Le basi sono sostanze scivolose al tatto quando sono in forma acquosa. Hanno un sapore amaro e cambiano il colore della cartina tornasole rossa in blu. Le basi si dissociano anche nell'acqua come gli acidi, ma invece di produrre H+ producono OH-, ovvero ioni idrossilici. Se una base si dissolve in acqua, allora è chiamata alcalino. Gli alcalini diventano meno alcalini quando vengono mescolati con acidi. Il livello di pH delle basi varia da 8 a 14.
Alcuni prodotti domestici comuni sono basi. Ad esempio, la soda caustica e lo sturalavandini sono realizzati con idrossido di sodio, una base forte. L'ammoniaca o un detergente a base di ammoniaca come il detergente per vetri e finestre è basico. Queste basi più forti possono causare irritazioni cutanee. Altre basi, come gli ingredienti da cucina bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) o cremor tartaro sono basiche, ma non sono dannose e adatte alla cottura.
1. Le basi sono scivolose al tatto quando sono in forma acquosa.
2. Una base avrà solitamente un sapore amaro.
3. Il livello di pH di una base è compreso tra 8 e 14.
4. Le basi reagiscono con gli acidi per formare sale e acqua.
5. Una base trasformerà la cartina tornasole rossa in blu.
Solitamente vengono classificati in base alla gradazione alcolica, alla concentrazione e all'acidità.
Proprio come gli acidi, la forza delle basi dipende dal numero di ioni idrossile che producono quando vengono disciolti in acqua. Un'elevata quantità di ioni idrossile rappresenta una base forte e una bassa quantità di ioni idrossile rappresenta una base debole.
a. Base forte – Una base che si dissolve completamente o quasi completamente in acqua è nota come base forte. Ad esempio, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , ecc.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Base debole – Una base che non si dissolve completamente è detta base debole. Ad esempio, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, ecc.
c. Superbase – Una superbase è persino migliore nella deprotonazione di una base forte. Queste basi hanno acidi coniugati molto deboli. Tali basi si formano mescolando un metallo alcalino con i suoi acidi coniugati. Tali basi si formano mescolando un metallo alcalino con il suo acido coniugato. Una superbase non può rimanere in soluzione acquosa perché è una base più forte dello ione idrossido. Un esempio di una superbase nell'idruro di sodio (NaH). La superbase più forte è il dianione orto-dietinilbenzene (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Base neutra – Una base neutra è una base che forma un legame con un acido neutro in modo tale che l'acido e la base condividano una coppia di elettroni dalla base.
e. Base solida – Una base solida è attiva in forma solida. Esempi includono biossido di silicio (SiO 2 ) e NaOH montato su allumina. Le basi solide possono essere utilizzate in resine a scambio anionico o per reazioni con acidi gassosi.
La concentrazione della base dipende dalla quantità di base disciolta in acqua. È di due tipi, ovvero base concentrata e diluita.
a. Base concentrata – Una soluzione acquosa che ha una percentuale relativamente alta di base è una base concentrata. Ad esempio, idrossido di sodio concentrato, idrossido di potassio concentrato, idrossido di ammonio concentrato, ecc.
b. Base diluita – Una soluzione acquosa che ha una percentuale relativamente bassa di base è una base diluita. Ad esempio, idrossido di sodio diluito, idrossido di potassio diluito, idrossido di ammonio diluito, ecc.
L'acidità di una base dipende dal numero di ioni idrossile che contiene. Dipende anche dal numero di ioni idrogeno con cui una base può combinarsi quando uno ione idrogeno si combina con uno ione idrossile. Di solito è di tre tipi Base monoacida, Base diacida e Base triacida.
a. Base monoacida – È una base che contiene solo uno ione idrossile e si combina solo con uno ione idrogeno. Ad esempio, NaOH, KOH, NH 4 OH, ecc.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Base diacida – È una base che contiene due ioni idrossile e si combina con tre ioni idrogeno. Ad esempio, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 ecc.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Base triacida – È una base che ha tre ioni idrossilici e si combina con tre ioni idrogeno. Ad esempio, idrossido di alluminio
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Le basi possono essere usate per neutralizzare gli acidi. Quando una base, spesso OH- accetta un protone dall'acido, forma una molecola d'acqua che è innocua. Quando tutti gli acidi e le basi reagiscono per formare molecole d'acqua e altri sali neutri, si parla di neutralizzazione.
Gli acidi possono essere utilizzati anche per neutralizzare le basi.
Ogni base ha un acido coniugato formato aggiungendo un atomo di idrogeno alla base. Ad esempio, NH 3 (ammoniaca) è una base e il suo acido coniugato è lo ione ammonio, NH 4 + .
Una base debole forma un acido coniugato forte e una base forte forma un acido coniugato più debole. Poiché l'ammoniaca è una base moderatamente forte, l'ammonio è un acido considerevolmente più debole.
