学習目標
このトピックの終わりまでに、次のことが期待されます。
化学では、塩は陰イオンと陽イオンのイオン集合体で構成される固体化合物を指します。塩は、生成物が電気的に中性になるように、関連する数の陽イオン (正電荷を帯びたイオン) と陰イオン (負電荷を帯びたイオン) で構成されています。これは、正味料金がないことを意味します。これらの成分イオンは、塩化物などの無機物、または酢酸塩 (CH 3 CO 2 ) -などの有機物である可能性があります。フッ化物 (F - ) のような単原子でも、硫酸塩 (SO 4 2- ) のような多原子でもかまいません。
塩の種類
塩はさまざまな方法で分類できます。水に溶けたときに水酸化物イオンを生成する塩は、アルカリ塩として知られています。酸性溶液を生成する塩は酸性塩として知られています。中性塩は、塩基性でも酸性でもない塩です。双性イオンは、同じ分子内に陽イオン中心と陰イオン中心を含んでいますが、それらは塩とは見なされません。多くのタンパク質、ペプチド、代謝物、およびアミノ酸が両性イオンの例です。
プロパティ
色。塩化ナトリウムで示されるように、固体塩は主に透明です。ほとんどの場合、見かけの透明度または不透明度は、個々の単結晶のサイズの違いにのみ関連しています。光は粒界で反射するため、大きな結晶は透明になりがちですが、多結晶の集合体は白い粉のように見えます。
塩にはさまざまな色があります。これらの色は、陽イオンまたは陰イオンから生じる場合があります。例えば：
味。異なる塩は、5 つの基本的な味すべてを示すことができます。たとえば、塩化ナトリウムは甘く、二酢酸鉛は酸っぱく、重酒石酸カリウムは苦いです。
臭気。強酸と強塩基の塩 (強塩として知られています) は不揮発性で、多くの場合無臭ですが、弱酸または弱塩基の塩は共役酸のようなにおいがする場合があります。
溶解性。多くのイオン性化合物は、水または他の極性溶媒にかなりの溶解度を示します。分子化合物とは異なり、塩は溶液中で陽イオン成分と陰イオン成分に解離します。格子エネルギー、つまり固体内のこれらのイオン間の凝集力が溶解度を決定します。
導電性。塩は特徴的に絶縁体です。溶融塩または溶液は電気を伝導します。このため、溶融塩および溶解塩を含む溶液 (水中の塩化ナトリウムなど) は電解質と呼ばれます。
融点。塩は融点が高いのが特徴です。たとえば、塩化ナトリウムは 801⁰ C で融解します。格子エネルギーが低い一部の塩は、室温または室温付近で液体です。これらには、通常、有機カチオンを含むイオン液体と塩の混合物である溶融塩が含まれます。これらの液体は、溶媒として異常な特性を示します。
命名法
塩の名前は、アンモニウムやナトリウムなどの陽イオンの名前で始まり、その後に酢酸塩や塩化物などの陰イオンの名前が続きます。塩は、主に酢酸塩や塩化物塩などの陰イオンの名前だけで呼ばれます。
一般的な塩形成カチオンには次のものがあります。
一般的な塩形成陰イオンには以下が含まれます (利用可能な場合、括弧内の親酸):
形成
塩は、以下の間の化学反応によって形成されます。
