OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
Al final de este tema, se espera que lo haga;
En química, la sal se refiere a un compuesto químico sólido que se compone de un conjunto iónico de aniones y cationes . Las sales están formadas por un número relacionado de cationes (iones con carga positiva) y aniones (iones con carga negativa) para que el producto sea eléctricamente neutro. Esto significa que no tiene un cargo neto. Estos iones componentes pueden ser inorgánicos, como el cloruro, u orgánicos, como el acetato (CH 3 CO 2 ) - ; y puede ser monoatómico, como fluoruro (F - ) o poliatómico, como sulfato (SO 4 2- ).
TIPOS DE SALES
Las sales se pueden clasificar de diferentes maneras. Las sales que producen iones hidróxido cuando se disuelven en agua se conocen como sales alcalinas . Las sales que producen soluciones ácidas se conocen como sales ácidas . Las sales neutras son aquellas que no son ni básicas ni ácidas. Los zwitteriones contienen un centro catiónico y aniónico en la misma molécula, pero no se consideran sales. Muchas proteínas, péptidos, metabolitos y aminoácidos son ejemplos de zwitteriones.
PROPIEDADES
COLOR. Las sales sólidas son principalmente transparentes como lo ilustra el cloruro de sodio. En la mayoría de los casos, la transparencia u opacidad aparente solo está relacionada con la diferencia en el tamaño de los monocristales individuales. Dado que la luz se refleja desde los límites del grano, los cristales más grandes tienden a ser transparentes, mientras que los agregados policristalinos parecen polvos blancos.
Las sales existen en diferentes colores. Estos colores pueden surgir de los cationes o aniones. Por ejemplo:
GUSTO. Las diferentes sales pueden mostrar los cinco gustos básicos. Por ejemplo, el cloruro de sodio es dulce, el diacetato de plomo es ácido y el bitartrato de potasio es amargo.
OLOR. Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes (que se conocen como sales fuertes) son no volátiles y a menudo inodoros, mientras que las sales de ácidos débiles o bases débiles pueden oler como el ácido conjugado.
SOLUBILIDAD. Muchos compuestos iónicos muestran una solubilidad significativa en agua u otros solventes polares. A diferencia de los compuestos moleculares, las sales se disocian en solución en componentes catiónicos y aniónicos. La energía reticular, las fuerzas cohesivas entre estos iones dentro de un sólido, determina la solubilidad.
CONDUCTIVIDAD. Las sales son característicamente aislantes. Las sales o soluciones fundidas conducen electricidad. Por esta razón, las sales fundidas y las soluciones que contienen sales disueltas (como el cloruro de sodio en el agua) se denominan electrolitos .
PUNTO DE FUSION. Las sales característicamente tienen altos puntos de fusión. Por ejemplo, el cloruro de sodio se funde a 801 ° C. Algunas sales con bajas energías reticulares son líquidas a temperatura ambiente o cerca de ella. Estos incluyen sales fundidas, que generalmente son mezclas de líquidos iónicos y sales, que generalmente contienen cationes orgánicos. Estos líquidos muestran propiedades inusuales como solventes.
NOMENCLATURA
El nombre de la sal comienza con el nombre del catión, como el amonio o el sodio, seguido del nombre del anión, como el acetato o el cloruro. Las sales se mencionan principalmente solo por el nombre del anión, como la sal de acetato o la sal de cloruro.
Los cationes formadores de sal comunes incluyen:
Los aniones comunes formadores de sal incluyen (ácidos parentales en paréntesis donde estén disponibles):
FORMACIÓN
Las sales se pueden formar a través de una reacción química entre:
