OBJECTIFS D'APPRENTISSAGE
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En chimie, le sel fait référence à un composé chimique solide constitué d'un assemblage ionique d' anions et de cations . Les sels sont constitués de nombres relatifs de cations (ions chargés positivement) et d'anions (ions chargés négativement) de sorte que le produit est électriquement neutre. Cela signifie qu'il n'a pas de frais nets. Ces ions composants peuvent être inorganiques, comme le chlorure, ou organiques, comme l'acétate (CH 3 CO 2 ) - ; et peut être monoatomique, comme le fluorure (F - ) ou polyatomique, comme le sulfate (SO 4 2- ).
TYPES DE SELS
Les sels peuvent être classés de différentes manières. Les sels qui produisent des ions hydroxyde lorsqu'ils sont dissous dans l'eau sont connus sous le nom de sels alcalins . Les sels qui produisent des solutions acides sont connus sous le nom de sels acides . Les sels neutres sont ceux qui ne sont ni basiques ni acides. Les zwitterions contiennent un centre cationique et un centre anionique dans la même molécule, mais ils ne sont pas considérés comme des sels. De nombreuses protéines, peptides, métabolites et acides aminés sont des exemples de zwitterions.
PROPRIÉTÉS
COULEUR. Les sels solides sont principalement transparents comme l'illustre le chlorure de sodium. Dans la plupart des cas, la transparence ou l'opacité apparente n'est liée qu'à la différence de taille des monocristaux individuels. Étant donné que la lumière se reflète à partir des joints de grains, les cristaux plus gros ont tendance à être transparents, tandis que les agrégats polycristallins ressemblent à des poudres blanches.
Les sels existent en différentes couleurs. Ces couleurs peuvent provenir des cations ou des anions. Par exemple:
GOÛT. Différents sels peuvent montrer les cinq goûts de base. Par exemple, le chlorure de sodium est sucré, le diacétate de plomb est acide et le bitartrate de potassium est amer.
ODEUR. Les sels d'acides forts et de bases fortes (connus sous le nom de sels forts) sont non volatils et souvent inodores, tandis que les sels d'acides faibles ou de bases faibles peuvent avoir une odeur d'acide conjugué.
SOLUBILITÉ. De nombreux composés ioniques présentent une solubilité significative dans l'eau ou d'autres solvants polaires. Contrairement aux composés moléculaires, les sels se dissocient en solution en composants cationiques et anioniques. L'énergie du réseau, les forces de cohésion entre ces ions au sein d'un solide, détermine la solubilité.
CONDUCTIVITÉ. Les sels sont des isolants caractéristiques. Les sels fondus ou les solutions conduisent l'électricité. Pour cette raison, les sels fondus et les solutions contenant des sels dissous (comme le chlorure de sodium dans l'eau) sont appelés électrolytes .
POINT DE FUSION. Les sels ont de manière caractéristique des points de fusion élevés. Par exemple, le chlorure de sodium fond à 801 ° C. Certains sels à faible énergie de réseau sont liquides à ou près de la température ambiante. Ceux-ci comprennent les sels fondus, qui sont généralement des mélanges de liquides ioniques et de sels, qui contiennent généralement des cations organiques. Ces liquides présentent des propriétés inhabituelles en tant que solvants.
NOMENCLATURE
Le nom du sel commence par le nom du cation tel que l'ammonium ou le sodium suivi du nom de l'anion tel que l'acétate ou le chlorure. Les sels sont principalement désignés uniquement par le nom de l'anion tel que le sel d'acétate ou le sel de chlorure.
Les cations salins courants comprennent:
Les anions salins courants comprennent (les acides parents entre parenthèses, le cas échéant):
FORMATION
Les sels peuvent être formés par une réaction chimique entre:
