Baze su tvari koje su skliske na dodir kada su u vodenom obliku. Imaju gorak okus i mijenjaju boju crvenog lakmus papira u plavu. Baze također disociraju u vodi poput kiselina, ali umjesto H+ proizvode OH- tj. hidroksilni ion. Ako se baza otapa u vodi, naziva se alkalijom. Lužine postaju manje alkalne kada se pomiješaju s kiselinama. pH razina baza kreće se od 8-14.
Neki uobičajeni proizvodi za kućanstvo su baze. Na primjer, kaustična soda i sredstvo za čišćenje odvoda napravljeni su od natrijevog hidroksida, jake baze. Amonijak ili sredstvo za čišćenje na bazi amonijaka kao što je sredstvo za čišćenje prozora i stakla je osnovno. Ove jače baze mogu izazvati iritaciju kože. Druge baze, poput sastojaka za kuhanje natrijevog bikarbonata (soda bikarbona) ili kreme od tartara su bazične, ali nisu štetne i prikladne su za kuhanje.
1. Baze su skliske na dodir kada su u vodenom obliku.
2. Temeljac će obično imati gorak okus.
3. pH baza je od 8 do 14.
4. Baze reagiraju s kiselinom pri čemu nastaju sol i voda.
5. Baza će pretvoriti crveni lakmus u plavi.
Obično se klasificiraju na temelju jačine, koncentracije i kiselosti.
Baš kao i kiseline, snaga baza ovisi o broju hidroksilnih iona koje proizvode kada se otope u vodi. Visoka količina hidroksilnih iona predstavlja jaku bazu, a niska količina hidroksilnih iona predstavlja slabu bazu.
a. Jaka baza – Baza koja se potpuno ili gotovo potpuno otapa u vodi poznata je kao jaka baza. Na primjer, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , itd.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Slaba baza – Baza koja se ne otapa u potpunosti naziva se slabom bazom. Na primjer, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, itd.
c. Superbaza – Superbaza je još bolja u deprotonaciji od jake baze. Ove baze imaju vrlo slabe konjugirane kiseline. Takve baze nastaju miješanjem alkalijskog metala s njegovim konjugiranim kiselinama. Takve baze nastaju miješanjem alkalijskog metala s njegovom konjugiranom kiselinom. Superbaza ne može ostati u vodenoj otopini jer je jača baza od hidroksidnog iona. Primjer superbaze u natrijevom hidridu (NaH). Najjača superbaza je orto-dietinilbenzen dianion (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Neutralna baza – Neutralna baza je ona koja tvori vezu s neutralnom kiselinom tako da kiselina i baza dijele elektronski par iz baze.
e. Čvrsta baza – Čvrsta baza aktivna je u čvrstom obliku. Primjeri uključuju silicijev dioksid (SiO 2 ) i NaOH postavljen na aluminijev oksid. Čvrste baze mogu se koristiti u smolama za anionsku izmjenu ili za reakcije s plinovitim kiselinama.
Koncentracija baze ovisi o količini baze otopljene u vodi. Ima dvije vrste, tj. koncentriranu i razrijeđenu bazu.
a. Koncentrirana baza – Vodena otopina koja ima relativno visok postotak baze je koncentrirana baza. Na primjer, koncentrirani natrijev hidroksid, koncentrirani kalijev hidroksid, koncentrirani amonijev hidroksid itd.
b. Razrijeđena baza – vodena otopina koja ima relativno nizak postotak baze je razrijeđena baza. Na primjer, razrijeđeni natrijev hidroksid, razrijeđeni kalijev hidroksid, razrijeđeni amonijev hidroksid itd.
Kiselost baze ovisi o broju hidroksilnih iona koje sadrži. Također ovisi o broju vodikovih iona s kojima se baza može spojiti kao što se jedan vodikov ion spaja s jednim hidroksilnim ionom. Obično se sastoji od tri vrste monokisele baze, dijacidne baze i trikisele baze.
a. Monokisela baza – To je baza koja sadrži samo jedan hidroksilni ion i spaja se samo s jednim vodikovim ionom. Na primjer, NaOH, KOH, NH4OH , itd.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Diacidna baza – To je baza koja sadrži dva hidroksilna iona i spaja se s tri vodikova iona. Na primjer, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 itd.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Trikiselinska baza – To je baza koja ima tri hidroksilna iona i spaja se s tri vodikova iona. Na primjer, aluminijev hidroksid
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Za neutralizaciju kiselina mogu se koristiti baze. Kada baza, često OH-, prihvati proton iz kiseline, formira molekulu vode koja je bezopasna. Kada sve kiseline i baze reagiraju i tvore molekule vode i druge neutralne soli, to se naziva neutralizacija.
Kiseline se također mogu koristiti za neutralizaciju baza.
Svaka baza ima konjugiranu kiselinu koja nastaje dodavanjem atoma vodika bazi. Na primjer, NH3 (amonijak) je baza, a njena konjugirana kiselina je amonijev ion, NH4 + .
Slaba baza tvori jaku konjugiranu kiselinu, a jaka baza stvara slabiju konjugiranu kiselinu. Budući da je amonijak srednje jaka baza, amonijak je znatno slabija kiselina.
