CELE NAUCZANIA
Oczekuje się, że pod koniec tego tematu będziesz:
W chemii sól odnosi się do stałego związku chemicznego, który składa się z jonowego zespołu anionów i kationów . Sole składają się z powiązanych liczb kationów (jonów o ładunku dodatnim) i anionów (jonów o ładunku ujemnym), dzięki czemu produkt jest elektrycznie obojętny. Oznacza to, że nie ma ładunku netto. Te jony składowe mogą być nieorganiczne, takie jak chlorek, lub organiczne, takie jak octan (CH 3 CO 2 ) - ; i mogą być jednoatomowe, takie jak fluorek (F - ) lub wieloatomowe, takie jak siarczan (SO 4 2- ).
RODZAJE SOLI
Sole można klasyfikować na różne sposoby. Sole, które wytwarzają jony wodorotlenkowe po rozpuszczeniu w wodzie, są znane jako sole alkaliczne . Sole wytwarzające roztwory kwaśne są znane jako sole kwasowe . Sole obojętne to takie, które nie są ani zasadowe, ani kwaśne. Jony zwitteryjne zawierają centrum kationowe i anionowe w tej samej cząsteczce, ale nie są uważane za sole. Wiele białek, peptydów, metabolitów i aminokwasów jest przykładami jonów zwitterycznych.
WŁAŚCIWOŚCI
KOLOR. Sole stałe są głównie przezroczyste, jak pokazuje chlorek sodu. W większości przypadków widoczna przezroczystość lub nieprzezroczystość jest związana tylko z różnicą wielkości poszczególnych monokryształów . Ponieważ światło odbija się od granic ziaren, większe kryształy mają tendencję do bycia przezroczystymi, podczas gdy polikrystaliczne agregaty wyglądają jak białe proszki.
Sole występują w różnych kolorach. Kolory te mogą wynikać z kationów lub anionów. Na przykład:
SMAK. Różne sole mogą wywoływać każdy z pięciu podstawowych smaków, ale konkretne przykłady to: chlorek sodu jest postrzegany jako słony ; octan ołowiu(II) („cukier ołowiany”) ma słodki smak; a winian potasu (kamień winowy) jest kwaśny , ponieważ zawiera kwaśny wodorowinian.
ZAPACH. Sole mocnych kwasów i mocnych zasad (znane jako mocne sole) są nielotne i często bezwonne, podczas gdy sole słabych kwasów lub słabych zasad mogą pachnieć jak sprzężony kwas.
ROZPUSZCZALNOŚĆ. Wiele związków jonowych wykazuje znaczną rozpuszczalność w wodzie lub innych rozpuszczalnikach polarnych. Gdy rozpuszczalne związki jonowe (sole) rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, takich jak woda, dysocjują na wolne kationy i aniony; niektóre substancje cząsteczkowe (np. mocne kwasy) również jonizują, więc dysocjacja jest charakterystyczna dla zachowania jonowego, a nie ściśle „w przeciwieństwie” do wszystkich związków cząsteczkowych. Energia sieci, siły spójności między tymi jonami w ciele stałym, determinują rozpuszczalność.
PRZEWODNOŚĆ. Sole są charakterystycznymi izolatorami. Stopione sole lub roztwory przewodzą prąd elektryczny. Z tego powodu stopione sole i roztwory zawierające rozpuszczone sole (jak chlorek sodu w wodzie) nazywane są elektrolitami .
TEMPERATURA TOPNIENIA. Sole charakteryzują się wysokimi temperaturami topnienia. Na przykład chlorek sodu topi się w temperaturze 801⁰ C. Niektóre sole zbudowane z dużych, słabo koordynujących jonów organicznych mają niskie energie sieci i topią się poniżej 100°C; takie materiały nazywane są cieczami jonowymi. Termin „stopiona sól” odnosi się po prostu do każdej soli ogrzanej powyżej jej temperatury topnienia (np. stopiony \(NaCl\) w temperaturze 801°C) i nie jest ograniczony do takich niskotopliwych układów.
NOMENKLATURA
Nazwa soli zaczyna się od nazwy kationu, takiego jak amonowy lub sodowy, po której następuje nazwa anionu, takiego jak octanowy lub chlorkowy. Sole są głównie określane tylko nazwą anionu, takiego jak sól octanowa lub sól chlorkowa.
Do typowych kationów tworzących sole należą:
Do typowych anionów tworzących sole należą (w nawiasach podano kwasy macierzyste, o ile są dostępne):
TWORZENIE
Sole mogą powstawać w wyniku reakcji chemicznej pomiędzy:
