TUJUAN PEMBELAJARAN
Pada akhir topik ini, Anda diharapkan untuk;
Dalam ilmu kimia, garam merujuk pada senyawa kimia padat yang tersusun dari kumpulan ion anion dan kation . Garam tersusun dari sejumlah kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif) yang terkait sehingga produknya bersifat netral secara elektrik. Ini berarti bahwa produk tersebut tidak memiliki muatan bersih. Ion-ion komponen ini dapat berupa ion anorganik, seperti klorida, atau organik, seperti asetat (CH 3 CO 2 ) - ; dan dapat berupa ion monoatomik, seperti fluorida (F - ) atau ion poliatomik, seperti sulfat (SO 4 2- ).
JENIS GARAM
Garam dapat diklasifikasikan dengan berbagai cara. Garam yang menghasilkan ion hidroksida saat dilarutkan dalam air dikenal sebagai garam alkali . Garam yang menghasilkan larutan asam dikenal sebagai garam asam . Garam netral adalah garam yang tidak bersifat basa maupun asam. Zwitterion mengandung pusat kationik dan anionik dalam molekul yang sama, tetapi keduanya tidak dianggap sebagai garam. Banyak protein, peptida, metabolit, dan asam amino merupakan contoh zwitterion.
SIFAT
WARNA. Garam padat sebagian besar transparan seperti yang diilustrasikan oleh natrium klorida. Dalam kebanyakan kasus, transparansi atau opasitas yang tampak hanya terkait dengan perbedaan ukuran monokristal individual. Karena cahaya memantul dari batas butiran, kristal yang lebih besar cenderung transparan, sedangkan agregat polikristalin tampak seperti bubuk putih.
Garam memiliki warna yang berbeda-beda. Warna-warna ini dapat berasal dari kation atau anion. Misalnya:
RASA. Garam yang berbeda dapat menimbulkan kelima rasa dasar, tetapi contoh spesifiknya adalah: natrium klorida dianggap asin ; timbal(II) asetat (“gula timbal”) terasa manis ; dan kalium bitartrat (krim tartar) terasa asam karena mengandung hidrogen tartrat yang bersifat asam.
BAU. Garam yang terbuat dari asam kuat dan basa kuat (yang dikenal sebagai garam kuat) tidak mudah menguap dan seringkali tidak berbau, sedangkan garam yang terbuat dari asam lemah atau basa lemah mungkin berbau seperti asam konjugatnya.
KELARUTAN. Banyak senyawa ionik menunjukkan kelarutan yang signifikan dalam air atau pelarut polar lainnya. Ketika senyawa ionik yang larut (garam) larut dalam pelarut polar seperti air, senyawa tersebut terdisosiasi menjadi kation dan anion bebas; beberapa zat molekuler (misalnya, asam kuat) juga terionisasi, sehingga disosiasi merupakan karakteristik perilaku ionik dan bukan "tidak seperti" semua senyawa molekuler. Energi kisi, gaya kohesif antara ion-ion ini dalam padatan, menentukan kelarutan.
KONDUKTIVITAS. Garam pada dasarnya adalah isolator. Garam cair atau larutan menghantarkan listrik. Karena alasan ini, garam cair dan larutan yang mengandung garam terlarut (seperti natrium klorida dalam air) disebut elektrolit .
TITIK LELEH. Garam secara khas memiliki titik leleh yang tinggi. Misalnya, natrium klorida meleleh pada suhu 801⁰ C. Beberapa garam yang terbentuk dari ion organik yang besar dan berkoordinasi lemah memiliki energi kisi yang rendah dan meleleh di bawah suhu 100°C; bahan-bahan ini disebut cairan ionik. Sebaliknya, istilah "garam cair" hanya merujuk pada garam apa pun yang dipanaskan di atas titik lelehnya (misalnya, \(NaCl\) cair pada suhu 801°C) dan tidak terbatas pada sistem dengan titik leleh rendah tersebut.
TATA NAMA
Nama garam dimulai dengan nama kation seperti amonium atau natrium diikuti dengan nama anion seperti asetat atau klorida. Garam umumnya disebut hanya dengan nama anion seperti garam asetat atau garam klorida.
Kation pembentuk garam yang umum meliputi:
Anion pembentuk garam yang umum meliputi (asam induk dalam tanda kurung jika tersedia):
PEMBENTUKAN
Garam dapat terbentuk melalui reaksi kimia antara:
