आधारहरू पदार्थहरू हुन् जुन जलीय रूपमा छुँदा चिप्लो हुन्छ। तिनीहरूले तितो स्वाद र रातो लिटमस पेपरको रंग नीलोमा परिवर्तन गर्छन्। आधारहरू पनि एसिड जस्तै पानीमा पृथक हुन्छन्, तर H+ उत्पादन गर्नुको सट्टा तिनीहरूले OH- अर्थात् हाइड्रोक्सिल आयन उत्पादन गर्छन्। यदि आधार पानीमा पग्लन्छ भने यसलाई अल्काली भनिन्छ। एसिडसँग मिसाउँदा क्षारीयहरू कम क्षारीय हुन्छन्। आधारहरूको pH स्तर 8-14 सम्म हुन्छ।
केही सामान्य घरायसी उत्पादनहरू आधार हुन्। उदाहरणका लागि, कास्टिक सोडा र ड्रेन क्लीनर सोडियम हाइड्रोक्साइड, बलियो आधारबाट बनाइन्छ। अमोनिया वा अमोनिया-आधारित क्लीनर जस्तै झ्याल र गिलास क्लीनर आधारभूत हो। यी बलियो आधारहरूले छाला जलन हुन सक्छ। अन्य आधारहरू, जस्तै खाना पकाउने सामग्री सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) वा टार्टारको क्रीम आधारभूत छन्, तर यी हानिकारक र खाना पकाउन उपयुक्त छैनन्।
1. आधारहरू जलीय रूपमा छुँदा चिप्लो हुन्छन्।
2. आधार सामान्यतया तीतो स्वाद हुनेछ।
3. आधार को pH स्तर 8 देखि 14 सम्म छ।
4. आधारहरूले नुन र पानी बनाउन एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्दछ।
5. आधारले रातो लिटमसलाई नीलो बनाउँछ।
तिनीहरू सामान्यतया शक्ति, एकाग्रता र यसको अम्लताको आधारमा वर्गीकृत हुन्छन्।
एसिड जस्तै, आधारहरूको बल पानीमा विघटन हुँदा यसले उत्पादन गर्ने हाइड्रोक्सिल आयनको संख्यामा निर्भर गर्दछ। हाइड्रॉक्सिल आयनहरूको उच्च मात्राले बलियो आधारलाई प्रतिनिधित्व गर्दछ र कम मात्रामा हाइड्रोक्सिल आयनहरूले कमजोर आधारलाई प्रतिनिधित्व गर्दछ।
a बलियो आधार - पानीमा पूर्ण रूपमा वा लगभग पूर्ण रूपमा घुल्ने आधारलाई बलियो आधार भनिन्छ। उदाहरणका लागि, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , आदि
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b कमजोर आधार - पूर्ण रूपमा विघटन नहुने आधारलाई कमजोर आधार भनिन्छ। उदाहरणका लागि, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, आदि।
ग सुपर आधार - बलियो आधार भन्दा डिप्रोटोनेसनमा सुपरबेस अझ राम्रो हुन्छ। यी आधारहरूमा धेरै कमजोर कन्जुगेट एसिडहरू छन्। त्यस्ता आधारहरू यसको कन्जुगेट एसिडसँग क्षार धातु मिसाएर बनाइन्छ। त्यस्ता आधारहरू यसको कन्जुगेट एसिडसँग क्षार धातु मिसाएर बनाइन्छ। एक सुपरबेस जलीय घोलमा रहन सक्दैन किनभने यो हाइड्रोक्साइड आयन भन्दा बलियो आधार हो। सोडियम हाइड्राइड (NaH) मा सुपरबेसको उदाहरण। सबैभन्दा बलियो सुपरबेस ओर्थो-डाइथिनाइलबेन्जेन डायनियन (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2− हो।
d तटस्थ आधार - एक तटस्थ आधार एक तटस्थ एसिड संग एक बन्धन बनाउँछ जसमा एसिड र आधार आधार देखि एक इलेक्ट्रोन जोडी साझा गर्दछ।
e ठोस आधार - ठोस आधार ठोस रूपमा सक्रिय हुन्छ। उदाहरणहरूमा सिलिकन डाइअक्साइड (SiO 2 ) र एल्युमिनामा माउन्ट गरिएको NaOH समावेश छन्। ठोस आधारहरू आयन एक्सचेंज रेजिनहरूमा वा ग्यासयुक्त एसिडहरूसँग प्रतिक्रियाहरूको लागि प्रयोग गर्न सकिन्छ।
आधार को एकाग्रता पानी मा भंग आधार को मात्रा मा निर्भर गर्दछ। यो दुई प्रकारको हुन्छ अर्थात् केन्द्रित र पातलो आधार।
a केन्द्रित आधार - एक जलीय समाधान जसमा आधारको तुलनात्मक रूपमा उच्च प्रतिशत हुन्छ एक केंद्रित आधार हो। उदाहरणका लागि, केन्द्रित सोडियम हाइड्रोक्साइड, केन्द्रित पोटासियम हाइड्रोक्साइड, केन्द्रित अमोनियम हाइड्रोक्साइड, आदि।
b पातलो आधार - एक जलीय समाधान जसमा आधारको तुलनात्मक रूपमा कम प्रतिशत हुन्छ एक पतला आधार हो। उदाहरणका लागि, सोडियम हाइड्रोक्साइड पातलो, पोटासियम हाइड्रोक्साइड पातलो, अमोनियम हाइड्रोक्साइड पातलो, आदि।
आधारको अम्लता यसमा रहेको हाइड्रोक्सिल आयनको संख्यामा निर्भर गर्दछ। यो पनि हाइड्रोजन आयन को संख्या मा निर्भर गर्दछ जस संग एक हाइड्रोजन आयन एक हाइड्रोक्सिल आयन संग संयोजन को रूप मा एक आधार को संयोजन गर्न सक्छ। यो सामान्यतया तीन प्रकारको हुन्छ मोनोएसिडिक आधार, डायसिडिक आधार र ट्रायसिडिक आधार।
a मोनोअसिडिक आधार - यो एक आधार हो जसमा केवल एक हाइड्रोक्सिल आयन हुन्छ र केवल एक हाइड्रोजन आयन संग संयोजन हुन्छ। उदाहरणका लागि, NaOH, KOH, NH 4 OH, आदि।
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b डायसिडिक आधार - यो एक आधार हो जसमा दुई हाइड्रोक्सिल आयनहरू छन् र तीन हाइड्रोजन आयनहरूसँग जोडिएको छ। उदाहरण को लागी, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 आदि।
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
ग Triacidic आधार - यो एक आधार हो जसमा तीन हाइड्रोक्सिल आयनहरू छन् र तीन हाइड्रोजन आयनहरूसँग जोडिएको छ। उदाहरणका लागि, एल्युमिनियम हाइड्रोक्साइड
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
आधारहरू एसिड बेअसर गर्न प्रयोग गर्न सकिन्छ। जब आधार, प्राय: OH- एसिडबाट प्रोटोन स्वीकार गर्दछ, यसले हानिरहित पानीको अणु बनाउँछ। जब सबै एसिड र आधारहरूले पानीका अणुहरू र अन्य तटस्थ लवणहरू बनाउन प्रतिक्रिया गर्छन्, यसलाई तटस्थीकरण भनिन्छ।
एसिडहरू पनि आधारहरू बेअसर गर्न प्रयोग गर्न सकिन्छ।
प्रत्येक आधारमा हाइड्रोजन एटम जोडेर बनाइएको कन्जुगेट एसिड हुन्छ। उदाहरण को लागी, NH 3 (अमोनिया) एक आधार हो र यसको कन्जुगेट एसिड अमोनियम आयन हो, NH 4 + ।
कमजोर आधारले बलियो कन्जुगेट एसिड बनाउँछ र बलियो आधारले कमजोर कन्जुगेट एसिड बनाउँछ। अमोनिया एक मध्यम बलियो आधार भएकोले, अमोनियम एकदम कमजोर एसिड हो।
