OBIETTIVI FORMATIVI
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In chimica, il sale si riferisce a un composto chimico solido costituito da un insieme ionico di anioni e cationi . I sali sono costituiti da numeri correlati di cationi (ioni caricati positivamente) e anioni (ioni caricati negativamente) in modo che il prodotto sia elettricamente neutro. Ciò significa che non ha un addebito netto. Questi ioni componenti possono essere inorganici, come il cloruro, o organici, come l'acetato (CH 3 CO 2 ) - ; e può essere monoatomico, come il fluoruro (F - ) o poliatomico, come il solfato (SO 4 2- ).
TIPI DI SALI
I sali possono essere classificati in diversi modi. I sali che producono ioni idrossido quando disciolti in acqua sono noti come sali alcalini . I sali che producono soluzioni acide sono noti come sali acidi . I sali neutri sono quelli che non sono né basici né acidi. Gli zwitterioni contengono un centro cationico e uno anionico nella stessa molecola, ma non sono considerati sali. Molte proteine, peptidi, metaboliti e amminoacidi sono esempi di zwitterioni.
PROPRIETÀ
COLORE. I sali solidi sono principalmente trasparenti come illustrato dal cloruro di sodio. Nella maggior parte dei casi, l'apparente trasparenza o opacità è correlata solo alla differenza nella dimensione dei singoli monocristalli . Poiché la luce si riflette dai bordi dei grani, i cristalli più grandi tendono ad essere trasparenti, mentre gli aggregati policristallini sembrano polveri bianche.
I sali esistono in diversi colori. Questi colori possono derivare dai cationi o dagli anioni. Per esempio:
GUSTO. Diversi sali possono mostrare tutti e cinque i gusti di base. Ad esempio, il cloruro di sodio è dolce, il diacetato di piombo è acido e il bitartrato di potassio è amaro.
ODORE. I sali di acidi forti e basi forti (noti come sali forti) sono non volatili e spesso inodori, mentre i sali di acidi deboli o basi deboli possono avere l'odore dell'acido coniugato.
SOLUBILITÀ. Molti composti ionici mostrano una significativa solubilità in acqua o altri solventi polari. A differenza dei composti molecolari, i sali si dissociano in soluzione in componenti cationici e anionici. L'energia del reticolo, le forze coesive tra questi ioni all'interno di un solido, determina la solubilità.
CONDUCIBILITÀ. I sali sono tipicamente isolanti. I sali fusi o le soluzioni conducono l'elettricità. Per questo motivo, i sali fusi e le soluzioni contenenti sali disciolti (come il cloruro di sodio nell'acqua) sono chiamati elettroliti .
PUNTO DI FUSIONE. I sali hanno tipicamente punti di fusione elevati. Ad esempio, il cloruro di sodio fonde a 801⁰ C. Alcuni sali con basse energie reticolari sono liquidi a temperatura ambiente o quasi. Questi includono sali fusi, che di solito sono miscele di liquidi ionici e sali, che di solito contengono cationi organici. Questi liquidi mostrano proprietà insolite come solventi.
NOMENCLATURA
Il nome del sale inizia con il nome del catione come ammonio o sodio seguito dal nome dell'anione come acetato o cloruro. I sali sono indicati principalmente solo con il nome dell'anione come sale acetato o sale cloruro.
I cationi comuni che formano il sale includono:
Gli anioni che formano sali comuni includono (acidi genitori tra parentesi se disponibili):
FORMAZIONE
I sali possono essere formati attraverso una reazione chimica tra:
