TUJUAN PEMBELAJARAN
Di akhir topik ini, Anda diharapkan untuk;
Dalam kimia, garam mengacu pada senyawa kimia padat yang terdiri dari rakitan anion dan kation ionik. Garam terdiri dari jumlah kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif) yang terkait sehingga produknya netral secara listrik. Ini berarti bahwa itu tidak memiliki muatan bersih. Ion komponen ini mungkin anorganik, seperti klorida, atau organik, seperti asetat (CH 3 CO 2 ) - ; dan dapat berupa monoatomik, seperti fluorida (F - ) atau poliatomik, seperti sulfat (SO 4 2- ).
JENIS-JENIS GARAM
Garam dapat diklasifikasikan dengan berbagai cara. Garam yang menghasilkan ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air dikenal sebagai garam alkali . Garam yang menghasilkan larutan asam dikenal sebagai garam asam . Garam netral adalah garam yang tidak basa atau asam. Zwitterions mengandung pusat kationik dan anionik dalam molekul yang sama, tetapi mereka tidak dianggap sebagai garam. Banyak protein, peptida, metabolit, dan asam amino adalah contoh zwitterion.
PROPERTI
WARNA. Garam padat terutama transparan seperti yang diilustrasikan oleh natrium klorida. Dalam kebanyakan kasus, transparansi atau opacity yang tampak hanya terkait dengan perbedaan ukuran monocrystals individu. Karena cahaya memantul dari batas butir, kristal yang lebih besar cenderung transparan, sedangkan agregat polikristalin terlihat seperti bubuk putih.
Garam ada dalam berbagai warna. Warna-warna ini mungkin timbul dari kation atau anion. Misalnya:
MENCICIPI. Garam yang berbeda dapat menunjukkan kelima rasa dasar. Misalnya, natrium klorida bersifat manis, timbal diasetat bersifat asam, dan kalium bitartrat bersifat pahit.
BAU. Garam dari asam kuat dan basa kuat (yang dikenal sebagai garam kuat) tidak mudah menguap dan seringkali tidak berbau, sedangkan garam dari asam lemah atau basa lemah mungkin berbau seperti asam konjugasi.
KELARUTAN. Banyak senyawa ionik menunjukkan kelarutan yang signifikan dalam air atau pelarut polar lainnya. Tidak seperti senyawa molekuler, garam berdisosiasi dalam larutan menjadi komponen kationik dan anionik. Energi kisi, gaya kohesif antara ion-ion ini dalam padatan, menentukan kelarutan.
DAYA KONDUKSI. Garam adalah isolator yang khas. Garam cair atau larutan menghantarkan listrik. Untuk alasan ini, garam cair dan larutan yang mengandung garam terlarut (seperti natrium klorida dalam air) disebut elektrolit .
TITIK LEBUR. Garam secara khas memiliki titik leleh yang tinggi. Misalnya, natrium klorida meleleh pada suhu 801⁰C. Beberapa garam dengan energi kisi rendah berwujud cair pada atau mendekati suhu kamar. Ini termasuk garam cair, yang biasanya merupakan campuran cairan ionik dan garam, yang biasanya mengandung kation organik. Cairan ini menunjukkan sifat yang tidak biasa sebagai pelarut.
TATA NAMA
Nama garam diawali dengan nama kation seperti amonium atau natrium diikuti dengan nama anion seperti asetat atau klorida. Garam terutama disebut hanya dengan nama anion seperti garam asetat atau garam klorida.
Kation pembentuk garam yang umum meliputi:
Anion pembentuk garam yang umum termasuk (asam induk dalam tanda kurung jika tersedia):
PEMBENTUKAN
Garam dapat terbentuk melalui reaksi kimia antara:
