Основите се супстанции кои се лизгави за допир кога се во водена форма. Тие имаат горчлив вкус и ја менуваат бојата на црвената лакмусова хартија во сина. Базите исто така се дисоцираат во водата како киселините, но наместо да произведуваат H+ тие произведуваат OH- т.е. хидроксилен јон. Ако базата се раствора во вода, тогаш таа се нарекува алкал. Алкалите стануваат помалку алкални кога се мешаат со киселини. Нивото на pH на базите се движи од 8-14.
Некои вообичаени производи за домаќинството се бази. На пример, каустична сода и чистач за одвод се направени од натриум хидроксид, силна основа. Амонијак или средство за чистење на база на амонијак, како што е средството за чистење прозорци и стакло е основно. Овие посилни основи може да предизвикаат иритација на кожата. Други основи, како состојките за готвење натриум бикарбонат (сода бикарбона) или крем од забен камен се основни, но тие не се штетни и погодни за готвење.
1. Основите се лизгави за допир кога се во водена форма.
2. Основата обично ќе има горчлив вкус.
3. Нивото на pH на базата е од 8 до 14.
4. Базите реагираат со киселина за да формираат сол и вода.
5. Основата ќе го претвори црвениот лакмус во сина.
Обично се класифицираат врз основа на јачината, концентрацијата и киселоста.
Исто како киселините, јачината на базите зависи од бројот на хидроксилни јони што ги произведува кога се раствораат во вода. Високата количина на хидроксилни јони претставува силна база, а малата количина на хидроксилни јони претставува слаба база.
а. Силна основа - Основата која целосно или речиси целосно се раствора во вода е позната како силна основа. На пример, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , итн.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
б. Слаба основа - Основата што не се раствора целосно се нарекува слаба основа. На пример, Ma(OH) 2 , NH 4 OH итн.
в. Супер основа - Суперосновата е уште подобра при депротонација од силната основа. Овие бази имаат многу слаби конјугирани киселини. Таквите бази се формираат со мешање на алкален метал со неговите конјугирани киселини. Таквите бази се формираат со мешање на алкален метал со неговата конјугирана киселина. Супербазата не може да остане во воден раствор бидејќи е посилна база од јонот на хидроксид. Пример за супербаза во натриум хидрид (NaH). Најсилната супербаза е орто-диетинилбензен дијанион (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2-.
г. Неутрална основа - Неутрална база е онаа која формира врска со неутрална киселина, така што киселината и базата делат електронски пар од базата.
д. Цврста основа - Цврста основа е активна во цврста форма. Примерите вклучуваат силициум диоксид (SiO 2 ) и NaOH монтирани на алумина. Цврстите бази може да се користат во смоли за размена на анјони или за реакции со гасовити киселини.
Концентрацијата на базата зависи од количината на база растворена во вода. Тој е од два вида, односно концентрирана и разредена основа.
а. Концентрирана база - воден раствор кој има релативно висок процент на база е концентрирана база. На пример, концентриран натриум хидроксид, концентриран калиум хидроксид, концентриран амониум хидроксид итн.
б. Разредена база - воден раствор кој има релативно низок процент на база е разредена база. На пример, разреден натриум хидроксид, разреден калиум хидроксид, разреден амониум хидроксид итн.
Киселоста на базата зависи од бројот на хидроксилни јони што ги содржи. Тоа зависи и од бројот на водородни јони со кои базата може да се комбинира додека еден водороден јон се комбинира со еден хидроксилен јон. Обично е од три типа Монокиселина база, Дијацидна база и Триацидна база.
а. Монокиселина база - Тоа е база која содржи само еден хидроксилен јон и се комбинира само со еден водороден јон. На пример, NaOH, KOH, NH 4 OH, итн.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
б. Диацидна база - Тоа е база која содржи два хидроксилни јони и се комбинира со три водородни јони. На пример, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 итн.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
в. Триацидна база - Тоа е база која има три хидроксилни јони и се комбинира со три водородни јони. На пример, алуминиум хидроксид
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
За неутрализирање на киселините може да се користат бази. Кога базата, често OH- прифаќа протон од киселина, формира молекула на вода која е безопасна. Кога сите киселини и бази реагираат за да формираат молекули на вода и други неутрални соли, тоа се нарекува неутрализација.
Киселините може да се користат и за неутрализирање на базите.
Секоја база има конјугирана киселина формирана со додавање на атом на водород во базата. На пример, NH 3 (амонијак) е база, а неговата конјугирана киселина е амониум јон, NH 4 + .
Слабата база формира силна конјугирана киселина, а силната основа формира послаба конјугирана киселина. Бидејќи амонијакот е умерено силна база, амониумот е значително послаба киселина.
