Les bases sont des substances glissantes au toucher lorsqu'elles sont sous forme aqueuse. Elles ont un goût amer et font passer la couleur du papier tournesol rouge au bleu. Les bases se dissocient également dans l'eau comme les acides, mais au lieu de produire H+, elles produisent OH-, c'est-à-dire des ions hydroxyles. Si une base se dissout dans l'eau, elle est alors appelée alcalin. Les alcalins deviennent moins alcalins lorsqu'ils sont mélangés à des acides. Le pH des bases varie de 8 à 14.
Certains produits ménagers courants sont des bases. Par exemple, la soude caustique et le déboucheur sont fabriqués à partir d'hydroxyde de sodium, une base forte. L'ammoniaque ou un nettoyant à base d'ammoniaque comme le nettoyant pour vitres et vitres est basique. Ces bases plus fortes peuvent provoquer une irritation cutanée. D'autres bases, comme le bicarbonate de soude ou la crème de tartre, sont basiques, mais elles ne sont pas nocives et conviennent à la cuisine.
1. Les bases sont glissantes au toucher lorsqu'elles sont sous forme aqueuse.
2. Une base aura généralement un goût amer.
3. Le pH d’une base est compris entre 8 et 14.
4. Les bases réagissent avec l’acide pour former du sel et de l’eau.
5. Une base transformera le tournesol rouge en bleu.
Ils sont généralement classés en fonction de leur force, de leur concentration et de leur acidité.
Tout comme les acides, la force des bases dépend du nombre d'ions hydroxyles qu'elles produisent lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. Une quantité élevée d'ions hydroxyles représente une base forte et une faible quantité d'ions hydroxyles représente une base faible.
a. Base forte – Une base qui se dissout complètement ou presque complètement dans l’eau est appelée base forte. Par exemple, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , etc.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Base faible – Une base qui ne se dissout pas complètement est appelée base faible. Par exemple, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, etc.
c. Superbase – Une superbase est encore plus efficace pour la déprotonation qu’une base forte. Ces bases ont des acides conjugués très faibles. De telles bases sont formées en mélangeant un métal alcalin avec ses acides conjugués. De telles bases sont formées en mélangeant un métal alcalin avec son acide conjugué. Une superbase ne peut pas rester en solution aqueuse car c’est une base plus forte que l’ion hydroxyde. Un exemple de superbase dans l’hydrure de sodium (NaH). La superbase la plus forte est le dianion ortho-diéthynylbenzène (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Base neutre – Une base neutre est une base qui forme une liaison avec un acide neutre de telle sorte que l’acide et la base partagent une paire d’électrons de la base.
e. Base solide – Une base solide est active sous forme solide. Les exemples incluent le dioxyde de silicium (SiO 2 ) et NaOH montés sur alumine. Les bases solides peuvent être utilisées dans les résines échangeuses d'anions ou pour des réactions avec des acides gazeux.
La concentration de la base dépend de la quantité de base dissoute dans l'eau. Il existe deux types de base : la base concentrée et la base diluée.
a. Base concentrée – Une solution aqueuse qui contient un pourcentage relativement élevé de base est une base concentrée. Par exemple, l’hydroxyde de sodium concentré, l’hydroxyde de potassium concentré, l’hydroxyde d’ammonium concentré, etc.
b. Base diluée – Une solution aqueuse contenant un pourcentage relativement faible de base est une base diluée. Par exemple, l’hydroxyde de sodium dilué, l’hydroxyde de potassium dilué, l’hydroxyde d’ammonium dilué, etc.
L'acidité d'une base dépend du nombre d'ions hydroxyles qu'elle contient. Elle dépend également du nombre d'ions hydrogène avec lesquels une base peut se combiner lorsqu'un ion hydrogène se combine avec un ion hydroxyle. Elle est généralement de trois types : base monoacide, base diacide et base triacide.
a. Base monoacide – Il s’agit d’une base qui ne contient qu’un seul ion hydroxyle et qui ne se combine qu’avec un seul ion hydrogène. Par exemple, NaOH, KOH, NH 4 OH, etc.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Base diacide – Il s’agit d’une base qui contient deux ions hydroxyles et se combine avec trois ions hydrogène. Par exemple, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 etc.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Base triacide – Il s’agit d’une base qui possède trois ions hydroxyles et qui se combine avec trois ions hydrogène. Par exemple, l’hydroxyde d’aluminium
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Les bases peuvent être utilisées pour neutraliser les acides. Lorsqu'une base, souvent OH-, accepte un proton d'un acide, elle forme une molécule d'eau qui est inoffensive. Lorsque tous les acides et bases réagissent pour former des molécules d'eau et d'autres sels neutres, on parle de neutralisation.
Les acides peuvent également être utilisés pour neutraliser les bases.
Chaque base possède un acide conjugué formé en ajoutant un atome d'hydrogène à la base. Par exemple, NH 3 (ammoniac) est une base et son acide conjugué est l'ion ammonium, NH 4 + .
Une base faible forme un acide conjugué fort et une base forte forme un acide conjugué plus faible. L'ammoniac étant une base moyennement forte, l'ammonium est un acide considérablement plus faible.
