Bazat janë substanca që janë të rrëshqitshme në prekje kur janë në formë ujore. Ata kanë shije të hidhur dhe ndryshojnë ngjyrën e letrës së kuqe të lakmusit në blu. Bazat gjithashtu shpërndahen në ujë si acidet, por në vend që të prodhojnë H+ ato prodhojnë OH- dmth jon hidroksil. Nëse një bazë tretet në ujë, atëherë ajo quhet Alkali. Alkalinat bëhen më pak alkaline kur përzihen me acide. Niveli i pH i bazave varion nga 8-14.
Disa produkte të zakonshme shtëpiake janë baza. Për shembull, soda kaustike dhe pastrues kullimi janë bërë nga hidroksidi i natriumit, një bazë e fortë. Amoniaku ose një pastrues me bazë amoniak si pastrues i dritareve dhe xhamit është bazë. Këto baza më të forta mund të shkaktojnë acarim të lëkurës. Bazat e tjera, si përbërësit e gatimit, bikarbonat natriumi (sode buke) ose kremi i tartarit janë bazë, por këto nuk janë të dëmshme dhe të përshtatshme për gatim.
1. Bazat janë të rrëshqitshme për t'u prekur kur janë në formë ujore.
2. Një bazë zakonisht do të ketë shije të hidhur.
3. Niveli i pH i një baze është nga 8 në 14.
4. Bazat reagojnë me acidin për të formuar kripë dhe ujë.
5. Një bazë do ta kthejë lakmusin e kuq në blu.
Zakonisht klasifikohen në bazë të forcës, përqendrimit dhe aciditetit të tij.
Ashtu si acidet, forca e bazave varet nga numri i joneve hidroksil që prodhon kur treten në ujë. Një sasi e lartë e joneve hidroksil përfaqëson një bazë të fortë dhe një sasi e ulët e joneve hidroksil përfaqëson një bazë të dobët.
a. Baza e fortë - Një bazë që shpërndahet plotësisht ose pothuajse plotësisht në ujë njihet si një bazë e fortë. Për shembull, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , etj.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Baza e dobët - Një bazë që nuk tretet plotësisht quhet bazë e dobët. Për shembull, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, etj.
c. Superbaza - Një superbazë është edhe më e mirë në deprotonim sesa një bazë e fortë. Këto baza kanë acide të konjuguara shumë të dobëta. Baza të tilla formohen nga përzierja e një metali alkali me acidet e tij të konjuguara. Baza të tilla formohen nga përzierja e një metali alkali me acidin e tij të konjuguar. Një superbazë nuk mund të mbetet në tretësirë ujore sepse është një bazë më e fortë se joni hidroksid. Një shembull i një superbaze në hidridin e natriumit (NaH). Mbibaza më e fortë është dianioni orto-dietinilbenzen (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Baza neutrale - Një bazë neutrale është ajo që formon një lidhje me një acid neutral, në mënyrë që acidi dhe baza ndajnë një çift elektronik nga baza.
e. Baza e ngurtë - Një bazë e fortë është aktive në formë të ngurtë. Shembujt përfshijnë dioksidin e silikonit (SiO 2 ) dhe NaOH të montuar në alumin. Bazat e ngurta mund të përdoren në rrëshirat e shkëmbimit të anionit ose për reaksione me acide të gazta.
Përqendrimi i bazës varet nga sasia e bazës së tretur në ujë. Është dy llojesh, dmth me bazë të koncentruar dhe të holluar.
a. Baza e koncentruar - Një tretësirë ujore që ka një përqindje relativisht të lartë të bazës është një bazë e koncentruar. Për shembull, hidroksidi i koncentruar i natriumit, hidroksidi i përqendruar i kaliumit, hidroksidi i koncentruar i amonit, etj.
b. Baza e holluar - Një tretësirë ujore që ka një përqindje relativisht të ulët të bazës është një bazë e holluar. Për shembull, hidroksidi i holluar i natriumit, hidroksidi i holluar i kaliumit, hidroksidi i holluar i amonit, etj.
Aciditeti i një baze varet nga numri i joneve hidroksil që ajo përmban. Varet gjithashtu nga numri i joneve të hidrogjenit me të cilët një bazë mund të kombinohet ndërsa një jon hidrogjeni kombinohet me një jon hidroksil. Zakonisht është e tre llojeve bazë monoacidike, bazë diacidike dhe bazë triacidike.
a. Baza monoacidike - Është një bazë që përmban vetëm një jon hidroksil dhe kombinohet vetëm me një jon hidrogjen. Për shembull, NaOH, KOH, NH 4 OH, etj.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Baza diacidike - Është një bazë që përmban dy jone hidroksil dhe kombinohet me tre jone hidrogjeni. Për shembull, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 etj.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Baza triacidike - Është një bazë që ka tre jone hidroksil dhe kombinohet me tre jone hidrogjeni. Për shembull, hidroksidi i aluminit
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Bazat mund të përdoren për të neutralizuar acidet. Kur një bazë, shpesh OH- pranon një proton nga acidi, ajo formon një molekulë uji që është e padëmshme. Kur të gjitha acidet dhe bazat reagojnë për të formuar molekula uji dhe kripëra të tjera neutrale, quhet neutralizim.
Acidet mund të përdoren gjithashtu për të neutralizuar bazat.
Çdo bazë ka një acid të konjuguar të formuar duke shtuar një atom hidrogjeni në bazë. Për shembull, NH 3 (amoniaku) është një bazë dhe acidi i konjuguar i tij është joni i amonit, NH 4 + .
Një bazë e dobët formon një acid të fortë të konjuguar dhe një bazë e fortë formon një acid të konjuguar më të dobët. Meqenëse amoniaku është një bazë mesatarisht e fortë, amoniumi është një acid shumë më i dobët.
