ЦЕЛИ НА УЧЕЊЕ
До крајот на оваа тема, од вас се очекува да;
Во хемијата, сол се однесува на цврсто хемиско соединение кое е составено од јонски склоп на анјони и катјони . Солите се составени од сроден број на катјони (позитивно наелектризирани јони) и анјони (негативно наелектризирани јони), така што производот е електрично неутрален. Ова значи дека нема нето полнеж. Овие составни јони можат да бидат неоргански, како хлорид , или органски, како ацетат ( CH3CO2 ) - ; и можат да бидат моноатомски, како флуорид ( F- ) или полиатомски, како сулфат ( SO42- ).
ВИДОВИ НА СОЛИ
Солите можат да се класифицираат на различни начини. Солите што произведуваат хидроксидни јони кога се раствораат во вода се познати како алкални соли . Солите што произведуваат кисели раствори се познати како кисели соли . Неутралните соли се оние што не се ниту базни ниту кисели. Цвитерионите содржат катјонски и анјонски центар во истата молекула, но тие не се сметаат за соли. Многу протеини, пептиди, метаболити и аминокиселини се примери за цвитериони.
СВОЈСТВА
БОЈА. Цврстите соли се главно транспарентни, како што е илустрирано со натриум хлорид. Во повеќето случаи, очигледната транспарентност или непроѕирност е поврзана само со разликата во големината на поединечните монокристали . Бидејќи светлината се рефлектира од границите на зрната, поголемите кристали имаат тенденција да бидат транспарентни, додека поликристалните агрегати изгледаат како бели прашоци.
Солите постојат во различни бои. Овие бои може да произлезат од катјоните или анјоните. На пример:
ВКУС. Различни соли можат да предизвикаат секој од петте основни вкусови, но специфичните примери се: натриум хлоридот се перцепира како солен ; олово(II) ацетатот („шеќер од олово“) има сладок вкус; а калиум битартаратот (крем од винска киселина) е кисел бидејќи содржи кисел водород-тартарат.
МИРИС. Солите на силни киселини и силни бази (кои се познати како силни соли) се неиспарливи и често без мирис, додека солите на слаби киселини или слаби бази може да мирисаат на конјугираната киселина.
РАСТВОРЛИВОСТ. Многу јонски соединенија покажуваат значителна растворливост во вода или други поларни растворувачи. Кога растворливите јонски соединенија (соли) се раствораат во поларни растворувачи како што е водата, тие дисоцираат во слободни катјони и анјони; некои молекуларни супстанции (на пр., силни киселини) исто така јонизираат, па дисоцијацијата е карактеристика на јонското однесување, а не строго „за разлика“ од сите молекуларни соединенија. Енергијата на решетката, кохезивните сили помеѓу овие јони во цврста материја, ја одредуваат растворливоста.
СПРОДОВОСТ. Солите се карактеристично изолатори. Растопените соли или раствори спроведуваат електрична енергија. Поради оваа причина, стопените соли и растворите што содржат растворени соли (како натриум хлорид во вода) се нарекуваат електролити .
ТОЧКА НА ТОПЕЊЕ. Солите карактеристично имаат високи точки на топење. На пример, натриум хлоридот се топи на 801⁰ C. Некои соли изградени од гломазни, слабо координирани органски јони имаат ниски енергии на решетката и се топат под 100°C; овие материјали се нарекуваат јонски течности. Терминот „стопена сол“, пак, едноставно се однесува на која било сол загреана над нејзината точка на топење (на пр., стопен \(NaCl\) на 801°C) и не е ограничен на такви системи со ниско топење.
НОМЕНКЛАТУРА
Името на солта започнува со името на катјонот, како што е амониум или натриум, по што следува името на анјонот, како што е ацетат или хлорид. Солите главно се нарекуваат само со името на анјонот, како што е ацетатна сол или хлоридна сол.
Вообичаени катјони што формираат сол вклучуваат:
Вообичаените анјони што формираат сол вклучуваат (матичните киселини во загради каде што се достапни):
ФОРМАЦИЈА
Солите можат да се формираат преку хемиска реакција помеѓу:
