OBIETTIVI DI APPRENDIMENTO
Alla fine di questo argomento, ci si aspetta che tu:
In chimica, il termine "sale" si riferisce a un composto chimico solido costituito da un insieme ionico di anioni e cationi . I sali sono composti da un numero correlato di cationi (ioni caricati positivamente) e anioni (ioni caricati negativamente), in modo che il prodotto sia elettricamente neutro. Ciò significa che non ha una carica netta. Questi ioni componenti possono essere inorganici, come il cloruro, o organici, come l'acetato ( CH3CO2 ) ; e possono essere monoatomici, come il fluoro ( F- ) o poliatomici, come il solfato ( SO42 ).
TIPI DI SALI
I sali possono essere classificati in diversi modi. I sali che producono ioni idrossido quando disciolti in acqua sono noti come sali alcalini . I sali che producono soluzioni acide sono noti come sali acidi . I sali neutri sono quelli che non sono né basici né acidi. Gli zwitterioni contengono un centro cationico e uno anionico nella stessa molecola, ma non sono considerati sali. Molte proteine, peptidi, metaboliti e amminoacidi sono esempi di zwitterioni.
PROPRIETÀ
COLORE. I sali solidi sono principalmente trasparenti, come illustrato dal cloruro di sodio. Nella maggior parte dei casi, l'apparente trasparenza o opacità è correlata solo alla differenza nelle dimensioni dei singoli monocristalli . Poiché la luce si riflette dai bordi dei grani, i cristalli più grandi tendono a essere trasparenti, mentre gli aggregati policristallini appaiono come polveri bianche.
I sali esistono in diversi colori. Questi colori possono derivare da cationi o anioni. Per esempio:
SAPORE. Sali diversi possono evocare ciascuno dei cinque sapori fondamentali, ma gli esempi specifici sono: il cloruro di sodio è percepito come salato ; l'acetato di piombo (II) ("zucchero di piombo") ha un sapore dolce ; e il bitartrato di potassio (cremor tartaro) è aspro perché contiene idrogeno-tartrato acido.
ODORE. I sali di acidi forti e basi forti (noti come sali forti) non sono volatili e spesso inodori, mentre i sali di acidi o basi deboli possono avere l'odore dell'acido coniugato.
SOLUBILITÀ. Molti composti ionici mostrano una significativa solubilità in acqua o altri solventi polari. Quando i composti ionici solubili (sali) si dissolvono in solventi polari come l'acqua, si dissociano in cationi e anioni liberi; anche alcune sostanze molecolari (ad esempio, gli acidi forti) si ionizzano, quindi la dissociazione è caratteristica del comportamento ionico piuttosto che strettamente "diversa" da tutti i composti molecolari. L'energia reticolare, ovvero le forze di coesione tra questi ioni all'interno di un solido, determina la solubilità.
CONDUTTIVITÀ. I sali sono tipicamente isolanti. I sali fusi o le soluzioni conducono l'elettricità. Per questo motivo, i sali fusi e le soluzioni contenenti sali disciolti (come il cloruro di sodio in acqua) sono chiamati elettroliti .
PUNTO DI FUSIONE. I sali hanno tipicamente punti di fusione elevati. Ad esempio, il cloruro di sodio fonde a 801 °C. Alcuni sali formati da ioni organici voluminosi e debolmente coordinanti hanno basse energie reticolari e fondono al di sotto dei 100 °C; questi materiali sono chiamati liquidi ionici. Il termine "sale fuso", al contrario, si riferisce semplicemente a qualsiasi sale riscaldato al di sopra del suo punto di fusione (ad esempio, \(NaCl\) fuso a 801 °C) e non è limitato a tali sistemi a basso punto di fusione.
NOMENCLATURA
Il nome del sale inizia con il nome del catione, come ammonio o sodio, seguito dal nome dell'anione, come acetato o cloruro. I sali sono generalmente indicati solo con il nome dell'anione, come acetato o cloruro.
I cationi comuni che formano sali includono:
Gli anioni comuni che formano sali includono (acidi originari tra parentesi, ove disponibili):
FORMAZIONE
I sali possono essere formati attraverso una reazione chimica tra:
