Asoslar - suvli holatda teginish uchun silliq bo'lgan moddalar. Ularning ta'mi achchiq bo'lib, qizil lakmus qog'ozining rangini ko'k rangga o'zgartiradi. Asoslar ham kislotalar kabi suvda dissotsiatsiyalanadi, lekin H+ hosil qilish o'rniga OH- ya'ni gidroksil ionini hosil qiladi. Agar asos suvda erisa, u ishqor deb ataladi. Ishqorlar kislotalar bilan aralashtirilganda kamroq ishqoriy bo'ladi. Asoslarning pH darajasi 8-14 oralig'ida.
Ba'zi umumiy uy-ro'zg'or buyumlari asosdir. Misol uchun, gidroksidi soda va drenajni tozalash vositasi kuchli asos bo'lgan natriy gidroksiddan tayyorlanadi. Ammiak yoki ammiak asosidagi tozalagich, masalan, oyna va oyna tozalagichi asosiy hisoblanadi. Bu kuchli asoslar terining tirnash xususiyati keltirib chiqarishi mumkin. Boshqa asoslar, masalan, natriy bikarbonat (pishirish soda) yoki tartar kremi kabi pishirish ingredientlari asosiy hisoblanadi, ammo ular zararli emas va pishirish uchun mos emas.
1. Bazalar suvli shaklda bo'lganda teginish uchun silliqdir.
2. Baza odatda achchiq ta'mga ega bo'ladi.
3. Asosning pH darajasi 8 dan 14 gacha.
4. Asoslar kislota bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi.
5. Baza qizil lakmusni ko'k rangga aylantiradi.
Ular odatda kuch, konsentratsiya va kislotalilik asosida tasniflanadi.
Xuddi kislotalar singari, asoslarning kuchi suvda eritilganda hosil bo'ladigan gidroksil ionlari soniga bog'liq. Ko'p miqdordagi gidroksil ionlari kuchli asosni va past miqdordagi gidroksil ionlari zaif asosni ifodalaydi.
a. Kuchli asos - Suvda to'liq yoki deyarli eriydigan asos kuchli asos deb nomlanadi. Masalan, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , va hokazo.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Zaif asos - To'liq erimaydigan asos zaif asos deb ataladi. Masalan, Ma(OH) 2 , NH 4 OH va boshqalar.
c. Superbaza - Superbaza kuchli bazaga qaraganda deprotonatsiyada yaxshiroqdir. Bu asoslar juda zaif konjugat kislotalarga ega. Bunday asoslar ishqoriy metalni uning konjugat kislotalari bilan aralashtirish natijasida hosil bo'ladi. Bunday asoslar ishqoriy metalni uning konjugat kislotasi bilan aralashtirish natijasida hosil bo'ladi. Superbaz suvli eritmada qola olmaydi, chunki u gidroksid ioniga qaraganda kuchliroq asosdir. Natriy gidriddagi (NaH) superbazga misol. Eng kuchli superbaz orto-dietinilbenzol dianioni (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2− dir.
d. Neytral asos - Neytral asos neytral kislota bilan bog'lanish hosil qiladigan asos bo'lib, kislota va asos asosdan elektron juftligini taqsimlaydi.
e. Qattiq asos - Qattiq asos qattiq shaklda faoldir. Masalan, kremniy dioksidi (SiO 2 ) va alumina ustiga o'rnatilgan NaOH. Qattiq asoslar anion almashinadigan qatronlarda yoki gazsimon kislotalar bilan reaktsiyalar uchun ishlatilishi mumkin.
Baza kontsentratsiyasi suvda erigan asos miqdoriga bog'liq. U ikki xil bo'ladi, ya'ni konsentrlangan va suyultirilgan asos.
a. Konsentrlangan asos - Asosning nisbatan yuqori foiziga ega bo'lgan suvli eritma konsentrlangan asosdir. Masalan, konsentrlangan natriy gidroksid, konsentrlangan kaliy gidroksid, konsentrlangan ammoniy gidroksid va boshqalar.
b. Suyultirilgan asos - Asosning nisbatan past foiziga ega bo'lgan suvli eritma suyultirilgan asosdir. Masalan, suyultirilgan natriy gidroksid, suyultirilgan kaliy gidroksid, suyultirilgan ammoniy gidroksid va boshqalar.
Asosning kislotaligi uning tarkibidagi gidroksil ionlari soniga bog'liq. Bu, shuningdek, bitta vodorod ioni bir gidroksil ioni bilan birlashganda, asos birlashishi mumkin bo'lgan vodorod ionlari soniga bog'liq. Odatda uch turga bo'linadi: monokislotali asos, diatsid asos va triatsid asos.
a. Mono kislotali asos - Bu faqat bitta gidroksil ionini o'z ichiga olgan asosdir va faqat bitta vodorod ioni bilan birlashadi. Masalan, NaOH, KOH, NH 4 OH va boshqalar.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Diatsid asos - Bu ikkita gidroksil ionini o'z ichiga olgan va uchta vodorod ioni bilan birlashtirilgan asosdir. Masalan, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 va boshqalar.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Triatsid asos - Bu uchta gidroksil ioniga ega bo'lgan va uchta vodorod ioni bilan birlashtirilgan asosdir. Masalan, alyuminiy gidroksidi
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Asoslar kislotalarni neytrallash uchun ishlatilishi mumkin. Asos, ko'pincha OH- kislotadan protonni qabul qilganda, u zararsiz suv molekulasini hosil qiladi. Barcha kislotalar va asoslar suv molekulalari va boshqa neytral tuzlarni hosil qilish uchun reaksiyaga kirishganda, neytrallanish deyiladi.
Kislotalar asoslarni zararsizlantirish uchun ham ishlatilishi mumkin.
Har bir asosda vodorod atomini asosga qo'shish natijasida hosil bo'lgan konjugat kislota mavjud. Masalan, NH 3 (ammiak) asos va uning konjugat kislotasi ammoniy ioni NH 4 + dir.
Kuchsiz asos kuchli konjugat kislotani, kuchli asos esa kuchsizroq konjugat kislota hosil qiladi. Ammiak o'rtacha kuchli asos bo'lganligi sababli, ammoniy ancha zaif kislotadir.
