1. حدد الخليط
2. الخصائص العامة للخليط
3. فئتان رئيسيتان من المخاليط: متجانسة وغير متجانسة
4 - تصنيف المخاليط على أساس حجم الجسيمات لمكوناتها أو موادها: السبائك ، والمحلول ، والغرويات ، والمعلق
الخليط هو عندما تجمع بين مادتين أو أكثر وتحتفظ كل مادة بتركيبتها الكيميائية الخاصة. لكي تكون خليطًا ، لا يمكن للمادة أن تكوّن أو تكسر روابط كيميائية مع بعضها البعض.
لتصنيفها على أنها خليط ، يجب أن تفي المادة بثلاث خصائص عامة:
1. يمكن بسهولة فصل المكونات في الخليط.
2. يحتفظ كل مكون في الخليط بخصائصه الكيميائية الخاصة.
3. نسبة المكونات في الخليط متغيرة.
المخاليط تختلف عن المركبات الكيميائية. هذا بسبب:
يمكن أن تكون المخاليط متجانسة أو غير متجانسة.
الخليط المتجانس هو الخليط الذي يتم فيه توزيع جميع المواد الموجودة في الخليط بالتساوي داخل الخليط بأكمله. يمكن أخذ عينات من هذا النوع من الخليط في أي منطقة والحصول على نفس تركيبة المواد. مثال على ذلك الملح والماء. يذوب الملح في الماء ويشكل خليطًا متجانسًا في جميع أنحاء الحاوية الموجودة فيه.
أحد الأمثلة على الخليط هو الهواء. إنه خليط متجانس من الغازات وكميات صغيرة من المواد الأخرى. يذوب السكر والملح ومواد أخرى في الماء مكونة مخاليط متجانسة. يُعرف الخليط المتجانس حيث يوجد كل من المذاب والمذيب بالمحلول.
الخليط غير المتجانس هو في الأساس عكس الخليط المتجانس. إنه مزيج من عنصرين أو أكثر لا ينتجان مواد موزعة بالتساوي في جميع أنحاء الحاوية ، على الرغم من أن الخليط له نفس التركيب في جميع الأنحاء. وخير مثال على ذلك هو خليط الحبوب أو بسكويت رقائق الشوكولاتة ، حيث يمكنك رؤية عناصر مختلفة بالعين المجردة. الرمل في الماء مثال آخر على خليط غير متجانس.
بناءً على حجم الجسيمات لمكوناتها أو موادها ، يتم تصنيف المخاليط على النحو التالي
السبيكة عبارة عن مزيج متجانس من العناصر التي لها خصائص المعدن. واحد على الأقل من العناصر المختلطة هو المعدن. على سبيل المثال ، الفولاذ عبارة عن سبيكة مصنوعة من خليط من الحديد والكربون.
المحلول عبارة عن خليط حيث تذوب إحدى المادتين في الأخرى. تسمى المادة التي يتم إذابتها مادة مذابة ، بينما يُطلق على وسط الذوبان اسم مذيب. يحتوي المحلول على جسيمات صغيرة الحجم يقل قطرها عن 1 نانومتر. لا يمكن فصل مكونات المحلول عن طريق الطرد المركزي أو صب الخليط. مثال على المحلول هو الماء المالح مع الملح كمذاب والماء كمذيب.
في الكيمياء ، الحل هو في الواقع نوع من الخليط. المحلول هو خليط متماثل أو موحد طوال الوقت. فكر في مثال الماء المالح - إنه خليط متجانس. الخليط الذي لا يمثل حلاً ليس متجانسًا في جميع أنحاء ، على سبيل المثال ، الرمل في الماء. إنه خليط غير متجانس.
الغرواني عبارة عن خليط يتم فيه توزيع جزيئات صغيرة جدًا من مادة ما بالتساوي في مادة أخرى. تتراوح أحجام جزيئات الغرويات من 1 نانومتر إلى 1 ميكرومتر. تبدو مشابهة جدًا للحلول ، لكن الجسيمات معلقة في المحلول بدلاً من إذابتها تمامًا. يمكن عزل المواد المنفصلة في مادة غروانية بواسطة جهاز طرد مركزي. الفرق بين المادة الغروية والمعلق هو أن الجسيمات لن تستقر في القاع خلال فترة من الزمن ، بل ستبقى معلقة أو تطفو.
من أمثلة الغرويات رذاذ الشعر والحليب.
- السائل في رذاذ الشعر عبارة عن رذاذ يتحد مع الغاز.
- في الحليب ، تتناثر كريات الدهن وتعلق في الماء.
المعلق هو خليط بين سائل وجزيئات من مادة صلبة. في هذه الحالة ، لا تذوب الجسيمات. يتم خلط الجسيمات والسائل بحيث تتشتت الجزيئات في جميع أنحاء السائل. يتم "تعليقها" في السائل. يحتوي التعليق على جزيئات أكبر من الخليطين أعلاه. في بعض الأحيان ، يبدو غير متجانس. السمة الرئيسية للتعليق هي أن الجسيمات الصلبة ستستقر وتنفصل بمرور الوقت إذا تُركت بمفردها. يمكن لكل من الصب والطرد المركزي فصل المعلقات.
أمثلة على تعليق
يوضح الجدول أدناه الخصائص الرئيسية للعائلات الثلاث للمخاليط والأمثلة:
وسط التشتت | المرحلة المنحلة أو المشتتة | المحلول | كولويد |
غاز | غاز | خليط الغاز: الهواء (الأكسجين والغازات الأخرى في النيتروجين) | لا أحد |
سائل | لا أحد | سائل: ضباب ، ضباب ، بخار ، شعر ، بخاخات | |
صلب | لا أحد | المواد الصلبة: الهباء الجوي ، والدخان ، والجليد ، والسحب ، والجسيمات الهوائية | |
سائل | غاز | الحل: أكسجين في الماء | السائل: رغوة ، مخفوقة ، كريم حلاقة |
سائل | المحلول: المشروبات الكحولية | مستحلب: حليب | |
صلب | محلول: سكر في ماء | محلول سائل: حبر مصطبغ ، دم | |
صلب | غاز | الحل: الهيدروجين في المعادن | رغوة صلبة: إيروجيل ، ستايروفوم ، خفاف |
سائل | الحل: الزئبق في الذهب ، الهكسان | جل: أجار ، جيلاتين ، سيليكاجل ، أوبال | |
صلب | المحلول: السبائك ، الملدنات في اللدائن | محلول صلب: زجاج توت بري |
