Zasady to substancje, które są śliskie w dotyku, gdy są w formie wodnej. Mają gorzki smak i zmieniają kolor czerwonego papierka lakmusowego na niebieski. Zasady również dysocjują w wodzie, podobnie jak kwasy, ale zamiast produkować H+, produkują OH-, czyli jon hydroksylowy. Jeśli zasada rozpuści się w wodzie, nazywa się ją zasadą. Zasady stają się mniej zasadowe, gdy są zmieszane z kwasami. Poziom pH zasad waha się od 8 do 14.
Niektóre powszechnie stosowane w gospodarstwie domowym produkty są zasadami. Na przykład soda kaustyczna i środek do czyszczenia rur są wykonane z wodorotlenku sodu, który jest silną zasadą. Amoniak lub środek czyszczący na bazie amoniaku, taki jak płyn do mycia szyb i szyb, jest zasadowy. Te silniejsze zasady mogą powodować podrażnienia skóry. Inne zasady, takie jak składniki do gotowania, wodorowęglan sodu (soda oczyszczona) lub kamień winny, są zasadowe, ale nie są szkodliwe i nadają się do gotowania.
1. Zasady są śliskie w dotyku, gdy występują w formie wodnej.
2. Baza zazwyczaj będzie miała gorzki smak.
3. Odczyn zasady wynosi od 8 do 14.
4. Zasady reagują z kwasem tworząc sól i wodę.
5. Zasada zmieni czerwony lakmus na niebieski.
Zazwyczaj klasyfikuje się je na podstawie mocy, stężenia i kwasowości.
Podobnie jak kwasy, siła zasad zależy od liczby jonów hydroksylowych, które wytwarzają po rozpuszczeniu w wodzie. Duża ilość jonów hydroksylowych oznacza mocną zasadę, a mała ilość jonów hydroksylowych oznacza słabą zasadę.
a. Mocna zasada – Zasada, która rozpuszcza się całkowicie lub prawie całkowicie w wodzie, jest znana jako mocna zasada. Na przykład NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , itp.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Słaba zasada – Zasada, która nie rozpuszcza się całkowicie, nazywana jest słabą zasadą. Na przykład Ma(OH) 2 , NH 4 OH itp.
c. Super zasada – Super zasada jest jeszcze lepsza w deprotonowaniu niż mocna zasada. Te zasady mają bardzo słabe sprzężone kwasy. Takie zasady powstają przez zmieszanie metalu alkalicznego z jego sprzężonymi kwasami. Takie zasady powstają przez zmieszanie metalu alkalicznego z jego sprzężonym kwasem. Super zasada nie może pozostać w roztworze wodnym, ponieważ jest silniejszą zasadą niż jon wodorotlenkowy. Przykład super zasady w wodorotlenku sodu (NaH). Najsilniejszą super zasadą jest dianion orto-dietynylobenzenu (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Zasada obojętna – Zasada obojętna to zasada, która tworzy wiązanie z kwasem obojętnym w taki sposób, że kwas i zasada dzielą parę elektronów z zasady.
e. Stała zasada – Stała zasada jest aktywna w formie stałej. Przykłady obejmują dwutlenek krzemu (SiO 2 ) i NaOH zamontowane na tlenku glinu. Stałe zasady mogą być stosowane w żywicach anionowymiennych lub w reakcjach z kwasami gazowymi.
Stężenie zasady zależy od ilości zasady rozpuszczonej w wodzie. Istnieją dwa rodzaje zasady, tj. zasada skoncentrowana i rozcieńczona.
a. Skoncentrowana zasada – wodny roztwór, który ma stosunkowo wysoki procent zasady, jest skoncentrowaną zasadą. Na przykład, skoncentrowany wodorotlenek sodu, skoncentrowany wodorotlenek potasu, skoncentrowany wodorotlenek amonu itp.
b. Rozcieńczona zasada – Wodny roztwór, który ma stosunkowo niski procent zasady, jest rozcieńczoną zasadą. Na przykład rozcieńczony wodorotlenek sodu, rozcieńczony wodorotlenek potasu, rozcieńczony wodorotlenek amonu itp.
Kwasowość zasady zależy od liczby jonów hydroksylowych, które zawiera. Zależy również od liczby jonów wodorowych, z którymi zasada może się łączyć, ponieważ jeden jon wodorowy łączy się z jednym jonem hydroksylowym. Zwykle występuje w trzech typach: zasada monokwasowa, zasada diakwasowa i zasada trikwasowa.
a. Zasada monokwasowa – jest to zasada zawierająca tylko jeden jon hydroksylowy i łącząca się tylko z jednym jonem wodorowym. Na przykład NaOH, KOH, NH 4 OH itp.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Zasada diakwasowa – jest to zasada zawierająca dwa jony hydroksylowe i łącząca się z trzema jonami wodorowymi. Na przykład Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 itd.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Zasada trójkwasowa – jest to zasada, która ma trzy jony hydroksylowe i łączy się z trzema jonami wodorowymi. Na przykład wodorotlenek glinu
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Zasady mogą być używane do neutralizacji kwasów. Kiedy zasada, często OH-, przyjmuje proton z kwasu, tworzy cząsteczkę wody, która jest nieszkodliwa. Kiedy wszystkie kwasy i zasady reagują, tworząc cząsteczki wody i inne neutralne sole, nazywa się to neutralizacją.
Do neutralizacji zasad można stosować również kwasy.
Każda zasada ma sprzężony kwas utworzony przez dodanie atomu wodoru do zasady. Na przykład NH3 (amoniak) jest zasadą, a jej sprzężony kwas jest jonem amonowym, NH4 + .
Słaba zasada tworzy mocny sprzężony kwas, a mocna zasada tworzy słabszy sprzężony kwas. Ponieważ amoniak jest umiarkowanie mocną zasadą, amon jest znacznie słabszym kwasem.
