OBJEKTIVAT E MËSIMIT
Deri në fund të kësaj teme, ju pritet që të;
Në kimi, kripa i referohet një përbërjeje kimike të ngurtë që përbëhet nga një asamble jonike e anioneve dhe kationeve . Kripërat përbëhen nga një numër i lidhur i kationeve (joneve të ngarkuar pozitivisht) dhe anioneve (joneve të ngarkuar negativisht) në mënyrë që produkti të jetë elektrikisht neutral. Kjo do të thotë se nuk ka një tarifë neto. Këta jone përbërës mund të jenë inorganik, si kloruri, ose organikë, si acetati (CH 3 CO 2 ) - ; dhe mund të jetë monoatomik, si fluori (F - ) ose poliatomik, si sulfati (SO 4 2- ).
LLOJET E KRIPËRAVE
Kripërat mund të klasifikohen në mënyra të ndryshme. Kripërat që prodhojnë jone hidroksid kur treten në ujë njihen si kripëra alkali . Kripërat që prodhojnë tretësirë acide njihen si kripëra acide . Kripërat neutrale janë ato që nuk janë as bazike dhe as acide. Zwitterions përmbajnë një qendër kationike dhe një qendër anionike në të njëjtën molekulë, por ato nuk konsiderohen të jenë kripëra. Shumë proteina, peptide, metabolitë dhe aminoacide janë shembuj të zwitterions.
VETITË
NGJYRË. Kripërat e ngurta janë kryesisht transparente siç ilustrohet nga kloruri i natriumit. Në shumicën e rasteve, transparenca ose paqartësia e dukshme lidhet vetëm me ndryshimin në madhësinë e monokristaleve individuale. Meqenëse drita reflektohet nga kufijtë e kokrrizave, kristalet më të mëdha priren të jenë transparente, ndërsa agregatet polikristaline duken si pluhur të bardhë.
Kripërat ekzistojnë në ngjyra të ndryshme. Këto ngjyra mund të lindin nga kationet ose anionet. Për shembull:
SHIJE. Kripërat e ndryshme mund të tregojnë të pesë shijet bazë. Për shembull, kloruri i natriumit është i ëmbël, diacetati i plumbit është i thartë dhe bitartrati i kaliumit është i hidhur.
ERË. Kripërat e acideve të forta dhe bazave të forta (të cilat njihen si kripëra të forta) janë jo të paqëndrueshme dhe shpesh pa erë, ndërsa kripërat e acideve të dobëta ose të bazave të dobëta mund të kenë erë si acidi i konjuguar.
TRETSHMËRIA. Shumë komponime jonike tregojnë tretshmëri të konsiderueshme në ujë ose tretës të tjerë polare. Ndryshe nga komponimet molekulare, kripërat shpërndahen në tretësirë në përbërës kationikë dhe anionikë. Energjia e rrjetës, forcat kohezive midis këtyre joneve brenda një trupi të ngurtë, përcakton tretshmërinë.
PËRÇUESHMËRIA. Kripërat janë karakteristike izolues. Kripërat ose tretësirat e shkrira përcjellin elektricitetin. Për këtë arsye, kripërat e shkrira dhe tretësirat që përmbajnë kripëra të tretura (si kloruri i natriumit në ujë) quhen elektrolite .
PIKA E SHKRIRJES. Kripërat në mënyrë karakteristike kanë pika të larta shkrirjeje. Për shembull, kloruri i natriumit shkrihet në 801⁰ C. Disa kripëra me energji të ulët të rrjetës janë të lëngshme në ose afër temperaturës së dhomës. Këto përfshijnë kripërat e shkrira, të cilat zakonisht janë përzierje të lëngjeve jonike dhe kripërave, të cilat zakonisht përmbajnë katione organike. Këto lëngje tregojnë veti të pazakonta si tretës.
NOMENKLATURA
Emri i kripës fillon me emrin e kationit si amoniumi ose natriumi i ndjekur nga emri i anionit si acetati ose kloruri. Kripërat përmenden kryesisht vetëm me emrin e anionit, siç është kripa acetate ose kripa e klorurit.
Kationet e zakonshme që formojnë kripë përfshijnë:
Anionet e zakonshme që formojnë kripëra përfshijnë (acidet mëmë në kllapa kur janë të disponueshme):
FORMIMI
Kripërat mund të formohen përmes një reaksioni kimik midis:
