Bases são substâncias escorregadias ao toque quando em forma aquosa. Elas têm gosto amargo e mudam a cor do papel de tornassol vermelho para azul. Bases também se dissociam na água como ácidos, mas em vez de produzir H+, elas produzem OH-, ou seja, íon hidroxila. Se uma base se dissolve em água, então ela é chamada de Alcalina. Alcalinas se tornam menos alcalinas quando misturadas com ácidos. O nível de pH das bases varia de 8 a 14.
Alguns produtos domésticos comuns são bases. Por exemplo, soda cáustica e limpador de ralos são feitos de hidróxido de sódio, uma base forte. Amônia ou um limpador à base de amônia, como limpador de janelas e vidros, é básico. Essas bases mais fortes podem causar irritação na pele. Outras bases, como ingredientes culinários, bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) ou creme de tártaro são básicos, mas não são prejudiciais e adequados para cozinhar.
1. As bases são escorregadias ao toque quando estão na forma aquosa.
2. Uma base geralmente terá um sabor amargo.
3. O nível de pH de uma base é de 8 a 14.
4. As bases reagem com o ácido para formar sal e água.
5. Uma base transformará o tornassol vermelho em azul.
Eles geralmente são classificados com base na força, concentração e acidez.
Assim como os ácidos, a força das bases depende do número de íons hidroxila que ela produz quando dissolvida em água. Uma quantidade alta de íons hidroxila representa uma base forte e uma quantidade baixa de íons hidroxila representa uma base fraca.
a. Base forte – Uma base que se dissolve completamente ou quase completamente em água é conhecida como uma base forte. Por exemplo, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , etc.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Base fraca – Uma base que não se dissolve completamente é chamada de base fraca. Por exemplo, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, etc.
c. Superbase – Uma superbase é ainda melhor na desprotonação do que uma base forte. Essas bases têm ácidos conjugados muito fracos. Essas bases são formadas pela mistura de um metal alcalino com seus ácidos conjugados. Essas bases são formadas pela mistura de um metal alcalino com seu ácido conjugado. Uma superbase não pode permanecer em solução aquosa porque é uma base mais forte do que o íon hidróxido. Um exemplo de uma superbase em hidreto de sódio (NaH). A superbase mais forte é o dianião orto-dietinilbenzeno (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Base neutra – Uma base neutra é aquela que forma uma ligação com um ácido neutro de modo que o ácido e a base compartilham um par de elétrons da base.
e. Base sólida – Uma base sólida é ativa na forma sólida. Exemplos incluem dióxido de silício (SiO 2 ) e NaOH montados em alumina. Bases sólidas podem ser usadas em resinas de troca aniônica ou para reações com ácidos gasosos.
A concentração da base depende da quantidade de base dissolvida na água. Ela é de dois tipos, ou seja, base concentrada e diluída.
a. Base concentrada – Uma solução aquosa que tem uma porcentagem relativamente alta da base é uma base concentrada. Por exemplo, hidróxido de sódio concentrado, hidróxido de potássio concentrado, hidróxido de amônio concentrado, etc.
b. Base diluída – Uma solução aquosa que tem uma porcentagem relativamente baixa da base é uma base diluída. Por exemplo, hidróxido de sódio diluído, hidróxido de potássio diluído, hidróxido de amônio diluído, etc.
A acidez de uma base depende do número de íons hidroxila que ela contém. Também depende do número de íons hidrogênio com os quais uma base pode se combinar, já que um íon hidrogênio se combina com um íon hidroxila. Geralmente é de três tipos: Base monoacídica, Base diacídica e Base triacídica.
a. Base monoacídica – É uma base que contém apenas um íon hidroxila e combina-se apenas com um íon hidrogênio. Por exemplo, NaOH, KOH, NH 4 OH, etc.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Base diacídica – É uma base que contém dois íons hidroxila e combina com três íons hidrogênio. Por exemplo, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 etc.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Base triacídica – É uma base que tem três íons hidroxila e combina-se com três íons hidrogênio. Por exemplo, hidróxido de alumínio
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Bases podem ser usadas para neutralizar ácidos. Quando uma base, geralmente OH-, aceita um próton de um ácido, ela forma uma molécula de água que é inofensiva. Quando todos os ácidos e bases reagem para formar moléculas de água e outros sais neutros, isso é chamado de neutralização.
Ácidos também podem ser usados para neutralizar bases.
Cada base tem um ácido conjugado formado pela adição de um átomo de hidrogênio à base. Por exemplo, NH 3 (amônia) é uma base e seu ácido conjugado é o íon amônio, NH 4 + .
Uma base fraca forma um ácido conjugado forte e uma base forte forma um ácido conjugado mais fraco. Como a amônia é uma base moderadamente forte, o amônio é um ácido consideravelmente mais fraco.
