Ang mga base ay mga sangkap na madulas hawakan kapag may tubig. Mapait ang lasa nila at pinapalitan ng kulay asul ang pulang litmus paper. Ang mga base ay naghihiwalay din sa tubig tulad ng mga acid, ngunit sa halip na gumawa ng H+ sila ay gumagawa ng OH- ie hydroxyl ion. Kung ang isang base ay natunaw sa tubig, ito ay tinatawag na Alkali. Ang mga alkalines ay nagiging mas alkalina kapag hinaluan ng mga acid. Ang antas ng pH ng mga base ay mula 8-14.
Ang ilang mga karaniwang produkto sa bahay ay mga base. Halimbawa, ang caustic soda at drain cleaner ay ginawa mula sa sodium hydroxide, isang matibay na base. Ang ammonia o isang panlinis na nakabatay sa ammonia gaya ng panlinis ng bintana at salamin ay basic. Ang mas matibay na base na ito ay maaaring maging sanhi ng pangangati ng balat. Ang iba pang mga base, tulad ng mga sangkap sa pagluluto sodium bicarbonate (baking soda) o cream of tartar ay basic, ngunit hindi ito nakakapinsala at angkop para sa pagluluto.
1. Ang mga base ay madulas kung hawakan kapag may tubig.
2. Karaniwang mapait ang lasa ng base.
3. Ang antas ng pH ng isang base ay mula 8 hanggang 14.
4. Ang mga base ay tumutugon sa acid upang bumuo ng asin at tubig.
5. Ang isang base ay gagawing asul ang pulang litmus.
Karaniwang inuri ang mga ito batay sa lakas, konsentrasyon at sa kaasiman nito.
Tulad ng mga acid, ang lakas ng mga base ay nakasalalay sa bilang ng mga hydroxyl ions na ginagawa nito kapag natunaw sa tubig. Ang isang mataas na dami ng hydroxyl ions ay kumakatawan sa isang malakas na base at isang mababang halaga ng hydroxyl ions ay kumakatawan sa isang mahinang base.
a. Matibay na base - Ang isang base na ganap o halos ganap na natutunaw sa tubig ay kilala bilang isang malakas na base. Halimbawa, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , atbp.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Weak base – Ang base na hindi ganap na natutunaw ay tinatawag na mahinang base. Halimbawa, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, atbp.
c. Super base - Ang isang superbase ay mas mahusay sa deprotonation kaysa sa isang malakas na base. Ang mga base na ito ay may mahinang conjugate acid. Ang ganitong mga base ay nabuo sa pamamagitan ng paghahalo ng isang alkali metal sa mga conjugate acid nito. Ang ganitong mga base ay nabuo sa pamamagitan ng paghahalo ng alkali metal sa conjugate acid nito. Ang isang superbase ay hindi maaaring manatili sa may tubig na solusyon dahil ito ay isang mas malakas na base kaysa sa hydroxide ion. Isang halimbawa ng isang superbase sa sodium hydride (NaH). Ang pinakamalakas na superbase ay ang ortho-diethynylbenzene dianion (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Neutral na base - Ang neutral na base ay isa na bumubuo ng isang bono na may neutral na acid na ang acid at base ay nagbabahagi ng isang pares ng elektron mula sa base.
e. Solid na base - Ang isang solidong base ay aktibo sa solidong anyo. Kasama sa mga halimbawa ang silicon dioxide (SiO 2 ) at NaOH na naka-mount sa alumina. Ang mga solidong base ay maaaring gamitin sa mga resin ng palitan ng anion o para sa mga reaksyon sa mga acid na may gas.
Ang konsentrasyon ng base ay nakasalalay sa dami ng base na natunaw sa tubig. Ito ay may dalawang uri ie puro at dilute base.
a. Concentrated base - Ang isang may tubig na solusyon na may medyo mataas na porsyento ng base ay isang concentrated base. Halimbawa, puro sodium hydroxide, concentrated potassium hydroxide, concentrated ammonium hydroxide, atbp.
b. Diluted base - Ang isang may tubig na solusyon na may medyo mababang porsyento ng base ay isang dilute na base. Halimbawa, dilute ang sodium hydroxide, dilute potassium hydroxide, dilute ammonium hydroxide, atbp.
Ang kaasiman ng isang base ay nakasalalay sa bilang ng mga hydroxyl ions na nilalaman nito. Depende din ito sa bilang ng mga hydrogen ions na maaaring pagsamahin ng isang base habang ang isang hydrogen ion ay pinagsama sa isang hydroxyl ion. Ito ay karaniwang may tatlong uri ng Monoacidic base, Diacidic base, at Triacidic base.
a. Monoacidic base - Ito ay isang base na naglalaman lamang ng isang hydroxyl ion at pinagsama lamang sa isang hydrogen ion. Halimbawa, NaOH, KOH, NH 4 OH, atbp.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Diacidic base - Ito ay isang base na naglalaman ng dalawang hydroxyl ions at pinagsama sa tatlong hydrogen ions. Halimbawa, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 atbp.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Triacidic base - Ito ay isang base na may tatlong hydroxyl ions at pinagsama sa tatlong hydrogen ions. Halimbawa, ang aluminum hydroxide
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Maaaring gamitin ang mga base upang i-neutralize ang mga acid. Kapag ang isang base, kadalasang tinatanggap ng OH- ang isang proton mula sa acid, ito ay bumubuo ng isang molekula ng tubig na hindi nakakapinsala. Kapag ang lahat ng mga acid at base ay tumutugon upang bumuo ng mga molekula ng tubig at iba pang mga neutral na asin, ito ay tinatawag na neutralisasyon.
Ang mga acid ay maaari ding gamitin upang neutralisahin ang mga base.
Ang bawat base ay may conjugate acid na nabuo sa pamamagitan ng pagdaragdag ng hydrogen atom sa base. Halimbawa, ang NH 3 (ammonia) ay isang base at ang conjugate acid nito ay ang ammonium ion, NH 4 + .
Ang isang mahinang base ay bumubuo ng isang malakas na conjugate acid at isang malakas na base ay bumubuo ng isang mas mahinang conjugate acid. Dahil ang ammonia ay isang medyo malakas na base, ang ammonium ay isang mas mahinang acid.
