सीखने के मकसद
इस विषय के अंत तक, आपसे अपेक्षा की जाती है;
रसायन विज्ञान में, नमक एक ठोस रासायनिक यौगिक को संदर्भित करता है जो आयनों और उद्धरणों के आयनिक संयोजन से बनता है। साल्ट्स संबंधित संख्याओं (सकारात्मक चार्ज किए गए आयनों) और आयनों (नकारात्मक चार्ज किए गए आयनों) से बने होते हैं ताकि उत्पाद विद्युत रूप से तटस्थ हो। इसका मतलब है कि इसमें नेट चार्ज नहीं है। ये घटक आयन अकार्बनिक हो सकते हैं, जैसे क्लोराइड, या कार्बनिक, एसीटेट की तरह (सीएच 3 सीओ 2 ) - ; और फ्लोराइड (एफ - ) या पॉलीएटोमिक, जैसे सल्फेट (एसओ 4 2- ) की तरह, मोनोनेटोमिक हो सकता है।
बिक्री के प्रकार
लवण को विभिन्न तरीकों से वर्गीकृत किया जा सकता है। पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड आयन पैदा करने वाले लवण को क्षार लवण के रूप में जाना जाता है। अम्लीय विलयन बनाने वाले लवणों को अम्ल लवण के रूप में जाना जाता है। तटस्थ लवण वे हैं जो न तो मूल हैं और न ही अम्लीय हैं। Zwitterions में एक ही अणु में एक cationic और anionic केंद्र होता है, लेकिन उन्हें लवण नहीं माना जाता है। कई प्रोटीन, पेप्टाइड्स, मेटाबोलाइट्स और अमीनो एसिड zwitterions के उदाहरण हैं।
गुण
रंग। ठोस लवण मुख्य रूप से सोडियम क्लोराइड द्वारा सचित्र होते हैं। ज्यादातर मामलों में, स्पष्ट पारदर्शिता या अस्पष्टता केवल व्यक्तिगत मोनोक्रिस्टल के आकार में अंतर से संबंधित है। चूंकि प्रकाश अनाज की सीमाओं से प्रतिबिंबित होता है, इसलिए बड़े क्रिस्टल पारदर्शी होते हैं, जबकि पॉलीक्रिस्टलीन समुच्चय सफेद पाउडर की तरह दिखते हैं।
विभिन्न रंगों में लवण मौजूद होते हैं। ये रंग कटियन या आयनों से उत्पन्न हो सकते हैं। उदाहरण के लिए:
स्वाद। विभिन्न लवण सभी पांच बुनियादी स्वाद दिखा सकते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड मीठा है, सीसा डाइसेटेट खट्टा है और पोटेशियम बिट्रेट्रेट कड़वा है।
गंध। मजबूत एसिड और मजबूत आधारों (जिसे मजबूत लवण के रूप में जाना जाता है) के लवण गैर-वाष्पशील और अक्सर गंधहीन होते हैं, जबकि कमजोर एसिड या कमजोर आधार वाले लवण संयुग्म एसिड की तरह गंध कर सकते हैं।
SOLUBILITY। कई आयनिक यौगिक पानी या अन्य ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में महत्वपूर्ण घुलनशीलता दिखाते हैं। आणविक यौगिकों के विपरीत, लवण cationic और anionic घटकों में समाधान में अलग हो जाते हैं। जाली ऊर्जा, एक ठोस के भीतर इन आयनों के बीच एकजुट बल, घुलनशीलता को निर्धारित करता है।
चालकता। लवण वर्णात्मक रूप से इन्सुलेटर होते हैं। पिघला हुआ लवण या समाधान बिजली का संचालन करते हैं। इस कारण से, पिघले हुए लवण और घुलित लवण (पानी में सोडियम क्लोराइड की तरह) वाले समाधान को इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है ।
गलनांक। विशिष्ट रूप से लवण के पिघलने के बिंदु होते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड 801⁰ C. पर पिघला देता है। कम जाली ऊर्जा वाले कुछ लवण कमरे के तापमान पर या उसके पास तरल होते हैं। इनमें पिघले हुए लवण शामिल हैं, जो आम तौर पर आयनिक तरल पदार्थ और लवण के मिश्रण होते हैं, जिनमें आमतौर पर कार्बनिक उद्धरण होते हैं। ये तरल पदार्थ सॉल्वैंट्स के रूप में असामान्य गुण दिखाते हैं।
शब्दावली
नमक का नाम प्रशस्ति पत्र के नाम से शुरू होता है जैसे अमोनियम या सोडियम और उसके बाद आयनों के नाम जैसे एसीटेट या क्लोराइड। चींटियों को मुख्य रूप से केवल आयनों के नाम से जाना जाता है जैसे कि एसीटेट नमक या क्लोराइड नमक।
सामान्य नमक बनाने वाले उद्धरणों में शामिल हैं:
आम नमक बनाने वाले आयनों में शामिल हैं (जहाँ उपलब्ध कोष्ठकों में मूल अम्ल):
गठन
रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से लवण बन सकते हैं:
