सीखने के मकसद
इस विषय के अंत तक आपसे अपेक्षा की जाती है कि;
रसायन विज्ञान में, नमक एक ठोस रासायनिक यौगिक को संदर्भित करता है जो ऋणायनों और धनायनों के आयनिक संयोजन से बना होता है। लवण धनायनों (धनात्मक आवेशित आयन) और ऋणायनों (ऋणात्मक आवेशित आयन) की संबंधित संख्याओं से बने होते हैं ताकि उत्पाद विद्युत रूप से उदासीन हो। इसका मतलब है कि इसमें कोई नेट चार्ज नहीं है। ये घटक आयन अकार्बनिक हो सकते हैं, जैसे क्लोराइड, या कार्बनिक, जैसे एसीटेट (CH 3 CO 2 ) - ; और मोनोएटोमिक हो सकते हैं, जैसे फ्लोराइड (F - ) या पॉलीएटोमिक, जैसे सल्फेट (SO 4 2- )।
नमक के प्रकार
लवणों को विभिन्न तरीकों से वर्गीकृत किया जा सकता है। लवण जो पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं उन्हें क्षार लवण कहते हैं। लवण जो अम्लीय घोल बनाते हैं उन्हें अम्लीय लवण कहते हैं। तटस्थ लवण वे होते हैं जो न तो क्षारीय होते हैं और न ही अम्लीय। ज़्विटर आयनों में एक ही अणु में एक धनायनिक और एक ऋणायनिक केंद्र होता है, लेकिन उन्हें लवण नहीं माना जाता है। कई प्रोटीन, पेप्टाइड्स, मेटाबोलाइट्स और अमीनो एसिड ज़्विटर आयनों के उदाहरण हैं।
गुण
रंग। ठोस लवण मुख्य रूप से पारदर्शी होते हैं जैसा कि सोडियम क्लोराइड द्वारा दर्शाया गया है। अधिकांश मामलों में, स्पष्ट पारदर्शिता या अपारदर्शिता केवल व्यक्तिगत मोनोक्रिस्टल के आकार में अंतर से संबंधित होती है। चूँकि प्रकाश अनाज की सीमाओं से परावर्तित होता है, इसलिए बड़े क्रिस्टल पारदर्शी होते हैं, जबकि पॉलीक्रिस्टलाइन समुच्चय सफेद पाउडर की तरह दिखते हैं।
लवण अलग-अलग रंगों में पाए जाते हैं। ये रंग धनायनों या ऋणायनों से उत्पन्न हो सकते हैं। उदाहरण के लिए:
स्वाद: विभिन्न लवण पाँच मूल स्वादों में से प्रत्येक को उत्पन्न कर सकते हैं, लेकिन विशिष्ट उदाहरण हैं: सोडियम क्लोराइड को नमकीन माना जाता है; लेड (II) एसीटेट ("लेड की शर्करा") का स्वाद मीठा होता है; और पोटेशियम बिटरेट (टार्टर की क्रीम) खट्टा होता है क्योंकि इसमें अम्लीय हाइड्रोजन-टार्ट्रेट होता है।
गंध: प्रबल अम्लों और प्रबल क्षारों के लवण (जिन्हें प्रबल लवण के रूप में जाना जाता है) गैर-वाष्पशील और प्रायः गंधहीन होते हैं, जबकि दुर्बल अम्लों या दुर्बल क्षारों के लवणों की गंध संयुग्मी अम्ल जैसी हो सकती है।
घुलनशीलता। कई आयनिक यौगिक पानी या अन्य ध्रुवीय विलायकों में महत्वपूर्ण घुलनशीलता दिखाते हैं। जब घुलनशील आयनिक यौगिक (लवण) पानी जैसे ध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं, तो वे मुक्त धनायनों और ऋणायनों में विघटित हो जाते हैं; कुछ आणविक पदार्थ (जैसे, मजबूत अम्ल) भी आयनित होते हैं, इसलिए पृथक्करण सभी आणविक यौगिकों के विपरीत होने के बजाय आयनिक व्यवहार की विशेषता है। जाली ऊर्जा, एक ठोस के भीतर इन आयनों के बीच संसंजक बल, घुलनशीलता निर्धारित करते हैं।
चालकता। लवण विशेष रूप से इन्सुलेटर होते हैं। पिघले हुए लवण या घोल बिजली का संचालन करते हैं। इस कारण से, पिघले हुए लवण और घुले हुए लवण (जैसे पानी में सोडियम क्लोराइड) वाले घोल को इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है।
गलनांक। लवणों में विशेष रूप से उच्च गलनांक होता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड 801⁰ C पर पिघलता है। भारी, कमज़ोर रूप से समन्वयित कार्बनिक आयनों से बने कुछ लवणों में कम जाली ऊर्जा होती है और वे 100°C से नीचे पिघलते हैं; इन पदार्थों को आयनिक द्रव कहा जाता है। इसके विपरीत, "पिघला हुआ नमक" शब्द केवल किसी भी नमक को संदर्भित करता है जिसे उसके गलनांक से ऊपर गर्म किया जाता है (उदाहरण के लिए, 801°C पर पिघला हुआ \(NaCl\) ) और यह ऐसे कम पिघलने वाले सिस्टम तक सीमित नहीं है।
नामपद्धति
नमक का नाम धनायन के नाम से शुरू होता है जैसे अमोनियम या सोडियम और उसके बाद ऋणायन का नाम आता है जैसे एसीटेट या क्लोराइड। नमक को मुख्य रूप से केवल ऋणायन के नाम से ही संदर्भित किया जाता है जैसे एसीटेट नमक या क्लोराइड नमक।
सामान्य नमक बनाने वाले धनायनों में शामिल हैं:
सामान्य नमक बनाने वाले ऋणायनों में शामिल हैं (जहां उपलब्ध हो वहां मूल अम्ल कोष्ठक में दिए गए हैं):
गठन
लवण निम्नलिखित के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से बन सकते हैं:
