СУРГАЛТЫН ЗОРИЛГО
Энэ сэдвийн төгсгөлд та дараах зүйлийг хийх ёстой;
Химийн шинжлэх ухаанд давс гэдэг нь анион ба катионуудын ионы нэгдлээс тогтсон хатуу химийн нэгдлүүдийг хэлдэг. Давс нь холбогдох тооны катион (эерэг цэнэгтэй ион) ба анион (сөрөг цэнэгтэй ион) -аас бүрддэг тул бүтээгдэхүүн нь цахилгаан саармаг байдаг. Энэ нь цэвэр төлбөргүй гэсэн үг юм. Эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн ионууд нь хлорид шиг органик бус эсвэл ацетат (CH 3 CO 2 ) шиг органик байж болно - ; ба фтор (F - ) шиг нэг атомт эсвэл сульфат (SO 4 2- ) шиг олон атомт байж болно.
ДАВСНЫ ТӨРӨЛ
Давсыг янз бүрийн аргаар ангилж болно. Усанд ууссан үед гидроксидын ион үүсгэдэг давсыг шүлтлэг давс гэж нэрлэдэг. Хүчиллэг уусмал үүсгэдэг давсыг хүчиллэг давс гэж нэрлэдэг. Төвийг сахисан давс нь үндсэн ба хүчиллэг биш давс юм. Цвиттерионууд нь нэг молекул дахь катион ба анион төвийг агуулдаг боловч тэдгээрийг давс гэж үздэггүй. Олон уураг, пептид, метаболит, амин хүчлүүд нь zwitterion-ийн жишээ юм.
ӨМЧ
ӨНГӨ. Натрийн хлоридоор харуулсан шиг хатуу давс нь ихэвчлэн ил тод байдаг. Ихэнх тохиолдолд ил тод байдал эсвэл тунгалаг байдал нь зөвхөн бие даасан монокристалуудын хэмжээтэй холбоотой байдаг. Үр тарианы хилээс гэрэл тусдаг тул том талстууд нь тунгалаг байх хандлагатай байдаг бол поликристалл дүүргэгч нь цагаан нунтаг шиг харагддаг.
Давс нь өөр өөр өнгөтэй байдаг. Эдгээр өнгө нь катион эсвэл анионоос үүсч болно. Жишээ нь:
АМТ. Өөр өөр давс нь таван үндсэн амт тус бүрийг өдөөж болох боловч тодорхой жишээнүүд нь: натрийн хлоридыг давстай гэж үздэг; хар тугалга(II) ацетат (“хар тугалганы сахар”) чихэрлэг амттай; ба калийн битартрат (шүдний тос) нь хүчиллэг устөрөгч-тартрат агуулдаг тул исгэлэн байдаг.
ҮНЭР. Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн давс (хүчтэй давс гэж нэрлэдэг) нь дэгдэмхий биш бөгөөд ихэвчлэн үнэргүй байдаг бол сул хүчил эсвэл сул суурийн давс нь коньюгат хүчил шиг үнэртэй байдаг.
Уусах чадвар. Олон ионы нэгдлүүд нь ус эсвэл бусад туйлын уусгагчид ихээхэн уусах чадвартай байдаг. Уусдаг ионы нэгдлүүд (давсууд) ус зэрэг туйлын уусгагчид уусвал тэд чөлөөт катион болон анион болгон задалдаг; Зарим молекул бодисууд (жишээ нь, хүчтэй хүчил) ионждог тул диссоциаци нь бүх молекулын нэгдлүүдээс "ялгаатай" гэхээсээ илүү ионы шинж чанартай байдаг. Торны энерги, хатуу биет дэх эдгээр ионуудын хоорондох нэгдэх хүч нь уусах чадварыг тодорхойлдог.
ДАМЖУУЛАХ ЧАДВАР. Давс нь тусгай тусгаарлагч шинж чанартай байдаг. Хайлсан давс эсвэл уусмал нь цахилгаан дамжуулдаг. Ийм учраас хайлсан давс, ууссан давс агуулсан уусмалыг (усан дахь натрийн хлорид гэх мэт) электролит гэж нэрлэдэг.
ХАЙЛАХ ЦЭГ. Давс нь өндөр хайлах цэгтэй байдаг. Жишээлбэл, натрийн хлорид 801⁰ C-т хайлдаг. Том хэмжээтэй, сул зохицуулалттай органик ионуудаас бүрдсэн зарим давс нь торны энерги багатай бөгөөд 100 ° C-аас доош хайлдаг; эдгээр материалыг ионы шингэн гэж нэрлэдэг. "Хайлсан давс" гэсэн нэр томъёо нь эсрэгээрээ хайлах цэгээсээ (жишээ нь, хайлсан \(NaCl\) 801°C-т) халсан аливаа давсыг хэлдэг бөгөөд ийм бага хайлах системээр хязгаарлагдахгүй.
НЭРЧИЛГЭЭ
Давсны нэр нь аммони, натри гэх мэт катионуудын нэрээр эхэлж, дараа нь ацетат эсвэл хлорид зэрэг анионы нэрээр эхэлдэг. Давсыг зөвхөн ацетат давс эсвэл хлоридын давс гэх мэт анионуудын нэрээр л нэрлэдэг.
Нийтлэг давс үүсгэдэг катионууд нь:
Давс үүсгэдэг энгийн анионууд (боломжтой бол хаалтанд байгаа эхийн хүчил):
БҮРДЭЛ
Давс нь дараахь химийн урвалын үр дүнд үүсч болно.
