เบสเป็นสารที่ลื่นเมื่อสัมผัสในรูปของน้ำ เบสจะมีรสขมและเปลี่ยนสีจากกระดาษลิตมัสสีแดงเป็นสีน้ำเงิน เบสจะแตกตัวในน้ำเหมือนกรด แต่แทนที่จะผลิต H+ เบสจะผลิต OH- หรือไฮดรอกซิลไอออน หากเบสละลายในน้ำจะเรียกว่าด่าง สารด่างจะกลายเป็นด่างน้อยลงเมื่อผสมกับกรด ระดับ pH ของเบสจะอยู่ระหว่าง 8-14
ผลิตภัณฑ์ในครัวเรือนทั่วไปบางชนิดเป็นเบส ตัวอย่างเช่น โซดาไฟและน้ำยาทำความสะอาดท่อน้ำทำมาจากโซเดียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งเป็นเบสที่เข้มข้น แอมโมเนียหรือน้ำยาทำความสะอาดที่มีแอมโมเนียเป็นส่วนประกอบ เช่น น้ำยาทำความสะอาดหน้าต่างและกระจก เป็นเบสที่เข้มข้นกว่า เบสที่เข้มข้นกว่าเหล่านี้อาจทำให้ผิวหนังระคายเคืองได้ เบสอื่นๆ เช่น โซเดียมไบคาร์บอเนต (เบกกิ้งโซดา) หรือครีมออฟทาร์ทาร์ เป็นเบส แต่สิ่งเหล่านี้ไม่เป็นอันตรายและเหมาะสำหรับการปรุงอาหาร
1. ฐานจะลื่นเมื่อสัมผัสเมื่ออยู่ในรูปแบบน้ำ
2. ฐานมักจะมีรสขม
3. ระดับ pH ของเบสอยู่ระหว่าง 8 ถึง 14
4. เบสทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ
5. ฐานจะเปลี่ยนกระดาษลิตมัสสีแดงเป็นสีน้ำเงิน
โดยทั่วไปจะจำแนกตามความเข้มข้น ความเข้มข้น และความเป็นกรด
เช่นเดียวกับกรด ความเข้มข้นของเบสขึ้นอยู่กับจำนวนไฮดรอกซิลไอออนที่ผลิตขึ้นเมื่อละลายในน้ำ ไฮดรอกซิลไอออนที่มีปริมาณมากแสดงว่าเป็นเบสแก่ และไฮดรอกซิลไอออนที่มีปริมาณน้อยแสดงว่าเป็นเบสอ่อน
ก. เบสแก่ – เบสที่ละลายได้หมดหรือเกือบหมดในน้ำเรียกว่าเบสแก่ ตัวอย่างเช่น NaOH, KOH, Ca(OH) 2 ฯลฯ
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
ข. เบสอ่อน – เบสที่ไม่ละลายหมดเรียกว่าเบสอ่อน ตัวอย่างเช่น Ma(OH) 2 , NH 4 OH เป็นต้น
c. ซูเปอร์เบส – ซูเปอร์เบสมีประสิทธิภาพในการดีโปรตอนได้ดีกว่าเบสแก่ด้วยซ้ำ เบสเหล่านี้มีกรดคอนจูเกตที่อ่อนมาก เบสเหล่านี้เกิดขึ้นจากการผสมโลหะอัลคาไลกับกรดคอนจูเกต เบสเหล่านี้เกิดขึ้นจากการผสมโลหะอัลคาไลกับกรดคอนจูเกต ซูเปอร์เบสไม่สามารถคงอยู่ในสารละลายน้ำได้ เนื่องจากเป็นเบสที่แรงกว่าไอออนไฮดรอกไซด์ ตัวอย่างของซูเปอร์เบสในโซเดียมไฮไดรด์ (NaH) ซูเปอร์เบสที่แรงที่สุดคือไดไอออนออร์โธไดเอทิลเบนซีน (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−
ง. เบสกลาง – เบสกลางคือเบสที่สร้างพันธะกับกรดกลาง โดยที่กรดและเบสจะแบ่งปันคู่อิเล็กตรอนจากเบสด้วยกัน
เบสแข็ง – เบสแข็งจะอยู่ในสถานะของแข็ง ตัวอย่างเช่น ซิลิกอนไดออกไซด์ (SiO 2 ) และ NaOH ที่เกาะอยู่บนอะลูมินา เบสแข็งอาจใช้ในเรซินแลกเปลี่ยนไอออนลบหรือสำหรับปฏิกิริยากับกรดก๊าซ
ความเข้มข้นของเบสขึ้นอยู่กับปริมาณของเบสที่ละลายอยู่ในน้ำ เบสมี 2 ประเภท คือ เบสเข้มข้นและเบสเจือจาง
ก. เบสเข้มข้น – สารละลายในน้ำที่มีเปอร์เซ็นต์เบสค่อนข้างสูงเรียกว่าเบสเข้มข้น ตัวอย่างเช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น เป็นต้น
ข. เบสเจือจาง – สารละลายในน้ำที่มีเปอร์เซ็นต์เบสค่อนข้างต่ำเรียกว่าเบสเจือจาง ตัวอย่างเช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจาง โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เจือจาง แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เจือจาง เป็นต้น
ความเป็นกรดของเบสขึ้นอยู่กับจำนวนไฮดรอกซิลไอออนที่เบสมี นอกจากนี้ยังขึ้นอยู่กับจำนวนไอออนไฮโดรเจนที่เบสสามารถรวมตัวได้เมื่อไอออนไฮโดรเจนหนึ่งตัวรวมตัวกับไฮดรอกซิลไอออนหนึ่งตัว โดยปกติเบสจะมีอยู่ 3 ประเภท ได้แก่ เบสโมโนแอซิด เบสไดแอซิด และเบสไตรแอซิด
ก. เบสโมโนแอซิด คือ เบสที่มีไฮดรอกซิลไอออนเพียงตัวเดียว และรวมตัวกับไฮโดรเจนไอออนเพียงตัวเดียวเท่านั้น ตัวอย่างเช่น NaOH, KOH, NH 4 OH เป็นต้น
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
ข. เบสไดอะซิดิก คือ เบสที่มีไฮดรอกซิลไอออน 2 ตัว และรวมตัวกับไฮโดรเจนไอออน 3 ตัว เช่น Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 เป็นต้น
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. เบสไตรแอซิดิก – เป็นเบสที่มีไฮดรอกซิลไอออน 3 ตัว และรวมตัวกับไฮโดรเจนไอออน 3 ตัว เช่น อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
เบสสามารถใช้ทำให้กรดเป็นกลางได้ เมื่อเบส (มักเป็น OH-) รับโปรตอนจากกรด เบสจะสร้างโมเลกุลน้ำที่ไม่เป็นอันตราย เมื่อกรดและเบสทั้งหมดทำปฏิกิริยากันเพื่อสร้างโมเลกุลน้ำและเกลือที่เป็นกลางอื่นๆ เรียกว่าการทำให้เป็นกลาง
กรดยังใช้เพื่อทำให้เบสเป็นกลางได้
เบสแต่ละชนิดมีกรดคอนจูเกตซึ่งเกิดจากการเติมอะตอมไฮโดรเจนลงในเบส ตัวอย่างเช่น NH 3 (แอมโมเนีย) เป็นเบส และกรดคอนจูเกตของเบสนี้คือไอออนแอมโมเนียม NH 4 +
เบสอ่อนจะสร้างกรดคอนจูเกตที่แรง และเบสแก่จะสร้างกรดคอนจูเกตที่อ่อนกว่า เนื่องจากแอมโมเนียเป็นเบสที่แรงปานกลาง แอมโมเนียมจึงเป็นกรดที่อ่อนกว่ามาก
