क्षार वे पदार्थ होते हैं जो जलीय अवस्था में छूने पर फिसलन भरे होते हैं। इनका स्वाद कड़वा होता है और ये लाल लिटमस पेपर का रंग बदलकर नीला कर देते हैं। क्षार भी अम्लों की तरह पानी में घुल जाते हैं, लेकिन H+ बनाने की बजाय वे OH- यानी हाइड्रॉक्सिल आयन बनाते हैं। अगर कोई क्षार पानी में घुल जाता है तो उसे क्षार कहते हैं। क्षार अम्लों के साथ मिलने पर कम क्षारीय हो जाते हैं। क्षारों का pH स्तर 8-14 के बीच होता है।
कुछ आम घरेलू उत्पाद क्षारकीय होते हैं। उदाहरण के लिए, कास्टिक सोडा और ड्रेन क्लीनर सोडियम हाइड्रॉक्साइड से बने होते हैं, जो एक मजबूत क्षारक है। अमोनिया या अमोनिया-आधारित क्लीनर जैसे कि खिड़की और कांच का क्लीनर क्षारीय होता है। ये मजबूत क्षारक त्वचा में जलन पैदा कर सकते हैं। अन्य क्षारक, जैसे कि खाना पकाने की सामग्री सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) या टार्टर की क्रीम क्षारीय होते हैं, लेकिन ये हानिकारक नहीं होते और खाना पकाने के लिए उपयुक्त होते हैं।
1. जलीय अवस्था में क्षार छूने पर फिसलन भरे होते हैं।
2. बेस का स्वाद आमतौर पर कड़वा होता है।
3. किसी क्षार का pH स्तर 8 से 14 तक होता है।
4. क्षार अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
5. क्षार लाल लिटमस को नीला कर देगा।
इन्हें आमतौर पर ताकत, सांद्रता और इसकी अम्लीयता के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
अम्लों की तरह ही, क्षार की ताकत पानी में घुलने पर बनने वाले हाइड्रॉक्सिल आयनों की संख्या पर निर्भर करती है। हाइड्रॉक्सिल आयनों की अधिक मात्रा एक मजबूत क्षार का प्रतिनिधित्व करती है और हाइड्रॉक्सिल आयनों की कम मात्रा एक कमजोर क्षार का प्रतिनिधित्व करती है।
a. प्रबल क्षार - वह क्षार जो पानी में पूरी तरह या लगभग पूरी तरह घुल जाता है, प्रबल क्षार कहलाता है। उदाहरण के लिए, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , वगैरह।
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. दुर्बल क्षार - ऐसा क्षार जो पूरी तरह से नहीं घुलता उसे दुर्बल क्षार कहते हैं। उदाहरण के लिए, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, आदि।
सी. सुपर बेस - सुपरबेस एक मजबूत बेस की तुलना में डिप्रोटोनेशन में और भी बेहतर है। इन बेस में बहुत कमजोर संयुग्म अम्ल होते हैं। ऐसे बेस एक क्षार धातु को उसके संयुग्म अम्ल के साथ मिलाकर बनाए जाते हैं। ऐसे बेस एक क्षार धातु को उसके संयुग्म अम्ल के साथ मिलाकर बनाए जाते हैं। एक सुपरबेस जलीय घोल में नहीं रह सकता क्योंकि यह हाइड्रॉक्साइड आयन की तुलना में एक मजबूत बेस है। सोडियम हाइड्राइड (NaH) में एक सुपरबेस का एक उदाहरण। सबसे मजबूत सुपरबेस ऑर्थो-डाइएथिनिलबेन्जीन डायनियन (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2− है।
d. उदासीन क्षार - उदासीन क्षार वह है जो उदासीन अम्ल के साथ ऐसा बंध बनाता है कि अम्ल और क्षार क्षार से एक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करते हैं।
ई. ठोस आधार - ठोस आधार ठोस रूप में सक्रिय होता है। उदाहरणों में सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO 2 ) और एल्यूमिना पर लगाए गए NaOH शामिल हैं। ठोस आधारों का उपयोग आयन एक्सचेंज रेजिन में या गैसीय एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं के लिए किया जा सकता है।
क्षार की सांद्रता जल में घुले क्षार की मात्रा पर निर्भर करती है। यह दो प्रकार का होता है, सांद्रित और तनु क्षार।
क. सांद्रित क्षार - एक जलीय घोल जिसमें क्षार का प्रतिशत अपेक्षाकृत अधिक होता है, सांद्रित क्षार कहलाता है। उदाहरण के लिए, सांद्रित सोडियम हाइड्रॉक्साइड, सांद्रित पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड, सांद्रित अमोनियम हाइड्रॉक्साइड आदि।
बी. तनु क्षार - एक जलीय घोल जिसमें क्षार का प्रतिशत अपेक्षाकृत कम होता है, तनु क्षार कहलाता है। उदाहरण के लिए, तनु सोडियम हाइड्रॉक्साइड, तनु पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, तनु अमोनियम हाइड्रॉक्साइड आदि।
किसी क्षार की अम्लता उसमें मौजूद हाइड्रॉक्सिल आयनों की संख्या पर निर्भर करती है। यह हाइड्रोजन आयनों की संख्या पर भी निर्भर करता है जिसके साथ क्षार संयोजित हो सकता है क्योंकि एक हाइड्रोजन आयन एक हाइड्रॉक्सिल आयन के साथ संयोजित होता है। यह आमतौर पर तीन प्रकार का होता है मोनोएसिडिक क्षार, डायएसिडिक क्षार और ट्राइएसिडिक क्षार।
a. मोनोएसिडिक बेस - यह एक ऐसा बेस है जिसमें केवल एक हाइड्रॉक्सिल आयन होता है और यह केवल एक हाइड्रोजन आयन के साथ संयोजित होता है। उदाहरण के लिए, NaOH, KOH, NH 4 OH, आदि।
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. डायएसिडिक बेस - यह एक ऐसा बेस है जिसमें दो हाइड्रॉक्सिल आयन होते हैं और तीन हाइड्रोजन आयनों के साथ संयोजित होते हैं। उदाहरण के लिए, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 आदि।
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
सी. ट्राइएसिडिक बेस - यह एक ऐसा बेस है जिसमें तीन हाइड्रॉक्सिल आयन होते हैं और यह तीन हाइड्रोजन आयनों के साथ संयोजित होता है। उदाहरण के लिए, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
क्षारों का उपयोग अम्लों को बेअसर करने के लिए किया जा सकता है। जब कोई क्षार, अक्सर OH- अम्ल से प्रोटॉन ग्रहण करता है, तो वह पानी का अणु बनाता है जो हानिरहित होता है। जब सभी अम्ल और क्षार मिलकर पानी के अणु और अन्य तटस्थ लवण बनाते हैं, तो इसे उदासीनीकरण कहा जाता है।
अम्लों का उपयोग क्षारों को उदासीन करने के लिए भी किया जा सकता है।
हर क्षार का एक संयुग्मी अम्ल होता है जो क्षार में हाइड्रोजन परमाणु जोड़ने से बनता है। उदाहरण के लिए, NH 3 (अमोनिया) एक क्षार है और इसका संयुग्मी अम्ल अमोनियम आयन, NH 4 + है।
एक कमज़ोर क्षार एक मज़बूत संयुग्मी अम्ल बनाता है और एक मज़बूत क्षार एक कमज़ोर संयुग्मी अम्ल बनाता है। चूँकि अमोनिया एक मध्यम रूप से मज़बूत क्षार है, इसलिए अमोनियम एक काफ़ी कमज़ोर अम्ल है।
