أهداف التعلم
بحلول نهاية هذا الموضوع، من المتوقع منك؛
في الكيمياء، يُشير الملح إلى مركب كيميائي صلب يتكون من تجمع أيوني من الأنيونات والكاتيونات . تتكون الأملاح من أعداد مترابطة من الكاتيونات (أيونات موجبة الشحنة) والأنيونات (أيونات سالبة الشحنة)، مما يجعل الناتج متعادلاً كهربائيًا. هذا يعني أنه لا يحمل شحنة صافية. قد تكون هذه الأيونات المكونة غير عضوية، مثل الكلوريد، أو عضوية ، مثل الأسيتات ( CH3CO2 ) - ؛ وقد تكون أحادية الذرة، مثل الفلوريد ( F- ) أو متعددة الذرات ، مثل الكبريتات ( SO4⁻⁺ ).
أنواع الأملاح
يمكن تصنيف الأملاح بطرق مختلفة. تُعرف الأملاح التي تُنتج أيونات الهيدروكسيد عند إذابتها في الماء بالأملاح القلوية . وتُعرف الأملاح التي تُنتج محاليل حمضية بالأملاح الحمضية . الأملاح المتعادلة هي تلك التي لا تكون قاعدية ولا حمضية. تحتوي الأيونات الزويترية على مركز كاتيوني وآخر أنيوني في الجزيء نفسه، ولكنها لا تُعتبر أملاحًا. ومن أمثلة الأيونات الزويترية العديد من البروتينات والببتيدات والمستقلبات والأحماض الأمينية.
ملكيات
اللون. الأملاح الصلبة شفافة في الغالب، كما هو موضح في كلوريد الصوديوم. في معظم الحالات، ترتبط الشفافية أو العتامة الظاهرية فقط باختلاف حجم البلورات الأحادية الفردية. بما أن الضوء ينعكس من حدود الحبيبات، فإن البلورات الأكبر حجمًا تميل إلى أن تكون شفافة، بينما تبدو التجمعات متعددة البلورات كمساحيق بيضاء.
توجد الأملاح بألوان مختلفة. قد تنشأ هذه الألوان من الكاتيونات أو الأنيونات. على سبيل المثال:
التذوق. يمكن للأملاح المختلفة أن تُثير كلًا من النكهات الأساسية الخمسة، ولكن الأمثلة المحددة هي: يُدرك كلوريد الصوديوم مالحًا ؛ ويُعتبر أسيتات الرصاص الثنائي ("سكر الرصاص") حلو المذاق ؛ ويُعتبر بِتَرْتَرُات البوتاسيوم (كريم التارتار) حامضًا لاحتوائه على تارترات الهيدروجين الحمضية.
الرائحة. أملاح الأحماض والقواعد القوية (المعروفة بالأملاح القوية) غير متطايرة وغالبًا ما تكون عديمة الرائحة، بينما قد تشبه رائحة أملاح الأحماض أو القواعد الضعيفة رائحة الحمض المترافق.
الذوبانية. تُظهر العديد من المركبات الأيونية ذوبانية ملحوظة في الماء أو مذيبات قطبية أخرى. عندما تذوب المركبات الأيونية القابلة للذوبان (الأملاح) في مذيبات قطبية كالماء، فإنها تتفكك إلى كاتيونات وأنيونات حرة؛ كما تتأين بعض المواد الجزيئية (مثل الأحماض القوية)، لذا فإن التفكك سمة مميزة للسلوك الأيوني، وليس "مختلفًا" تمامًا عن جميع المركبات الجزيئية. تُحدد طاقة الشبكة، أي قوى التماسك بين هذه الأيونات داخل المادة الصلبة، الذوبانية.
الموصلية. الأملاح مواد عازلة بطبيعتها. الأملاح أو المحاليل المنصهرة موصلة للكهرباء. ولذلك، تُسمى الأملاح المنصهرة والمحاليل التي تحتوي على أملاح مذابة (مثل كلوريد الصوديوم في الماء) بالإلكتروليتات .
نقطة الانصهار. تتميز الأملاح بنقاط انصهار عالية. على سبيل المثال، ينصهر كلوريد الصوديوم عند 801 درجة مئوية. بعض الأملاح المكوّنة من أيونات عضوية ضخمة ضعيفة التناسق لها طاقات شبكية منخفضة، وتنصهر عند درجة حرارة أقل من 100 درجة مئوية؛ وتُسمى هذه المواد بالسوائل الأيونية. أما مصطلح "الملح المنصهر"، فيشير ببساطة إلى أي ملح يُسخّن فوق درجة انصهاره (مثل \(NaCl\) المنصهر عند 801 درجة مئوية)، ولا يقتصر على هذه الأنظمة منخفضة الانصهار.
التسمية
يبدأ اسم الملح باسم الكاتيون، مثل الأمونيوم أو الصوديوم، متبوعًا باسم الأنيون، مثل الأسيتات أو الكلوريد. ويُشار إلى الأملاح عادةً باسم الأنيون فقط، مثل ملح الأسيتات أو ملح الكلوريد.
تشمل الكاتيونات المكونة للملح الشائعة ما يلي:
تشمل الأنيونات المكونة للملح الشائعة (الأحماض الأصلية بين قوسين حيثما تتوفر):
تشكيل
يمكن أن تتكون الأملاح من خلال تفاعل كيميائي بين:
