Baser är ämnen som är hala att röra vid i vattenform. De smakar bittert och ändrar färgen på rött lackmuspapper till blått. Baser dissocierar också i vattnet som syror, men istället för att producera H+ producerar de OH- dvs hydroxyljon. Om en bas löser sig i vatten kallas den för en alkali. Alkalier blir mindre alkaliska när de blandas med syror. pH-nivån för baser varierar från 8-14.
Vissa vanliga hushållsprodukter är baser. Till exempel är kaustiksoda och avloppsrengörare gjorda av natriumhydroxid, en stark bas. Ammoniak eller ett ammoniakbaserat rengöringsmedel som fönster- och glasrengöringsmedel är grundläggande. Dessa starkare baser kan orsaka hudirritation. Andra baser, som matlagningsingredienser natriumbikarbonat (bakpulver) eller grädde av tandsten är grundläggande, men dessa är inte skadliga och lämpliga för matlagning.
1. Baser är hala att vidröra när de är i vattenform.
2. En bas kommer vanligtvis att smaka bittert.
3. pH-nivån för en bas är från 8 till 14.
4. Baser reagerar med syra och bildar salt och vatten.
5. En bas blir röd lackmus till blå.
De klassificeras vanligtvis på basis av styrka, koncentration och på dess surhet.
Precis som syror beror styrkan hos baser på antalet hydroxyljoner som den producerar när de löses i vatten. En hög mängd hydroxyljoner representerar en stark bas och en låg mängd hydroxyljoner representerar en svag bas.
a. Stark bas – En bas som löses helt eller nästan helt i vatten kallas en stark bas. Till exempel, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , etc.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Svag bas – En bas som inte löses upp helt kallas en svag bas. Till exempel, Ma(OH) 2 , NH4OH , etc.
c. Superbas – En superbas är ännu bättre på deprotonering än en stark bas. Dessa baser har mycket svaga konjugerade syror. Sådana baser bildas genom att blanda en alkalimetall med dess konjugerade syror. Sådana baser bildas genom att blanda en alkalimetall med dess konjugerade syra. En superbas kan inte förbli i vattenlösning eftersom den är en starkare bas än hydroxidjonen. Ett exempel på en superbas i natriumhydrid (NaH). Den starkaste superbasen är orto-dietynylbensen-dianjonen (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Neutral bas - En neutral bas är en som bildar en bindning med en neutral syra så att syran och basen delar ett elektronpar från basen.
e. Fast bas – En fast bas är aktiv i fast form. Exempel inkluderar kiseldioxid (SiO 2 ) och NaOH monterade på aluminiumoxid. Fasta baser kan användas i anjonbytarhartser eller för reaktioner med gasformiga syror.
Koncentrationen av basen beror på mängden bas löst i vatten. Det är av två typer, dvs koncentrerad och utspädd bas.
a. Koncentrerad bas – En vattenlösning som har en relativt hög andel av basen är en koncentrerad bas. Till exempel koncentrerad natriumhydroxid, koncentrerad kaliumhydroxid, koncentrerad ammoniumhydroxid, etc.
b. Utspädd bas – En vattenlösning som har en relativt låg procentandel av basen är en utspädd bas. Till exempel, utspädd natriumhydroxid, utspädd kaliumhydroxid, utspädd ammoniumhydroxid, etc.
Surheten hos en bas beror på antalet hydroxyljoner den innehåller. Det beror också på antalet vätejoner som en bas kan kombineras med eftersom en vätejon kombineras med en hydroxyljon. Det är vanligtvis av tre typer monosyrabas, disyrabas och trisyrabas.
a. Ensyrlig bas - Det är en bas som bara innehåller en hydroxyljon och bara kombineras med en vätejon. Till exempel, NaOH, KOH, NH4OH , etc.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Disyrabas - Det är en bas som innehåller två hydroxyljoner och kombineras med tre vätejoner. Till exempel Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 etc.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Trisur bas - Det är en bas som har tre hydroxyljoner och kombineras med tre vätejoner. Till exempel aluminiumhydroxid
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Baser kan användas för att neutralisera syror. När en bas, ofta OH- accepterar en proton från syra, bildar den en vattenmolekyl som är ofarlig. När alla syror och baser reagerar för att bilda vattenmolekyler och andra neutrala salter, kallas det neutralisering.
Syror kan också användas för att neutralisera baser.
Varje bas har en konjugerad syra som bildas genom att lägga till en väteatom till basen. Till exempel är NH3 (ammoniak) en bas och dess konjugerade syra är ammoniumjonen, NH4 + .
En svag bas bildar en stark konjugerad syra och en stark bas bildar en svagare konjugerad syra. Eftersom ammoniak är en måttligt stark bas är ammonium en betydligt svagare syra.
