CILJEVI UČENJA
Do kraja ove teme očekuje se da ćete;
U kemiji, sol se odnosi na čvrsti kemijski spoj koji se sastoji od ionskog skupa aniona i kationa . Soli se sastoje od srodnog broja kationa (pozitivno nabijenih iona) i aniona (negativno nabijenih iona) tako da je produkt električno neutralan. To znači da nema neto naboj. Ti komponentni ioni mogu biti anorganski, poput klorida, ili organski, poput acetata ( CH3CO2 ) - ; i mogu biti monatomski, poput fluorida (F- ) ili poliatomski, poput sulfata ( SO42- ) .
VRSTE SOLI
Soli se mogu klasificirati na različite načine. Soli koje proizvode hidroksidne ione kada se otope u vodi poznate su kao alkalne soli . Soli koje proizvode kisele otopine poznate su kao kisele soli . Neutralne soli su one koje nisu ni bazične ni kisele. Zwitterioni sadrže kationski i anionski centar u istoj molekuli, ali se ne smatraju solima. Mnogi proteini, peptidi, metaboliti i aminokiseline primjeri su zwitteriona.
SVOJSTVA
BOJA. Čvrste soli su uglavnom prozirne, kao što je prikazano natrijevim kloridom. U većini slučajeva, prividna prozirnost ili neprozirnost povezana je samo s razlikom u veličini pojedinačnih monokristala . Budući da se svjetlost reflektira od granica zrna, veći kristali obično su prozirni, dok polikristalni agregati izgledaju poput bijelog praha.
Soli postoje u različitim bojama. Te boje mogu nastati zbog kationa ili aniona. Na primjer:
OKUS. Različite soli mogu izazvati svaki od pet osnovnih okusa, ali specifični primjeri su: natrijev klorid se doživljava kao slan ; olovni(II) acetat („šećer od olova“) ima sladak okus; a kalijev bitartrat (krema od tartara) je kiseo jer sadrži kiseli hidrogentartarat.
MIRIS. Soli jakih kiselina i jakih baza (koje su poznate kao jake soli) su nehlapljive i često bez mirisa, dok soli slabih kiselina ili slabih baza mogu mirisati poput konjugirane kiseline.
TOPLJIVOST. Mnogi ionski spojevi pokazuju značajnu topljivost u vodi ili drugim polarnim otapalima. Kada se topljivi ionski spojevi (soli) otope u polarnim otapalima poput vode, disociraju na slobodne katione i anione; neke molekularne tvari (npr. jake kiseline) također ioniziraju, pa je disocijacija karakteristična za ionsko ponašanje, a ne strogo "razlika" od svih molekularnih spojeva. Energija rešetke, kohezijske sile između tih iona unutar krutine, određuje topljivost.
VODLJIVOST. Soli su karakteristično izolatori. Rastaljene soli ili otopine provode električnu energiju. Zbog toga se rastaljene soli i otopine koje sadrže otopljene soli (poput natrijevog klorida u vodi) nazivaju elektroliti .
TALIŠTE. Soli karakteristično imaju visoke točke taljenja. Na primjer, natrijev klorid topi se na 801 °C. Neke soli izgrađene od glomaznih, slabo koordinirajućih organskih iona imaju niske energije rešetke i tope se ispod 100 °C; ti se materijali nazivaju ionskim tekućinama. Nasuprot tome, pojam "rastaljena sol" jednostavno se odnosi na bilo koju sol zagrijanu iznad točke taljenja (npr. rastaljeni \(NaCl\) na 801 °C) i nije ograničen na takve sustave s niskim talištem.
NOMENKLATURA
Naziv soli počinje nazivom kationa, kao što je amonijev ili natrijev, nakon čega slijedi naziv aniona, kao što je acetat ili klorid. Soli se uglavnom nazivaju samo nazivom aniona, kao što je acetatna sol ili kloridna sol.
Uobičajeni kationi koji tvore soli uključuju:
Uobičajeni anioni koji tvore soli uključuju (matične kiseline u zagradama gdje su dostupne):
FORMIRANJE
Soli mogu nastati kemijskom reakcijom između:
