácidos, pero en lugar de producir H+ producen OH-, es decir, iones hidroxilo. Si una base se disuelve en agua, se denomina álcali. Los alcalinos se vuelven menos alcalinos cuando se mezclan con ácidos. El nivel de pH de las bases varía entre 8 y 14.
Algunos productos domésticos comunes son bases. Por ejemplo, la soda cáustica y el limpiador de desagües están hechos de hidróxido de sodio, una base fuerte. El amoníaco o un limpiador a base de amoníaco, como los limpiacristales y los limpiacristales, son bases básicas. Estas bases más fuertes pueden causar irritación de la piel. Otras bases, como los ingredientes de cocina como el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) o el crémor tártaro, son básicas, pero no son dañinas y son adecuadas para cocinar.
1. Las bases son resbaladizas al tacto cuando están en forma acuosa.
2. Una base generalmente tendrá un sabor amargo.
3. El nivel de pH de una base es de 8 a 14.
4. Las bases reaccionan con el ácido para formar sal y agua.
5. Una base convertirá el tornasol rojo en azul.
Generalmente se clasifican en función de su fuerza, concentración y acidez.
Al igual que los ácidos, la fuerza de las bases depende de la cantidad de iones hidroxilo que producen cuando se disuelven en agua. Una cantidad alta de iones hidroxilo representa una base fuerte y una cantidad baja de iones hidroxilo representa una base débil.
a. Base fuerte: una base que se disuelve completamente o casi completamente en agua se conoce como base fuerte. Por ejemplo, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , etc.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Base débil: una base que no se disuelve por completo se denomina base débil. Por ejemplo, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, etc.
c. Superbase: una superbase es incluso mejor en la desprotonación que una base fuerte. Estas bases tienen ácidos conjugados muy débiles. Dichas bases se forman al mezclar un metal alcalino con sus ácidos conjugados. Dichas bases se forman al mezclar un metal alcalino con su ácido conjugado. Una superbase no puede permanecer en solución acuosa porque es una base más fuerte que el ion hidróxido. Un ejemplo de una superbase es el hidruro de sodio (NaH). La superbase más fuerte es el dianión orto-dietinilbenceno (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Base neutra: una base neutra es aquella que forma un enlace con un ácido neutro de modo que el ácido y la base comparten un par de electrones de la base.
e. Base sólida: una base sólida es activa en forma sólida. Algunos ejemplos son el dióxido de silicio ( SiO2 ) y el NaOH montados sobre alúmina. Las bases sólidas se pueden utilizar en resinas de intercambio aniónico o para reacciones con ácidos gaseosos.
La concentración de la base depende de la cantidad de base disuelta en el agua. Hay dos tipos: base concentrada y base diluida.
a. Base concentrada: una solución acuosa que tiene un porcentaje relativamente alto de la base es una base concentrada. Por ejemplo, hidróxido de sodio concentrado, hidróxido de potasio concentrado, hidróxido de amonio concentrado, etc.
b. Base diluida: una solución acuosa que tiene un porcentaje relativamente bajo de la base es una base diluida. Por ejemplo, hidróxido de sodio diluido, hidróxido de potasio diluido, hidróxido de amonio diluido, etc.
La acidez de una base depende de la cantidad de iones hidroxilo que contiene. También depende de la cantidad de iones de hidrógeno con los que una base puede combinarse, ya que un ion de hidrógeno se combina con un ion hidroxilo. Por lo general, es de tres tipos: base monoácida, base diácida y base triácida.
a. Base monoácida: es una base que contiene un solo ion hidroxilo y se combina únicamente con un ion hidrógeno. Por ejemplo, NaOH, KOH, NH 4 OH, etc.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Base diácida: es una base que contiene dos iones hidroxilo y se combina con tres iones hidrógeno. Por ejemplo, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 , etc.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Base triácida: es una base que tiene tres iones hidroxilo y se combina con tres iones hidrógeno. Por ejemplo, el hidróxido de aluminio.
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Las bases se pueden utilizar para neutralizar los ácidos. Cuando una base, a menudo OH-, acepta un protón de un ácido, forma una molécula de agua que es inofensiva. Cuando todos los ácidos y bases reaccionan para formar moléculas de agua y otras sales neutras, se denomina neutralización.
Los ácidos también se pueden utilizar para neutralizar bases.
Cada base tiene un ácido conjugado que se forma al agregarle un átomo de hidrógeno a la base. Por ejemplo, el NH 3 (amoniaco) es una base y su ácido conjugado es el ion amonio, NH 4 + .
Una base débil forma un ácido conjugado fuerte y una base fuerte forma un ácido conjugado más débil. Como el amoniaco es una base moderadamente fuerte, el amonio es un ácido considerablemente más débil.
