Bazơ là những chất trơn khi chạm vào ở dạng nước. Chúng có vị đắng và làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh. Bazơ cũng phân ly trong nước giống như axit, nhưng thay vì tạo ra H+, chúng tạo ra OH- tức là ion hydroxyl. Nếu một bazơ hòa tan trong nước thì nó được gọi là kiềm. Các chất kiềm trở nên ít kiềm hơn khi trộn với axit. Độ pH của bazơ dao động từ 8-14.
Một số sản phẩm gia dụng thông thường là bazơ. Ví dụ, xút ăn da và chất thông cống được làm từ natri hiđrôxit, một bazơ mạnh. Amoniac hoặc chất tẩy rửa gốc amoniac như nước lau kính và cửa sổ là bazơ. Những bazơ mạnh hơn này có thể gây kích ứng da. Các bazơ khác, như thành phần nấu ăn natri bicarbonate (baking soda) hoặc kem tartar là bazơ, nhưng chúng không gây hại và thích hợp để nấu ăn.
1. Các bazơ ở dạng nước rất trơn khi chạm vào.
2. Chất nền thường có vị đắng.
3. Độ pH của một bazơ là từ 8 đến 14.
4. Bazơ phản ứng với axit tạo thành muối và nước.
5. Dung dịch bazơ sẽ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
Chúng thường được phân loại dựa trên độ mạnh, nồng độ và độ axit.
Giống như axit, độ mạnh của bazơ phụ thuộc vào số lượng ion hydroxyl mà nó tạo ra khi hòa tan trong nước. Lượng ion hydroxyl cao biểu thị một bazơ mạnh và lượng ion hydroxyl thấp biểu thị một bazơ yếu.
a. Bazơ mạnh – Một bazơ hòa tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước được gọi là bazơ mạnh. Ví dụ, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , vân vân.
\(Na^+OH^- + H_2O → Na^+ (aq) + OH^-(aq)\)
b. Bazơ yếu – Một bazơ không tan hoàn toàn được gọi là bazơ yếu. Ví dụ, Ma(OH) 2 , NH 4 OH, v.v.
c. Siêu bazơ – Một siêu bazơ thậm chí còn tốt hơn trong việc khử proton so với một bazơ mạnh. Các bazơ này có các axit liên hợp rất yếu. Các bazơ như vậy được hình thành bằng cách trộn một kim loại kiềm với các axit liên hợp của nó. Các bazơ như vậy được hình thành bằng cách trộn một kim loại kiềm với axit liên hợp của nó. Một siêu bazơ không thể tồn tại trong dung dịch nước vì nó là một bazơ mạnh hơn ion hydroxide. Một ví dụ về một siêu bazơ trong natri hydride (NaH). Siêu bazơ mạnh nhất là ortho-diethynylbenzene dianion (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
d. Bazơ trung tính – Bazơ trung tính là bazơ tạo thành liên kết với một axit trung tính sao cho axit và bazơ chia sẻ một cặp electron từ bazơ.
e. Bazơ rắn – Bazơ rắn hoạt động ở dạng rắn. Ví dụ bao gồm silicon dioxide (SiO 2 ) và NaOH gắn trên alumina. Bazơ rắn có thể được sử dụng trong nhựa trao đổi anion hoặc cho phản ứng với axit khí.
Nồng độ của bazơ phụ thuộc vào lượng bazơ hòa tan trong nước. Có hai loại bazơ là bazơ cô đặc và bazơ loãng.
a. Bazơ cô đặc – Một dung dịch nước có tỷ lệ phần trăm bazơ tương đối cao là bazơ cô đặc. Ví dụ, natri hiđroxit cô đặc, kali hiđroxit cô đặc, amoni hiđroxit cô đặc, v.v.
b. Bazơ loãng – Một dung dịch nước có tỷ lệ bazơ tương đối thấp là bazơ loãng. Ví dụ, natri hiđroxit loãng, kali hiđroxit loãng, amoni hiđroxit loãng, v.v.
Độ axit của một bazơ phụ thuộc vào số lượng ion hydroxyl mà nó chứa. Nó cũng phụ thuộc vào số lượng ion hydro mà một bazơ có thể kết hợp khi một ion hydro kết hợp với một ion hydroxyl. Nó thường có ba loại: Bazơ đơn axit, Bazơ hai axit và Bazơ ba axit.
a. Bazơ đơn axit – Là bazơ chỉ chứa một ion hydroxyl và chỉ kết hợp với một ion hydro. Ví dụ, NaOH, KOH, NH 4 OH, v.v.
\(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)\)
b. Bazơ hai axit – Là bazơ chứa hai ion hydroxyl và kết hợp với ba ion hydro. Ví dụ, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2 v.v.
\(Ca(OH)_2 (aq) + 2HCl (aq) → CaCl_2 (aq) + 2H_2O (l)\)
c. Bazơ triaxit – Đây là bazơ có ba ion hydroxyl và kết hợp với ba ion hydro. Ví dụ, nhôm hiđroxit
\(Al(OH)_3 (aq) + 3HCl (aq) → AlCl_3 (aq) + 3H_2O(l)\)
Các bazơ có thể được sử dụng để trung hòa axit. Khi một bazơ, thường là OH- nhận một proton từ axit, nó tạo thành một phân tử nước vô hại. Khi tất cả các axit và bazơ phản ứng để tạo thành các phân tử nước và các muối trung tính khác, thì được gọi là trung hòa.
Axit cũng có thể được sử dụng để trung hòa bazơ.
Mỗi bazơ có một axit liên hợp được hình thành bằng cách thêm một nguyên tử hydro vào bazơ. Ví dụ, NH 3 (amoniac) là một bazơ và axit liên hợp của nó là ion amoni, NH 4 + .
Một bazơ yếu tạo thành một axit liên hợp mạnh và một bazơ mạnh tạo thành một axit liên hợp yếu hơn. Vì amoniac là một bazơ mạnh vừa phải nên amoni là một axit yếu hơn đáng kể.
