CILJEVI UČENJA
Do kraja ove teme od vas se očekuje;
U kemiji, sol se odnosi na čvrsti kemijski spoj koji se sastoji od ionskog sklopa aniona i kationa . Soli se sastoje od povezanog broja kationa (pozitivno nabijenih iona) i aniona (negativno nabijenih iona) tako da je proizvod električno neutralan. To znači da nema neto naplatu. Ovi komponentni ioni mogu biti anorganski, poput klorida, ili organski, poput acetata ( CH3CO2 ) - ; i može biti jednoatomni, poput fluorida (F- ) ili poliatomski, poput sulfata (SO 4 2- ).
VRSTE SOLI
Soli se mogu klasificirati na različite načine. Soli koje proizvode hidroksidne ione kada su otopljene u vodi poznate su kao alkalne soli . Soli koje proizvode kisele otopine poznate su kao kisele soli . Neutralne soli su one koje nisu ni bazične ni kisele. Zwitterioni sadrže kationsko i anionsko središte u istoj molekuli, ali se ne smatraju solima. Mnogi proteini, peptidi, metaboliti i aminokiseline primjeri su zwitteriona.
SVOJSTVA
BOJA. Čvrste soli su uglavnom prozirne kao što je prikazano natrijevim kloridom. U većini slučajeva, prividna prozirnost ili neprozirnost povezana je samo s razlikom u veličini pojedinačnih monokristala . Budući da se svjetlost odbija od granica zrna, veći kristali imaju tendenciju da budu prozirni, dok polikristalni agregati izgledaju kao bijeli prah.
Soli postoje u različitim bojama. Ove boje mogu nastati od kationa ili aniona. Na primjer:
UKUS. Različite soli mogu pokazati svih pet osnovnih okusa. Na primjer, natrijev klorid je sladak, olovni diacetat je kiseo, a kalijev bitartrat je gorak.
MIRIS. Soli jakih kiselina i jakih baza (koje su poznate kao jake soli) su nehlapljive i često bez mirisa, dok soli slabih kiselina ili slabih baza mogu mirisati kao konjugirana kiselina.
TOPLJIVOST. Mnogi ionski spojevi pokazuju značajnu topljivost u vodi ili drugim polarnim otapalima. Za razliku od molekularnih spojeva, soli se u otopini disociraju na kationske i anionske komponente. Energija rešetke, kohezivne sile između ovih iona unutar čvrste tvari, određuje topljivost.
PROVODLJIVOST. Soli su karakteristični izolatori. Otopljene soli ili otopine provode struju. Zbog toga se rastaljene soli i otopine koje sadrže otopljene soli (poput natrijevog klorida u vodi) nazivaju elektroliti .
TAČKA. Soli karakteristično imaju visoke točke taljenja. Na primjer, natrijev klorid se topi na 801⁰ C. Neke soli s niskom energijom rešetke su tekuće na ili blizu sobne temperature. To uključuje rastaljene soli, koje su obično mješavine ionskih tekućina i soli, koje obično sadrže organske katione. Ove tekućine pokazuju neobična svojstva kao otapala.
NOMENKLATURA
Naziv soli počinje imenom kationa kao što je amonij ili natrij, nakon čega slijedi naziv aniona kao što je acetat ili klorid. Soli se uglavnom nazivaju samo imenom aniona kao što je acetatna sol ili kloridna sol.
Uobičajeni kationi koji tvore soli uključuju:
Uobičajeni anioni koji tvore soli uključuju (matične kiseline u zagradama gdje su dostupne):
FORMIRANJE
Soli mogu nastati kemijskom reakcijom između:
