LEERDOELEN
Aan het eind van dit onderwerp wordt van u verwacht dat u:
In de scheikunde verwijst zout naar een vaste chemische verbinding die bestaat uit een ionische samenstelling van anionen en kationen . Zouten bestaan uit een evenredig aantal kationen (positief geladen ionen) en anionen (negatief geladen ionen), waardoor het product elektrisch neutraal is . Dit betekent dat het geen netto lading heeft. Deze componentionen kunnen anorganisch zijn, zoals chloride, of organisch, zoals acetaat ( CH3CO2 ) - ; en kunnen monoatomisch zijn, zoals fluoride ( F- ) of polyatomisch, zoals sulfaat ( SO42- ) .
SOORTEN ZOUTEN
Zouten kunnen op verschillende manieren worden geclassificeerd. Zouten die hydroxide-ionen produceren wanneer ze in water worden opgelost, staan bekend als alkalizouten . Zouten die zure oplossingen produceren, staan bekend als zure zouten . Neutrale zouten zijn zouten die noch basisch noch zuur zijn. Zwitterionen bevatten een kationisch en een anionisch centrum in hetzelfde molecuul, maar worden niet als zouten beschouwd. Veel eiwitten, peptiden, metabolieten en aminozuren zijn voorbeelden van zwitterionen.
EIGENSCHAPPEN
KLEUR. Vaste zouten zijn over het algemeen transparant, zoals blijkt uit natriumchloride. In de meeste gevallen hangt de schijnbare transparantie of opaciteit alleen samen met het verschil in grootte van de individuele monokristallen . Omdat licht reflecteert vanaf de korrelgrenzen, zijn grotere kristallen doorgaans transparant, terwijl de polykristallijne aggregaten eruitzien als witte poeders.
Zouten bestaan in verschillende kleuren. Deze kleuren kunnen ontstaan door de kationen of anionen. Bijvoorbeeld:
SMAAK. Verschillende zouten kunnen elk van de vijf basissmaken oproepen, maar de specifieke voorbeelden zijn: natriumchloride wordt als zout ervaren; lood(II)acetaat ("loodsuiker") smaakt zoet ; en kaliumbitartraat (wijnsteen) is zuur omdat het zuur waterstoftartraat bevat.
GEUR. Zouten van sterke zuren en sterke basen (ook wel sterke zouten genoemd) zijn niet-vluchtig en vaak geurloos, terwijl zouten van zwakke zuren of zwakke basen naar het geconjugeerde zuur kunnen ruiken.
OPLOSBAARHEID. Veel ionische verbindingen vertonen een aanzienlijke oplosbaarheid in water of andere polaire oplosmiddelen. Wanneer oplosbare ionische verbindingen (zouten) oplossen in polaire oplosmiddelen zoals water, dissociëren ze in vrije kationen en anionen; sommige moleculaire stoffen (bijv. sterke zuren) ioniseren ook, dus dissociatie is kenmerkend voor ionisch gedrag en niet strikt "ongelijk" aan alle moleculaire verbindingen. De roosterenergie, de cohesiekrachten tussen deze ionen in een vaste stof, bepaalt de oplosbaarheid.
GELEIDBAARHEID. Zouten zijn kenmerkend isolatoren. Gesmolten zouten of oplossingen geleiden elektriciteit. Om deze reden worden gesmolten zouten en oplossingen die opgeloste zouten bevatten (zoals natriumchloride in water) elektrolyten genoemd.
SMELTPUNT. Zouten hebben kenmerkend een hoog smeltpunt. Natriumchloride smelt bijvoorbeeld bij 801 °C. Sommige zouten, opgebouwd uit volumineuze, zwak coördinerende organische ionen, hebben een lage roosterenergie en smelten onder de 100 °C; deze materialen worden ionische vloeistoffen genoemd. De term "gesmolten zout" verwijst daarentegen eenvoudigweg naar elk zout dat boven het smeltpunt wordt verhit (bijv. gesmolten \(NaCl\) bij 801 °C) en is niet beperkt tot dergelijke laagsmeltende systemen.
NOMENCLATUUR
De naam van een zout begint met de naam van het kation, zoals ammonium of natrium, gevolgd door de naam van het anion, zoals acetaat of chloride. Zouten worden meestal alleen aangeduid met de naam van het anion, zoals acetaatzout of chloridezout.
Veel voorkomende zoutvormende kationen zijn:
Tot de meest voorkomende zoutvormende anionen behoren (moederzuren tussen haakjes indien beschikbaar):
VORMING
Zouten kunnen ontstaan door een chemische reactie tussen:
