ЦЕЛИ НА УЧЕЊЕ
До крајот на оваа тема, се очекува;
Во хемијата, солта се однесува на цврсто хемиско соединение, кое е составено од јонско собрание на анјони и катјони . Соли се состојат од поврзани броеви катјони (позитивно наполнети јони) и анјони (негативно наполнети јони) така што производот е електричен неутрален. Ова значи дека тој нема нето-наплата. Овие компонента јони може да биде неоргански, како хлорид, или органски, како ацетат (CH3 CO 2) -; и може да биде монатомски, како флуорид (F - ) или полиатомски, како сулфат (SO 4 2- ).
ВИДОВИ НА САЛИ
Соли може да се класифицираат на различни начини. Соли кои произведуваат хидроксидни јони кога се раствораат во вода се познати како алкални соли . Соли кои произведуваат кисели раствори се познати како кисели соли . Неутралните соли се оние кои не се ниту основни ниту кисели. Цивериите содржат катјонски и анјонски центар во истата молекула, но тие не се сметаат за соли. Многу протеини, пептиди, метаболити и аминокиселини се примери на zwitterions.
СОСТОЈБИ
БОЈА. Цврстите соли се главно транспарентни како што е прикажано со натриум хлорид. Во повеќето случаи, очигледната транспарентност или непроирноста е поврзана само со разликата во големината на поединечните монокристали . Бидејќи светлината се рефлектира од границите на зрното, поголемите кристали имаат тенденција да бидат транспарентни, додека поликристалните агрегати изгледаат како бели прав.
Соли постојат во различни бои. Овие бои може да произлезат од катјони или анјони. На пример:
ТАСТО. Различни соли можат да ги покажат сите пет основни вкусови. На пример, натриум хлорид е сладок, олово диацетат е кисело, а калиум биткорат е горчлив.
ОДОР. Соли на силни киселини и јаки основи (познати како силни соли) се нестабилни и честопати без мирис, додека солите на слаби киселини или на слаби основи може да мирисаат на коњугатната киселина.
СОЛУБИЛНОСТ. Многу јонски соединенија покажуваат значителна растворливост во вода или други поларни растворувачи. За разлика од молекуларните соединенија, солите се раствораат во раствор во катјонски и анјонски компоненти. Енергетската решетка, кохезивните сили помеѓу овие јони во рамките на цврстата ја одредуваат растворливоста.
КОНДУКТИВНОСТ. Солите се карактеристични изолатори. Стопените соли или раствори спроведуваат електрична енергија. Поради оваа причина, стопените соли и растворите што содржат растворени соли (како натриум хлорид во вода) се нарекуваат електролити .
ТОЧКА НА ТОПЕЊЕ. Соли карактеристично имаат високи точки на топење. На пример, натриум хлорид се топи на 801 ° C. Некои соли со ниска енергија на решетки се течни на или близу собна температура. Овие вклучуваат стопени соли, кои обично се мешавини на јонски течности и соли, кои обично содржат органски катјони. Овие течности покажуваат невообичаени својства како растворувачи.
НОМЕНКЛАТУРА
Името на сол започнува со името на катјонот, како што се амониум или натриум, проследено со името на анјонот, како што се ацетат или хлорид. Соли главно се споменуваат само со името на анјонот, како што е солта на ацетат или сол на хлорид.
Вообичаени катјони за формирање сол вклучуваат:
Вообичаени анјони за формирање сол вклучуваат (матични киселини во загради каде што се достапни):
ФОРМАЦИЈА
Соли може да се формираат преку хемиска реакција помеѓу:
