学習目標
このトピックの最後までに、次のことが達成できることが期待されます。
化学において、塩とは、陰イオンと陽イオンのイオン集合体からなる固体化合物を指します。塩は、陽イオン（正に帯電したイオン）と陰イオン（負に帯電したイオン）の相対する数で構成されており、生成物は電気的に中性です。つまり、正味の電荷を持たないということです。これらの構成イオンは、塩化物イオンのような無機イオン、酢酸イオン（CH 3 CO 2 ）のような有機イオン、フッ化物イオン（F - ）のような単原子イオン、硫酸イオン（SO 4 2- ）のような多原子イオンのいずれかです。
塩の種類
塩は様々な方法で分類できます。水に溶解すると水酸化物イオンを生成する塩はアルカリ塩と呼ばれます。酸性溶液を生成する塩は酸塩と呼ばれます。中性塩は、塩基性でも酸性でもない塩です。両性イオンは、同一分子内に陽イオン中心と陰イオン中心を有しますが、塩とはみなされません。多くのタンパク質、ペプチド、代謝物、アミノ酸は両性イオンの例です。
プロパティ
色。固体塩は、塩化ナトリウムに見られるように、主に透明です。ほとんどの場合、見かけの透明度または不透明度は、個々の単結晶の大きさの違いにのみ関係しています。光は粒界で反射するため、大きな結晶は透明になりやすく、多結晶の集合体は白い粉末のように見えます。
塩には様々な色があります。これらの色は陽イオンまたは陰イオンによって生じます。例えば、
味覚。様々な塩が5つの基本味のそれぞれを喚起しますが、具体的な例としては、塩化ナトリウムは塩味、酢酸鉛(II)（「鉛糖」）は甘味、酒石酸カリウム（酒石クリーム）は酸性の酒石酸水素を含むため酸味を感じます。
臭い。強酸と強塩基の塩（強塩として知られています）は揮発性がなく、多くの場合無臭ですが、弱酸または弱塩基の塩は共役酸のような臭いがすることがあります。
溶解性。多くのイオン性化合物は、水やその他の極性溶媒に高い溶解性を示します。可溶性のイオン性化合物（塩）は、水などの極性溶媒に溶解すると、自由陽イオンと自由陰イオンに解離します。一部の分子性物質（例えば、強酸）もイオン化することから、解離は厳密にはすべての分子性化合物と「異なる」ものではなく、イオン性挙動の特徴です。固体内のこれらのイオン間の凝集力である格子エネルギーが、溶解性を決定します。
導電性。塩は絶縁体の性質を持っています。溶融塩または溶融溶液は電気を伝導します。このため、溶融塩や溶解した塩（水中の塩化ナトリウムなど）を含む溶液は電解質と呼ばれます。
融点。塩は高い融点を持つのが一般的です。例えば、塩化ナトリウムは801℃で融解します。かさ高い、弱く配位する有機イオンから構成される塩の中には、格子エネルギーが低く、100℃以下で融解するものがあり、このような物質はイオン性液体と呼ばれます。一方、「溶融塩」という用語は、単に融点以上に加熱された塩（例えば、801℃で溶融した\(NaCl\) ）を指し、このような低融点系に限定されるものではありません。
命名法
塩の名称は、アンモニウムやナトリウムなどの陽イオンの名称で始まり、酢酸塩や塩化物などの陰イオンの名称が続きます。塩は主に、酢酸塩や塩化物塩などの陰イオンの名称のみで呼ばれます。
一般的な塩形成陽イオンには以下のものがあります。
一般的な塩形成陰イオンには以下のものがあります（親酸がある場合は括弧内に記載）：
形成
塩は、以下の化学反応によって形成されます。
