Суурь нь усан хэлбэрээр байх үед хүрэхэд гулгамтгай байдаг бодис юм. Тэд гашуун амттай бөгөөд улаан лакмус цаасны өнгийг цэнхэр болгон өөрчилдөг. Суурь нь хүчил шиг усанд задардаг боловч H+ үүсгэхийн оронд OH- өөрөөр хэлбэл гидроксил ионыг үүсгэдэг. Хэрэв суурь нь усанд уусдаг бол түүнийг шүлт гэж нэрлэдэг. Шүлтлэг нь хүчилтэй холилдоход бага шүлтлэг болдог. Суурийн рН түвшин 8-14 хооронд хэлбэлздэг.
Зарим нийтлэг гэр ахуйн бүтээгдэхүүнүүд нь суурь юм. Жишээлбэл, идэмхий натри болон ус зайлуулах цэвэрлэгчийг хүчтэй суурь болох натрийн гидроксидоор хийдэг. Аммиак эсвэл цонх, шил цэвэрлэгч зэрэг аммиак дээр суурилсан цэвэрлэгч нь үндсэн зүйл юм. Эдгээр хүчтэй суурь нь арьсыг цочроох шалтгаан болдог. Хоол хийх найрлага болох натрийн бикарбонат (жигд натри) эсвэл чулуун тос зэрэг бусад суурь нь үндсэн суурь боловч тэдгээр нь хоргүй бөгөөд хоол хийхэд тохиромжтой.
1. Суурь нь усан хэлбэрээр байх үед хүрэхэд гулгамтгай байдаг.
2. Суурь нь ихэвчлэн гашуун амттай байдаг.
3. Суурийн рН-ийн түвшин 8-14 байна.
4. Суурь нь хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.
5. Суурь нь улаан лакмусыг цэнхэр болгож хувиргана.
Тэдгээрийг ихэвчлэн хүч чадал, концентраци, хүчиллэг чанараар нь ангилдаг.
Хүчлийн нэгэн адил суурийн хүч нь усанд ууссан үед үүсгэдэг гидроксил ионуудын тооноос хамаардаг. Өндөр хэмжээний гидроксил ион нь хүчтэй суурийг, бага хэмжээний гидроксил ион нь сул суурийг илэрхийлдэг.
а. Хүчтэй суурь - Усанд бүрэн эсвэл бараг бүрэн уусдаг суурийг хүчтэй суурь гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , гэх мэт.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
б. Сул суурь – Бүрэн уусдаггүй суурийг сул суурь гэнэ. Жишээлбэл, Ma(OH) 2 , NH 4 OH гэх мэт.
в. Супер суурь - Супербааз нь хүчтэй баазаас ч илүү сайн байдаг. Эдгээр суурь нь маш сул коньюгат хүчилтэй байдаг. Ийм суурь нь шүлтлэг металлыг түүний коньюгат хүчлүүдтэй холих замаар үүсдэг. Ийм суурь нь шүлтлэг металлыг түүний коньюгат хүчилтэй холих замаар үүсдэг. Супербааз нь усан уусмалд үлдэж чадахгүй, учир нь энэ нь гидроксидын ионоос илүү хүчтэй суурь юм. Натрийн гидрид (NaH) дахь супер суурийн жишээ. Хамгийн бат бөх суурь нь орто-диэтинилбензол дианион (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2− юм.
г. Төвийг сахисан суурь - Төвийг сахисан суурь нь төвийг сахисан хүчилтэй холбоо үүсгэдэг бөгөөд хүчил ба суурь нь суурийн электрон хосыг хуваалцдаг.
д. Хатуу суурь – Хатуу суурь нь хатуу хэлбэрээр идэвхтэй байдаг. Жишээ нь цахиурын давхар исэл (SiO 2 ) болон хөнгөн цагааны исэлд суурилуулсан NaOH. Хатуу суурийг анионы солилцооны давирхайд эсвэл хийн хүчилтэй урвалд оруулахад ашиглаж болно.
Суурийн концентраци нь усанд ууссан суурийн хэмжээнээс хамаарна. Энэ нь төвлөрсөн ба шингэрүүлсэн суурь гэсэн хоёр төрөлтэй.
а. Баяжуулсан суурь – Суурийн харьцангуй өндөр хувийг агуулсан усан уусмал нь төвлөрсөн суурь юм. Жишээлбэл, өтгөрүүлсэн натрийн гидроксид, төвлөрсөн калийн гидроксид, төвлөрсөн аммонийн гидроксид гэх мэт.
б. Шингэрүүлсэн суурь – Суурийн харьцангуй бага хувийг агуулсан усан уусмал нь шингэрүүлсэн суурь юм. Жишээлбэл, шингэрүүлсэн натрийн гидроксид, шингэрүүлсэн калийн гидроксид, шингэрүүлсэн аммонийн гидроксид гэх мэт.
Суурийн хүчиллэг чанар нь түүнд агуулагдах гидроксил ионы тооноос хамаарна. Энэ нь нэг устөрөгчийн ион нь нэг гидроксил ионтой нэгдэх үед суурь нь нэгдэж чадах устөрөгчийн ионуудын тооноос хамаарна. Энэ нь ихэвчлэн моно хүчил суурь, диацид суурь, триацид суурь гэсэн гурван төрлийн байдаг.
а. Моно хүчиллэг суурь - Энэ нь зөвхөн нэг гидроксил ион агуулсан ба зөвхөн нэг устөрөгчийн ионтой нэгддэг суурь юм. Жишээлбэл, NaOH, KOH, NH 4 OH гэх мэт.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
б. Диацид суурь - Энэ нь хоёр гидроксил ион агуулсан ба гурван устөрөгчийн ионтой нэгддэг суурь юм. Жишээлбэл, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 гэх мэт.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
в. Триацид суурь - Энэ нь гурван гидроксил ионтой, гурван устөрөгчийн ионтой нэгддэг суурь юм. Жишээлбэл, хөнгөн цагааны гидроксид
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Суурь нь хүчлийг саармагжуулахад ашиглаж болно. Суурь, ихэвчлэн OH- нь хүчилээс протоныг хүлээн авах үед энэ нь ямар ч хор хөнөөлгүй усны молекул үүсгэдэг. Бүх хүчил ба суурь нь усны молекул болон бусад төвийг сахисан давс үүсгэх урвалд орохыг саармагжуулах гэж нэрлэдэг.
Хүчиллэгийг мөн суурийг саармагжуулахад ашиглаж болно.
Суурь болгонд устөрөгчийн атом нэмснээр үүссэн коньюгат хүчил байдаг. Жишээлбэл, NH 3 (аммиак) нь суурь бөгөөд түүний коньюгат хүчил нь аммонийн ион, NH 4 + юм.
Сул суурь нь хүчтэй коньюгат хүчил, хүчтэй суурь нь сул коньюгат хүчил үүсгэдэг. Аммиак нь дунд зэргийн хүчтэй суурь тул аммони нь нэлээд сул хүчил юм.
