LERNZIELE
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In der Chemie bezieht sich Salz auf eine feste chemische Verbindung, die aus einer ionischen Anordnung von Anionen und Kationen besteht . Salze bestehen aus einer verwandten Anzahl von Kationen (positiv geladene Ionen) und Anionen (negativ geladene Ionen), so dass das Produkt elektrisch neutral ist. Dies bedeutet, dass es keine Nettoladung gibt. Diese Komponentenionen können anorganisch, wie Chlorid, oder organisch, wie Acetat (CH 3 CO 2) -; und kann einatomig wie Fluorid (F - ) oder mehratomig wie Sulfat (SO 4 2- ) sein.
Arten von Salzen
Salze können auf verschiedene Arten klassifiziert werden. Salze, die in Wasser gelöste Hydroxidionen produzieren, werden als Alkalisalze bezeichnet . Salze, die saure Lösungen produzieren, werden als Säuresalze bezeichnet . Neutrale Salze sind solche, die weder basisch noch sauer sind. Zwitterionen enthalten ein kationisches und ein anionisches Zentrum im selben Molekül, gelten jedoch nicht als Salze. Viele Proteine, Peptide, Metaboliten und Aminosäuren sind Beispiele für Zwitterionen.
EIGENSCHAFTEN
FARBE. Feste Salze sind hauptsächlich transparent, wie durch Natriumchlorid dargestellt. In den meisten Fällen hängt die scheinbare Transparenz oder Opazität nur mit dem Unterschied in der Größe der einzelnen Einkristalle zusammen . Da Licht von den Korngrenzen reflektiert wird, neigen größere Kristalle dazu, transparent zu sein, während die polykristallinen Aggregate wie weiße Pulver aussehen.
Salze gibt es in verschiedenen Farben. Diese Farben können aus den Kationen oder Anionen entstehen. Beispielsweise:
GESCHMACK. Verschiedene Salze können alle fünf Grundgeschmäcker zeigen. Zum Beispiel ist Natriumchlorid süß, Bleidiacetat ist sauer und Kaliumbitartrat ist bitter.
GERUCH. Salze starker Säuren und starker Basen (die als starke Salze bekannt sind) sind nicht flüchtig und oft geruchlos, während Salze schwacher Säuren oder schwacher Basen nach der konjugierten Säure riechen können.
LÖSLICHKEIT. Viele ionische Verbindungen zeigen eine signifikante Löslichkeit in Wasser oder anderen polaren Lösungsmitteln. Im Gegensatz zu molekularen Verbindungen dissoziieren Salze in Lösung in kationische und anionische Komponenten. Die Gitterenergie, die Kohäsionskräfte zwischen diesen Ionen innerhalb eines Festkörpers, bestimmen die Löslichkeit.
LEITFÄHIGKEIT. Salze sind charakteristische Isolatoren. Geschmolzene Salze oder Lösungen leiten Strom. Aus diesem Grund werden geschmolzene Salze und Lösungen, die gelöste Salze enthalten (wie Natriumchlorid in Wasser), als Elektrolyte bezeichnet .
SCHMELZPUNKT. Salze haben charakteristischerweise hohe Schmelzpunkte. Beispielsweise schmilzt Natriumchlorid bei 801 ° C. Einige Salze mit niedrigen Gitterenergien sind bei oder nahe Raumtemperatur flüssig. Dazu gehören geschmolzene Salze, bei denen es sich üblicherweise um Gemische aus ionischen Flüssigkeiten und Salzen handelt, die üblicherweise organische Kationen enthalten. Diese Flüssigkeiten zeigen ungewöhnliche Eigenschaften als Lösungsmittel.
NOMENKLATUR
Der Name Salz beginnt mit dem Namen des Kations wie Ammonium oder Natrium, gefolgt vom Namen des Anions wie Acetat oder Chlorid. Salze werden hauptsächlich nur mit dem Namen des Anions wie Acetatsalz oder Chloridsalz bezeichnet.
Übliche salzbildende Kationen umfassen:
Übliche salzbildende Anionen sind (Elternsäuren in Klammern, sofern verfügbar):
FORMATION
Salze können durch eine chemische Reaktion gebildet werden zwischen:
