Basen zijn stoffen die glad aanvoelen als ze in waterige vorm zijn. Ze smaken bitter en veranderen de kleur van rood lakmoespapier in blauw. Basen dissociëren ook in het water, net als zuren, maar in plaats van H+ produceren ze OH-, oftewel hydroxyl-ionen. Als een base oplost in water, wordt het een Alkali genoemd. Alkaliën worden minder alkalisch als ze worden gemengd met zuren. De pH-waarde van basen varieert van 8-14.
Sommige veelvoorkomende huishoudelijke producten zijn basen. Bijvoorbeeld, natronloog en gootsteenontstopper zijn gemaakt van natriumhydroxide, een sterke base. Ammoniak of een op ammoniak gebaseerd schoonmaakmiddel zoals glas- en ruitenreiniger is basisch. Deze sterkere basen kunnen huidirritatie veroorzaken. Andere basen, zoals kookingrediënten natriumbicarbonaat (baking soda) of wijnsteen zijn basisch, maar deze zijn niet schadelijk en geschikt om mee te koken.
1. Basen zijn glad bij aanraking als ze in waterige vorm zijn.
2. Een basis zal meestal bitter smaken.
3. De pH-waarde van een base ligt tussen 8 en 14.
4. Basen reageren met zuur en vormen zout en water.
5. Een basiskleur verandert rode lakmoes in blauw.
Ze worden meestal ingedeeld op basis van sterkte, concentratie en zuurgraad.
Net als zuren hangt de sterkte van basen af van het aantal hydroxyl-ionen dat het produceert wanneer het in water wordt opgelost. Een hoge hoeveelheid hydroxyl-ionen vertegenwoordigt een sterke base en een lage hoeveelheid hydroxyl-ionen vertegenwoordigt een zwakke base.
a. Sterke base – Een base die volledig of bijna volledig oplost in water staat bekend als een sterke base. Bijvoorbeeld, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , enz.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Zwakke base – Een base die niet volledig oplost, wordt een zwakke base genoemd. Bijvoorbeeld Ma(OH) 2 , NH 4 OH, etc.
c. Superbase – Een superbase is nog beter in deprotonering dan een sterke base. Deze basen hebben zeer zwakke geconjugeerde zuren. Dergelijke basen worden gevormd door een alkalimetaal te mengen met zijn geconjugeerde zuren. Dergelijke basen worden gevormd door een alkalimetaal te mengen met zijn geconjugeerde zuur. Een superbase kan niet in waterige oplossing blijven omdat het een sterkere base is dan het hydroxide-ion. Een voorbeeld van een superbase in natriumhydride (NaH). De sterkste superbase is het ortho-diëthynylbenzeendianion (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Neutrale base – Een neutrale base is een base die een binding vormt met een neutraal zuur, zodanig dat het zuur en de base een elektronenpaar delen met de base.
e. Vaste base – Een vaste base is actief in vaste vorm. Voorbeelden zijn siliciumdioxide (SiO 2 ) en NaOH gemonteerd op alumina. Vaste basen kunnen worden gebruikt in anionenuitwisselingsharsen of voor reacties met gasvormige zuren.
De concentratie van de base hangt af van de hoeveelheid base die in water is opgelost. Er zijn twee soorten base: geconcentreerde en verdunde base.
a. Geconcentreerde base – Een waterige oplossing met een relatief hoog percentage base is een geconcentreerde base. Bijvoorbeeld geconcentreerde natriumhydroxide, geconcentreerde kaliumhydroxide, geconcentreerde ammoniumhydroxide, etc.
b. Verdunde base – Een waterige oplossing met een relatief laag percentage base is een verdunde base. Bijvoorbeeld verdund natriumhydroxide, verdund kaliumhydroxide, verdund ammoniumhydroxide, etc.
De zuurgraad van een base hangt af van het aantal hydroxyl-ionen dat het bevat. Het hangt ook af van het aantal waterstofionen waarmee een base kan combineren als één waterstofion combineert met één hydroxyl-ion. Het bestaat meestal uit drie typen: monozure base, dizure base en trizure base.
a. Monozure base – Dit is een base die slechts één hydroxyl-ion bevat en slechts met één waterstofion combineert. Bijvoorbeeld NaOH, KOH, NH 4 OH, etc.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Dizuurbase – Dit is een base die twee hydroxyl-ionen bevat en zich verbindt met drie waterstofionen. Bijvoorbeeld Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 etc.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Triacidische base – Dit is een base die drie hydroxyl-ionen heeft en zich verbindt met drie waterstofionen. Bijvoorbeeld aluminiumhydroxide
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Basen kunnen worden gebruikt om zuren te neutraliseren. Wanneer een base, vaak OH-, een proton van zuur accepteert, vormt het een watermolecuul dat onschadelijk is. Wanneer alle zuren en basen reageren om watermoleculen en andere neutrale zouten te vormen, wordt dit neutralisatie genoemd.
Zuren kunnen ook gebruikt worden om basen te neutraliseren.
Elke base heeft een geconjugeerd zuur dat gevormd wordt door een waterstofatoom aan de base toe te voegen. Bijvoorbeeld, NH 3 (ammoniak) is een base en zijn geconjugeerde zuur is het ammoniumion, NH 4 + .
Een zwakke base vormt een sterk geconjugeerd zuur en een sterke base vormt een zwakker geconjugeerd zuur. Omdat ammoniak een matig sterke base is, is ammonium een aanzienlijk zwakker zuur.
