OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
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En química, la sal se refiere a un compuesto químico sólido formado por un conjunto iónico de aniones y cationes . Las sales se componen de cantidades relacionadas de cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones con carga negativa), de modo que el producto es eléctricamente neutro. Esto significa que no tiene carga neta. Estos iones componentes pueden ser inorgánicos, como el cloruro, u orgánicos, como el acetato ( CH₃CO₂ ) ₃ ; y pueden ser monoatómicos, como el fluoruro ( F₃ ) o poliatómicos, como el sulfato ( SO₃ ) .
TIPOS DE SALES
Las sales se pueden clasificar de diferentes maneras. Las sales que producen iones hidróxido al disolverse en agua se conocen como sales alcalinas . Las sales que producen soluciones ácidas se conocen como sales ácidas . Las sales neutras son aquellas que no son ni básicas ni ácidas. Los zwitteriones contienen un centro catiónico y uno aniónico en la misma molécula, pero no se consideran sales. Muchas proteínas, péptidos, metabolitos y aminoácidos son ejemplos de zwitteriones.
PROPIEDADES
COLOR. Las sales sólidas son principalmente transparentes, como lo demuestra el cloruro de sodio. En la mayoría de los casos, la transparencia u opacidad aparente solo se relaciona con la diferencia de tamaño de los monocristales individuales. Dado que la luz se refleja en los límites de grano, los cristales más grandes tienden a ser transparentes, mientras que los agregados policristalinos parecen polvos blancos.
Las sales existen en diferentes colores. Estos colores pueden provenir de cationes o aniones. Por ejemplo:
SABOR. Diferentes sales pueden evocar cada uno de los cinco sabores básicos, pero los ejemplos específicos son: el cloruro de sodio se percibe como salado ; el acetato de plomo (II) (“azúcar de plomo”) tiene un sabor dulce ; y el bitartrato de potasio (cremor tártaro) es ácido porque contiene hidrogenotartrato ácido.
OLOR. Las sales de ácidos y bases fuertes (conocidas como sales fuertes) no son volátiles y, a menudo, inodoras, mientras que las sales de ácidos o bases débiles pueden oler como el ácido conjugado.
SOLUBILIDAD. Muchos compuestos iónicos presentan una solubilidad significativa en agua u otros disolventes polares. Cuando los compuestos iónicos solubles (sales) se disuelven en disolventes polares como el agua, se disocian en cationes y aniones libres; algunas sustancias moleculares (p. ej., los ácidos fuertes) también se ionizan, por lo que la disociación es característica del comportamiento iónico y no estrictamente "diferente" a todos los compuestos moleculares. La energía reticular, las fuerzas de cohesión entre estos iones dentro de un sólido, determina la solubilidad.
CONDUCTIVIDAD. Las sales son típicamente aislantes. Las sales fundidas o soluciones conducen la electricidad. Por esta razón, las sales fundidas y las soluciones que contienen sales disueltas (como el cloruro de sodio en agua) se denominan electrolitos .
PUNTO DE FUSIÓN. Las sales se caracterizan por tener puntos de fusión altos. Por ejemplo, el cloruro de sodio se funde a 801 °C. Algunas sales formadas por iones orgánicos voluminosos y de coordinación débil tienen energías reticulares bajas y se funden por debajo de los 100 °C; estos materiales se denominan líquidos iónicos. El término "sal fundida", en cambio, se refiere simplemente a cualquier sal calentada por encima de su punto de fusión (p. ej. \(NaCl\) fundido a 801 °C) y no se limita a estos sistemas de bajo punto de fusión.
NOMENCLATURA
El nombre de una sal comienza con el nombre del catión, como amonio o sodio, seguido del nombre del anión, como acetato o cloruro. Las sales se conocen principalmente solo por el nombre del anión, como sal de acetato o sal de cloruro.
Los cationes formadores de sal comunes incluyen:
Los aniones formadores de sales comunes incluyen (ácidos parentales entre paréntesis cuando estén disponibles):
FORMACIÓN
Las sales se pueden formar a través de una reacción química entre:
