CELE KSZTAŁCENIA
Pod koniec tego tematu oczekuje się;
W chemii sól odnosi się do stałego związku chemicznego, który składa się z jonowego zestawu anionów i kationów . Sole składają się z odpowiedniej liczby kationów (jonów naładowanych dodatnio) i anionów (jonów naładowanych ujemnie), dzięki czemu produkt jest elektrycznie obojętny. Oznacza to, że nie ma opłaty netto. Te składowe jony mogą być nieorganiczne, jak chlorek, lub organiczne, jak octan ( CH3CO2 ) - ; i może być jednoatomowy, jak fluorek (F - ) lub wieloatomowy, jak siarczan (SO 4 2- ).
RODZAJE SOLI
Sole można klasyfikować na różne sposoby. Sole, które po rozpuszczeniu w wodzie wytwarzają jony wodorotlenkowe , są znane jako sole alkaliczne . Sole, które wytwarzają kwaśne roztwory, są znane jako sole kwaśne . Sole obojętne to takie, które nie są ani zasadowe, ani kwaśne. Jony obojnacze zawierają centrum kationowe i anionowe w tej samej cząsteczce, ale nie są uważane za sole. Przykładami jonów obojnaczych jest wiele białek, peptydów, metabolitów i aminokwasów.
NIERUCHOMOŚCI
KOLOR. Sole stałe są głównie przezroczyste, co ilustruje chlorek sodu. W większości przypadków pozorna przezroczystość lub nieprzezroczystość jest związana tylko z różnicą w wielkości poszczególnych monokryształów . Ponieważ światło odbija się od granic ziaren, większe kryształy są zwykle przezroczyste, podczas gdy agregaty polikrystaliczne wyglądają jak białe proszki.
Sole występują w różnych kolorach. Te kolory mogą wynikać z kationów lub anionów. Na przykład:
SMAK. Różne sole mogą wykazywać wszystkie pięć podstawowych smaków. Na przykład chlorek sodu jest słodki, dioctan ołowiu jest kwaśny, a dwuwinian potasu jest gorzki.
ZAPACH. Sole mocnych kwasów i mocnych zasad (znane jako mocne sole) są nielotne i często bezwonne, podczas gdy sole słabych kwasów lub słabych zasad mogą pachnieć jak sprzężony kwas.
ROZPUSZCZALNOŚĆ. Wiele związków jonowych wykazuje znaczną rozpuszczalność w wodzie lub innych rozpuszczalnikach polarnych. W przeciwieństwie do związków molekularnych sole dysocjują w roztworze na składniki kationowe i anionowe. Energia sieci krystalicznej, siły kohezji między tymi jonami w ciele stałym, określają rozpuszczalność.
PRZEWODNOŚĆ. Sole są charakterystycznymi izolatorami. Stopione sole lub roztwory przewodzą prąd. Z tego powodu stopione sole i roztwory zawierające rozpuszczone sole (takie jak chlorek sodu w wodzie) nazywane są elektrolitami .
TEMPERATURA TOPNIENIA. Sole charakteryzują się wysokimi temperaturami topnienia. Na przykład chlorek sodu topi się w temperaturze 801⁰C. Niektóre sole o niskich energiach sieci krystalicznej są ciekłe w temperaturze pokojowej lub zbliżonej do niej. Należą do nich stopione sole, które są zwykle mieszaninami cieczy jonowych i soli, które zwykle zawierają kationy organiczne. Ciecze te wykazują niezwykłe właściwości jako rozpuszczalniki.
NOMENKLATURA
Nazwa soli zaczyna się od nazwy kationu, takiego jak amon lub sód, po której następuje nazwa anionu, takiego jak octan lub chlorek. Sole są głównie określane tylko nazwą anionu, taką jak sól octanowa lub sól chlorkowa.
Typowe kationy tworzące sole obejmują:
Typowe aniony tworzące sole obejmują (kwasy macierzyste w nawiasach, jeśli są dostępne):
TWORZENIE
Sole mogą powstawać w wyniku reakcji chemicznej między:
