OBJEKTIVAT E MËSIMIT
Në fund të kësaj teme, pritet që ju të;
Në kimi, kripa i referohet një përbërjeje kimike të ngurtë që përbëhet nga një bashkësi jonik anionesh dhe kationesh . Kripërat përbëhen nga numra të lidhur kationesh (jone të ngarkuara pozitivisht) dhe anionesh (jone të ngarkuara negativisht) në mënyrë që produkti të jetë elektrikisht neutral. Kjo do të thotë se nuk ka një ngarkesë neto. Këta jone përbërës mund të jenë inorganikë , si kloruri, ose organikë, si acetati ( CH3CO2 ) - ; dhe mund të jenë monatomikë, si fluori ( F- ) ose poliatomikë, si sulfati ( SO42- ).
LLOJET E KRIPËRAVE
Kripërat mund të klasifikohen në mënyra të ndryshme. Kripërat që prodhojnë jone hidroksid kur treten në ujë njihen si kripëra alkaline . Kripërat që prodhojnë tretësira acidike njihen si kripëra acide . Kripërat neutrale janë ato që nuk janë as bazike dhe as acide. Zwitterionet përmbajnë një qendër kationike dhe një anionike në të njëjtën molekulë, por ato nuk konsiderohen kripëra. Shumë proteina, peptide, metabolite dhe aminoacide janë shembuj të zwitterioneve.
VETITË
NGJYRA. Kripërat e ngurta janë kryesisht transparente siç ilustrohet nga kloruri i natriumit. Në shumicën e rasteve, transparenca ose opaciteti i dukshëm lidhet vetëm me ndryshimin në madhësinë e monokristaleve individuale. Meqenëse drita reflektohet nga kufijtë e kokrrizave, kristalet më të mëdha kanë tendencë të jenë transparente, ndërsa agregatet polikristaline duken si pluhura të bardha.
Kripërat ekzistojnë në ngjyra të ndryshme. Këto ngjyra mund të vijnë nga kationet ose anionet. Për shembull:
SHIJIMI. Kripëra të ndryshme mund të shkaktojnë secilën nga pesë shijet themelore, por shembujt specifikë janë: kloruri i natriumit perceptohet si i kripur ; acetati i plumbit(II) ("sheqeri i plumbit") ka shije të ëmbël ; dhe bitartrati i kaliumit (kremi i tartarit) është i thartë sepse përmban hidrogjen-tartrat acid.
ERË. Kripërat e acideve të forta dhe bazave të forta (të cilat njihen si kripëra të forta) janë jo të avullueshme dhe shpesh pa erë, ndërsa kripërat e acideve të dobëta ose të bazave të dobëta mund të kenë erë si acidi i konjuguar.
TRETSHMËRIA. Shumë komponime jonike tregojnë tretshmëri të konsiderueshme në ujë ose tretës të tjerë polarë. Kur komponimet jonike të tretshme (kripërat) treten në tretës polarë si uji, ato disociohen në katione dhe anione të lira; disa substanca molekulare (p.sh., acide të forta) gjithashtu jonizohen, kështu që disociimi është karakteristikë e sjelljes jonike dhe jo thjesht "ndryshe" nga të gjitha komponimet molekulare. Energjia e rrjetës, forcat kohezive midis këtyre joneve brenda një trupi të ngurtë, përcaktojnë tretshmërinë.
PËRÇUESHMËRIA. Kripërat janë izolatorë karakteristikë. Kripërat ose tretësirat e shkrira përçojnë energjinë elektrike. Për këtë arsye, kripërat e shkrira dhe tretësirat që përmbajnë kripëra të tretura (si kloruri i natriumit në ujë) quhen elektrolite .
PIKA E SHKRIRJES. Kripërat karakteristikisht kanë pika të larta shkrirjeje. Për shembull, kloruri i natriumit shkrihet në 801⁰ C. Disa kripëra të ndërtuara nga jone organike të mëdha, me koordinim të dobët, kanë energji të ulëta rrjete dhe shkrihen nën 100°C; këto materiale quhen lëngje jonike. Termi "kripë e shkrirë", në të kundërt, i referohet thjesht çdo kripe të ngrohur mbi pikën e saj të shkrirjes (p.sh., \(NaCl\) shkrirë në 801°C) dhe nuk kufizohet vetëm në sisteme të tilla me shkrirje të ulët.
NOMENKLATURA
Emri i kripës fillon me emrin e kationit si amoni ose natriumi, i ndjekur nga emri i anionit si acetat ose klorur. Kripërat kryesisht njihen vetëm me emrin e anionit si kripë acetati ose kripë kloruri.
Kationet e zakonshme që formojnë kripë përfshijnë:
Anionet e zakonshme që formojnë kripë përfshijnë (acidet mëmë në kllapa kur janë të disponueshme):
FORMIMI
Kripërat mund të formohen përmes një reaksioni kimik midis:
