OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Ao final deste tópico, espera-se que você:
Em química, sal refere-se a um composto químico sólido constituído por um conjunto iônico de ânions e cátions . Os sais são compostos por números relacionados de cátions (íons com carga positiva) e ânions (íons com carga negativa), de modo que o produto é eletricamente neutro. Isso significa que ele não possui carga líquida. Esses íons componentes podem ser inorgânicos, como o cloreto, ou orgânicos, como o acetato ( CH3CO2 ) - ; e podem ser monoatômicos, como o fluoreto (F- ) , ou poliatômicos, como o sulfato ( SO42- ).
TIPOS DE SAIS
Os sais podem ser classificados de diferentes maneiras. Sais que produzem íons hidróxido quando dissolvidos em água são conhecidos como sais alcalinos . Sais que produzem soluções ácidas são conhecidos como sais ácidos . Sais neutros são aqueles que não são básicos nem ácidos. Zwitterions contêm um centro catiônico e um aniônico na mesma molécula, mas não são considerados sais. Muitas proteínas, peptídeos, metabólitos e aminoácidos são exemplos de zwitterions.
PROPRIEDADES
COR. Sais sólidos são predominantemente transparentes, como ilustrado pelo cloreto de sódio. Na maioria dos casos, a transparência ou opacidade aparente está relacionada apenas à diferença no tamanho dos monocristais individuais. Como a luz reflete nos contornos dos grãos, cristais maiores tendem a ser transparentes, enquanto os agregados policristalinos parecem pós brancos.
Os sais existem em diferentes cores. Essas cores podem surgir dos cátions ou ânions. Por exemplo:
SABOR. Diferentes sais podem evocar cada um dos cinco sabores básicos, mas os exemplos específicos são: cloreto de sódio é percebido como salgado ; acetato de chumbo(II) ("açúcar de chumbo") tem sabor doce ; e bitartarato de potássio (creme de tártaro) é azedo porque contém hidrogenotartarato ácido.
ODOR. Sais de ácidos e bases fortes (conhecidos como sais fortes) não são voláteis e frequentemente inodoros, enquanto sais de ácidos ou bases fracos podem ter o mesmo cheiro do ácido conjugado.
SOLUBILIDADE. Muitos compostos iônicos apresentam solubilidade significativa em água ou outros solventes polares. Quando compostos iônicos solúveis (sais) se dissolvem em solventes polares, como a água, dissociam-se em cátions e ânions livres; algumas substâncias moleculares (por exemplo, ácidos fortes) também se ionizam, portanto, a dissociação é característica do comportamento iônico, e não estritamente "diferente" de todos os compostos moleculares. A energia de rede, as forças de coesão entre esses íons dentro de um sólido, determina a solubilidade.
CONDUTIVIDADE. Sais são caracteristicamente isolantes. Sais fundidos ou soluções conduzem eletricidade. Por esse motivo, sais fundidos e soluções contendo sais dissolvidos (como cloreto de sódio em água) são chamados de eletrólitos .
PONTO DE FUSÃO. Os sais caracteristicamente apresentam pontos de fusão elevados. Por exemplo, o cloreto de sódio funde a 801 °C. Alguns sais constituídos por íons orgânicos volumosos e fracamente coordenados têm baixas energias de rede e fundem abaixo de 100 °C; esses materiais são chamados de líquidos iônicos. O termo "sal fundido", por outro lado, refere-se simplesmente a qualquer sal aquecido acima do seu ponto de fusão (por exemplo, \(NaCl\) fundido a 801 °C) e não se restringe a esses sistemas de baixo ponto de fusão.
NOMENCLATURA
O nome do sal começa com o nome do cátion, como amônio ou sódio, seguido pelo nome do ânion, como acetato ou cloreto. Os sais são geralmente referidos apenas pelo nome do ânion, como sal de acetato ou sal de cloreto.
Os cátions formadores de sal comuns incluem:
Os ânions formadores de sal comuns incluem (ácidos parentais entre parênteses, quando disponíveis):
FORMAÇÃO
Os sais podem ser formados por meio de uma reação química entre:
