Основи - це речовини, які слизькі на дотик у водній формі. Вони гіркі на смак і змінюють колір червоного лакмусового папірця на синій. Основи також дисоціюють у воді, як кислоти, але замість утворення H+ вони утворюють OH-, тобто гідроксильний іон. Якщо основа розчиняється у воді, то її називають лугом. Луги стають менш лужними при змішуванні з кислотами. Рівень pH основ коливається в межах 8-14.
Деякі звичайні побутові вироби є основами. Наприклад, їдкий натр і засіб для чищення стоків виготовлені з гідроксиду натрію, сильної основи. Основним є аміак або миючий засіб на основі аміаку, наприклад засіб для миття вікон і скла. Ці сильніші основи можуть викликати подразнення шкіри. Інші основи, такі як харчові інгредієнти, бікарбонат натрію (харчова сода) або винний камінь, є основними, але вони не шкідливі та придатні для приготування їжі.
1. Основи слизькі на дотик у водній формі.
2. Основа зазвичай має гіркий смак.
3. Рівень рН основи становить від 8 до 14.
4. Основи реагують з кислотою з утворенням солі та води.
5. База перетворить червоний лакмус на синій.
Зазвичай їх класифікують за міцністю, концентрацією та кислотністю.
Подібно до кислот, сила основ залежить від кількості гідроксильних іонів, які вони виробляють при розчиненні у воді. Велика кількість гідроксильних іонів являє собою сильну основу, а низька кількість гідроксильних іонів являє собою слабку основу.
a. Сильна основа – основа, яка повністю або майже повністю розчиняється у воді, відома як сильна основа. Наприклад, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , тощо
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Слабка основа – основа, яка не розчиняється повністю, називається слабкою основою. Наприклад, Ma(OH) 2 , NH 4 OH тощо.
в. Супер основа – супероснова навіть краще депротонує, ніж сильна основа. Ці основи мають дуже слабкі сполучені кислоти. Такі основи утворюються шляхом змішування лужного металу з його сполученими кислотами. Такі основи утворюються шляхом змішування лужного металу з його сполученою кислотою. Супероснова не може залишатися у водному розчині, оскільки вона є сильнішою основою, ніж гідроксид-іон. Приклад супероснови в гідриді натрію (NaH). Найсильнішою суперосновою є орто-діетинілбензолдіаніон (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Нейтральна основа – нейтральна основа – це та, яка утворює зв’язок з нейтральною кислотою так, що кислота й основа мають спільну електронну пару від основи.
д. Тверда основа – тверда основа активна у твердій формі. Приклади включають діоксид кремнію (SiO 2 ) і NaOH, нанесені на оксид алюмінію. Тверді основи можна використовувати в аніонообмінних смолах або для реакцій з газоподібними кислотами.
Концентрація основи залежить від кількості основи, розчиненої у воді. Він буває двох типів: концентрований і розбавлений.
a. Концентрована основа – водний розчин, який містить відносно високий відсоток основи, є концентрованою основою. Наприклад, концентрований гідроксид натрію, концентрований гідроксид калію, концентрований гідроксид амонію тощо.
b. Розведена основа – водний розчин, який має відносно низький відсоток основи, є розведеною основою. Наприклад, розбавлений гідроксид натрію, розбавлений гідроксид калію, розведений гідроксид амонію тощо.
Кислотність основи залежить від кількості гідроксильних іонів, які вона містить. Це також залежить від кількості іонів водню, з якими основа може поєднуватися, оскільки один іон водню поєднується з одним іоном гідроксилу. Зазвичай це три типи монокислотної основи, двокислотної основи та трикислотної основи.
a. Однокислотна основа – це основа, яка містить лише один гідроксильний іон і поєднується лише з одним іоном водню. Наприклад, NaOH, KOH, NH 4 OH та ін.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Двокислотна основа – це основа, яка містить два гідроксильні іони та поєднується з трьома іонами водню. Наприклад, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 тощо.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
в. Трикислотна основа – це основа, яка має три гідроксильні іони та поєднується з трьома іонами водню. Наприклад, гідроксид алюмінію
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Для нейтралізації кислот можна використовувати основи. Коли основа, часто OH-, приймає протон від кислоти, вона утворює нешкідливу молекулу води. Коли всі кислоти та основи реагують з утворенням молекул води та інших нейтральних солей, це називається нейтралізацією.
Для нейтралізації лугів також можна використовувати кислоти.
Кожна основа має сполучену кислоту, утворену приєднанням атома водню до основи. Наприклад, NH3 (аміак) є основою, а сполучена з нею кислота є іоном амонію NH4 + .
Слабка основа утворює сильну сполучену кислоту, а сильна основа — слабшу сполучену кислоту. Оскільки аміак є помірно сильною основою, амоній є значно слабшою кислотою.
