اڈے وہ مادے ہوتے ہیں جو پانی کی شکل میں چھونے کے لیے پھسل جاتے ہیں۔ ان کا ذائقہ کڑوا ہوتا ہے اور سرخ لٹمس پیپر کا رنگ نیلے رنگ میں بدل جاتا ہے۔ اڈے بھی تیزاب کی طرح پانی میں الگ ہو جاتے ہیں، لیکن H+ پیدا کرنے کے بجائے وہ OH- یعنی ہائیڈروکسیل آئن پیدا کرتے ہیں۔ اگر کوئی بنیاد پانی میں گھل جائے تو اسے الکلی کہتے ہیں۔ تیزاب کے ساتھ مل جانے پر الکلین کم الکلین بن جاتے ہیں۔ اڈوں کی پی ایچ کی سطح 8-14 تک ہوتی ہے۔
کچھ عام گھریلو مصنوعات کی بنیادیں ہیں۔ مثال کے طور پر، کاسٹک سوڈا اور ڈرین کلینر سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ، ایک مضبوط بنیاد سے بنائے جاتے ہیں۔ امونیا یا امونیا پر مبنی کلینر جیسے کھڑکی اور شیشے کا کلینر بنیادی ہے۔ یہ مضبوط اڈے جلد کی جلن کا سبب بن سکتے ہیں۔ دیگر اڈے، جیسے کھانا پکانے کے اجزاء سوڈیم بائی کاربونیٹ (بیکنگ سوڈا) یا ٹارٹر کی کریم بنیادی ہیں، لیکن یہ نقصان دہ اور کھانا پکانے کے لیے موزوں نہیں ہیں۔
1. جب پانی کی شکل میں ہو تو اڈے چھونے کے لیے پھسلنے والے ہوتے ہیں۔
2. ایک بنیاد عام طور پر کڑوا ذائقہ کرے گا.
3. ایک بنیاد کا پی ایچ لیول 8 سے 14 تک ہے۔
4. اڈے تیزاب کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتے ہوئے نمک اور پانی بناتے ہیں۔
5. ایک بنیاد سرخ لٹمس کو نیلے رنگ میں بدل دے گی۔
انہیں عام طور پر طاقت، ارتکاز اور اس کی تیزابیت کی بنیاد پر درجہ بندی کیا جاتا ہے۔
تیزاب کی طرح، اڈوں کی طاقت کا انحصار ہائیڈروکسیل آئنوں کی تعداد پر ہوتا ہے جو پانی میں تحلیل ہونے پر پیدا کرتا ہے۔ ہائیڈروکسیل آئنوں کی زیادہ مقدار مضبوط بنیاد کی نمائندگی کرتی ہے اور ہائیڈروکسیل آئنوں کی کم مقدار کمزور بنیاد کی نمائندگی کرتی ہے۔
a مضبوط بنیاد - ایک بنیاد جو پانی میں مکمل طور پر یا تقریباً مکمل طور پر گھل جاتی ہے اسے مضبوط بنیاد کہا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، NaOH, KOH, Ca(OH) 2 ، وغیرہ
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
ب کمزور بنیاد - ایک ایسی بنیاد جو پوری طرح سے تحلیل نہیں ہوتی ہے اسے کمزور بنیاد کہا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، Ma(OH) 2 ، NH 4 OH، وغیرہ۔
c سپر بیس - ایک سپر بیس مضبوط بیس سے ڈیپروٹونیشن میں بھی بہتر ہے۔ ان اڈوں میں بہت کمزور کنجوگیٹ ایسڈ ہوتے ہیں۔ اس طرح کی بنیادیں ایک الکلی دھات کو اس کے کنجوگیٹ ایسڈ کے ساتھ ملا کر بنتی ہیں۔ اس طرح کی بنیادیں ایک الکلی دھات کو اس کے کنجوگیٹ ایسڈ کے ساتھ ملا کر بنتی ہیں۔ ایک سپربیس پانی کے محلول میں نہیں رہ سکتا کیونکہ یہ ہائیڈرو آکسائیڈ آئن سے زیادہ مضبوط بنیاد ہے۔ سوڈیم ہائیڈرائڈ (NaH) میں سپربیس کی ایک مثال۔ سب سے مضبوط سپربیس آرتھو-ڈائیتھینائل بینزین ڈائیئن (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2− ہے۔
d نیوٹرل بیس - نیوٹرل بیس وہ ہوتا ہے جو نیوٹرل ایسڈ کے ساتھ بانڈ بناتا ہے جیسے کہ ایسڈ اور بیس بیس سے الیکٹران کا جوڑا بانٹتے ہیں۔
e ٹھوس بنیاد - ٹھوس بنیاد ٹھوس شکل میں فعال ہوتی ہے۔ مثالوں میں سلکان ڈائی آکسائیڈ (SiO 2 ) اور الومینا پر نصب NaOH شامل ہیں۔ ٹھوس بنیادوں کو ایون ایکسچینج رال میں یا گیسی ایسڈ کے ساتھ رد عمل کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔
بیس کا ارتکاز پانی میں تحلیل ہونے والی بیس کی مقدار پر منحصر ہے۔ یہ دو قسم کی ہوتی ہے یعنی مرتکز اور کمزور بنیاد۔
a مرتکز بنیاد - ایک آبی محلول جس میں بیس کا نسبتاً زیادہ فیصد ہوتا ہے ایک مرتکز بنیاد ہے۔ مثال کے طور پر، مرتکز سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ، مرتکز پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ، مرتکز امونیم ہائیڈرو آکسائیڈ، وغیرہ۔
ب پتلا ہوا - ایک آبی محلول جس میں بیس کا نسبتاً کم فیصد ہوتا ہے ایک پتلا بیس ہے۔ مثال کے طور پر، سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ کو پتلا کرنا، پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ کو پتلا کرنا، امونیم ہائیڈرو آکسائیڈ کو پتلا کرنا وغیرہ۔
بیس کی تیزابیت اس میں موجود ہائیڈروکسیل آئنوں کی تعداد پر منحصر ہے۔ اس کا انحصار ہائیڈروجن آئنوں کی تعداد پر بھی ہے جس کے ساتھ ایک بیس جمع ہو سکتا ہے جیسا کہ ایک ہائیڈروجن آئن ایک ہائیڈروکسیل آئن کے ساتھ مل جاتا ہے۔ یہ عام طور پر تین اقسام کا ہوتا ہے Monoacidic بیس، Diacidic بیس، اور Triacidic بیس۔
a Monoacidic بیس - یہ ایک ایسی بنیاد ہے جس میں صرف ایک ہائیڈروکسیل آئن ہوتا ہے اور صرف ایک ہائیڈروجن آئن کے ساتھ مل جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، NaOH، KOH، NH 4 OH، وغیرہ۔
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
ب ڈائیسیڈک بیس - یہ ایک ایسی بنیاد ہے جس میں دو ہائیڈروکسیل آئنز ہوتے ہیں اور تین ہائیڈروجن آئنوں کے ساتھ مل جاتے ہیں۔ مثال کے طور پر، Mg(OH) 2 ، Fe(OH) 2 ، Zn(OH) 2 وغیرہ۔
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c Triacidic بیس - یہ ایک ایسی بنیاد ہے جس میں تین ہائیڈروکسیل آئن ہوتے ہیں اور تین ہائیڈروجن آئنوں کے ساتھ مل جاتے ہیں۔ مثال کے طور پر ایلومینیم ہائیڈرو آکسائیڈ
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
اڈوں کو تیزاب کو بے اثر کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ جب ایک بیس، اکثر OH- تیزاب سے پروٹون کو قبول کرتا ہے، تو یہ پانی کا ایک مالیکیول بناتا ہے جو بے ضرر ہوتا ہے۔ جب تمام تیزاب اور اڈے پانی کے مالیکیولز اور دیگر غیر جانبدار نمکیات بنانے کے لیے رد عمل ظاہر کرتے ہیں، تو اسے نیوٹرلائزیشن کہتے ہیں۔
اڈوں کو بے اثر کرنے کے لیے بھی تیزاب کا استعمال کیا جا سکتا ہے۔
ہر بیس میں ایک کنجوگیٹ ایسڈ ہوتا ہے جو بیس میں ہائیڈروجن ایٹم کو جوڑ کر بنتا ہے۔ مثال کے طور پر، NH 3 (امونیا) ایک بنیاد ہے اور اس کا کنجوگیٹ ایسڈ امونیم آئن، NH 4 + ہے۔
ایک کمزور بنیاد ایک مضبوط کنجوگیٹ ایسڈ بناتی ہے اور مضبوط بنیاد ایک کمزور کنجوگیٹ ایسڈ بناتی ہے۔ چونکہ امونیا ایک اعتدال پسند مضبوط بنیاد ہے، امونیم کافی کمزور تیزاب ہے۔
