СУРГАЛТЫН ЗОРИЛГО
Энэ сэдвийн төгсгөлд та;
Химийн шинжлэх ухаанд давс гэдэг нь анион ба катионуудын ионы нэгдлээс тогтсон хатуу химийн нэгдлүүдийг хэлдэг. Давс нь холбогдох тооны катион (эерэг цэнэглэгдсэн ион) ба анион (сөрөг цэнэгтэй ион) -аас бүрддэг тул бүтээгдэхүүн нь цахилгаан саармаг байдаг. Энэ нь цэвэр төлбөргүй гэсэн үг юм. Эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн ионууд нь хлорид шиг органик бус эсвэл ацетат (CH 3 CO 2 ) шиг органик байж болно - ; ба фтор (F - ) шиг нэг атомт эсвэл сульфат (SO 4 2- ) шиг олон атомт байж болно.
ДАВСНЫ ТӨРӨЛ
Давсыг янз бүрийн аргаар ангилж болно. Усанд ууссан үед гидроксидын ион үүсгэдэг давсыг шүлтлэг давс гэж нэрлэдэг. Хүчиллэг уусмал үүсгэдэг давсыг хүчиллэг давс гэж нэрлэдэг. Төвийг сахисан давс нь үндсэн ба хүчиллэг биш давс юм. Цвиттерионууд нь нэг молекул дахь катион ба анион төвийг агуулдаг боловч тэдгээрийг давс гэж үздэггүй. Олон уураг, пептид, метаболит, амин хүчлүүд нь zwitterion-ийн жишээ юм.
ӨМЧ
ӨНГӨ. Натрийн хлоридоор харуулсан шиг хатуу давс нь ихэвчлэн ил тод байдаг. Ихэнх тохиолдолд ил тод байдал эсвэл тунгалаг байдал нь зөвхөн бие даасан монокристалуудын хэмжээтэй холбоотой байдаг. Үр тарианы хилээс гэрэл тусдаг тул том талстууд тунгалаг байх хандлагатай байдаг бол олон талст дүүргэгч нь цагаан нунтаг шиг харагддаг.
Давс нь өөр өөр өнгөтэй байдаг. Эдгээр өнгө нь катион эсвэл анионоос үүсч болно. Жишээлбэл:
АМТ. Өөр өөр давс нь бүх таван үндсэн амтыг харуулж чадна. Жишээлбэл, натрийн хлорид нь чихэрлэг, хар тугалгын диацетат нь исгэлэн, калийн битартрат нь гашуун байдаг.
ҮНЭР. Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн давс (хүчтэй давс гэж нэрлэдэг) нь дэгдэмхий биш бөгөөд ихэвчлэн үнэргүй байдаг бол сул хүчил эсвэл сул суурийн давс нь коньюгат хүчил шиг үнэртэй байдаг.
Уусах чадвар. Олон тооны ионы нэгдлүүд нь ус эсвэл бусад туйлын уусгагчид ихээхэн уусдаг. Молекулын нэгдлээс ялгаатай нь давс нь уусмал дахь катион ба анион бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд хуваагддаг. Торны энерги, хатуу биет дэх эдгээр ионуудын хоорондох нэгдэх хүч нь уусах чадварыг тодорхойлдог.
ДАМЖУУЛАХ ЧАДВАР. Давс нь тусгай тусгаарлагч шинж чанартай байдаг. Хайлсан давс эсвэл уусмал нь цахилгааныг дамжуулдаг. Ийм учраас хайлсан давс, ууссан давс агуулсан уусмалыг (усан дахь натрийн хлорид гэх мэт) электролит гэж нэрлэдэг.
ХАЙЛАХ ЦЭГ. Давс нь өндөр хайлах цэгтэй байдаг. Жишээлбэл, натрийн хлорид 801⁰ С-т хайлдаг. Торны энерги багатай зарим давс нь өрөөний температурт эсвэл ойролцоох температурт шингэн байдаг. Үүнд хайлсан давсууд нь ихэвчлэн органик катионуудыг агуулсан ионы шингэн ба давсны холимог байдаг. Эдгээр шингэн нь уусгагч болох ер бусын шинж чанарыг харуулдаг.
НЭРЧИЛГЭЭ
Давсны нэр нь аммони, натри гэх мэт катионуудын нэрээр эхэлж, дараа нь ацетат эсвэл хлорид зэрэг анионы нэрээр эхэлдэг. Давсыг зөвхөн ацетат давс эсвэл хлоридын давс гэх мэт анионуудын нэрээр л нэрлэдэг.
Нийтлэг давс үүсгэдэг катионууд нь:
Давс үүсгэдэг энгийн анионууд (боломжтой бол хаалтанд байгаа эхийн хүчил):
БҮРДЭЛ
Давс нь дараахь химийн урвалын үр дүнд үүсч болно.
