LEERDOELEN
Aan het einde van dit onderwerp wordt van u verwacht dat u;
In de chemie verwijst zout naar een vaste chemische verbinding die bestaat uit een ionische samenstelling van anionen en kationen . Zouten zijn opgebouwd uit verwante aantallen kationen (positief geladen ionen) en anionen (negatief geladen ionen), zodat het product elektrisch neutraal is. Dit betekent dat er geen netto kosten aan verbonden zijn. Deze componenten kunnen anorganische ionen, zoals chloride, of organisch, zijn als acetaat (CH3 CO 2) -; en kan monoatomisch zijn, zoals fluoride (F - ) of polyatomair, zoals sulfaat (SO 4 2- ).
SOORTEN ZOUTEN
Zouten kunnen op verschillende manieren worden ingedeeld. Zouten die hydroxide-ionen produceren wanneer ze in water worden opgelost, worden alkalizouten genoemd . Zouten die zure oplossingen produceren, staan bekend als zure zouten . Neutrale zouten zijn die welke niet basisch of zuur zijn. Zwitterionen bevatten een kationisch en een anionisch centrum in hetzelfde molecuul, maar ze worden niet als zouten beschouwd. Veel eiwitten, peptiden, metabolieten en aminozuren zijn voorbeelden van zwitterionen.
EIGENDOMMEN
KLEUR. Vaste zouten zijn voornamelijk transparant, zoals wordt geïllustreerd door natriumchloride. In de meeste gevallen is de schijnbare transparantie of ondoorzichtigheid alleen gerelateerd aan het verschil in de grootte van de individuele eenkristallen . Omdat licht vanaf de korrelgrenzen weerkaatst, hebben grotere kristallen de neiging transparant te zijn, terwijl de polykristallijne aggregaten eruitzien als witte poeders.
Zouten bestaan in verschillende kleuren. Deze kleuren kunnen ontstaan door de kationen of anionen. Bijvoorbeeld:
SMAAK. Verschillende zouten kunnen alle vijf basissmaken vertonen. Natriumchloride is bijvoorbeeld zoet, looddiacetaat is zuur en kaliumbitartraat is bitter.
GEUR. Zouten van sterke zuren en sterke basen (die bekend staan als sterke zouten) zijn niet-vluchtig en vaak geurloos, terwijl zouten van zwakke zuren of zwakke basen naar het geconjugeerde zuur kunnen ruiken.
OPLOSBAARHEID. Veel ionische verbindingen vertonen een significante oplosbaarheid in water of andere polaire oplosmiddelen. In tegenstelling tot moleculaire verbindingen dissociëren zouten in oplossing in kationische en anionische componenten. De roosterenergie, de cohesiekrachten tussen deze ionen binnen een vaste stof, bepaalt de oplosbaarheid.
GELEIDENDHEID. Zouten zijn typisch isolatoren. Gesmolten zouten of oplossingen geleiden elektriciteit. Om deze reden worden gesmolten zouten en oplossingen die opgeloste zouten bevatten (zoals natriumchloride in water) elektrolyten genoemd .
SMELTPUNT. Zouten hebben typisch hoge smeltpunten. Natriumchloride smelt bijvoorbeeld bij 801⁰ C. Sommige zouten met lage roosterenergieën zijn vloeibaar bij of nabij kamertemperatuur. Deze omvatten gesmolten zouten, die gewoonlijk mengsels zijn van ionische vloeistoffen en zouten, die gewoonlijk organische kationen bevatten. Deze vloeistoffen vertonen ongebruikelijke eigenschappen als oplosmiddelen.
NOMENCLATUUR
De naam van zout begint met de naam van het kation, zoals ammonium of natrium, gevolgd door de naam van het anion, zoals acetaat of chloride. Zouten worden voornamelijk alleen aangeduid met de naam van het anion, zoals acetaatzout of chloridezout.
Gebruikelijke zoutvormende kationen zijn onder meer:
Gebruikelijke zoutvormende anionen omvatten (moederzuren tussen haakjes indien beschikbaar):
VORMING
Zouten kunnen worden gevormd door een chemische reactie tussen:
