LÄRANDEMÅL
I slutet av detta ämne förväntas du;
I kemi hänvisar salt till en fast kemisk förening som består av en jonisk sammansättning av anjoner och katjoner . Salter är uppbyggda av relaterade antal katjoner (positivt laddade joner) och anjoner (negativt laddade joner) så att produkten är elektriskt neutral. Det betyder att den inte har någon nettoavgift. Dessa komponentjoner kan vara oorganiska, såsom klorid, eller organiska , såsom acetat ( CH3CO2 ) - ; och kan vara monoatomisk, som fluorid ( F- ) eller polyatomisk, som sulfat (SO 4 2- ).
TYPER AV SALTER
Salter kan klassificeras på olika sätt. Salter som producerar hydroxidjoner när de löses i vatten är kända som alkalisalter . Salter som producerar sura lösningar är kända som sura salter . Neutrala salter är de som varken är basiska eller sura. Zwitterioner innehåller ett katjoniskt och ett anjoniskt centrum i samma molekyl, men de anses inte vara salter. Många proteiner, peptider, metaboliter och aminosyror är exempel på zwitterjoner.
EGENSKAPER
FÄRG. Fasta salter är huvudsakligen genomskinliga, vilket illustreras av natriumklorid. I de flesta fall är den skenbara transparensen eller opaciteten endast relaterad till skillnaden i storleken på de enskilda monokristallerna . Eftersom ljus reflekteras från korngränserna tenderar större kristaller att vara transparenta, medan de polykristallina aggregaten ser ut som vita pulver.
Salter finns i olika färger. Dessa färger kan härröra från katjonerna eller anjonerna. Till exempel:
SMAK. Olika salter kan visa alla fem grundsmakerna. Till exempel är natriumklorid sött, blydiacetat är surt och kaliumbitartrat är bittert.
ODÖR. Salter av starka syror och starka baser (som kallas starka salter) är icke-flyktiga och ofta luktfria, medan salter av antingen svaga syror eller svaga baser kan lukta som konjugatsyran.
LÖSLIGHET. Många joniska föreningar uppvisar betydande löslighet i vatten eller andra polära lösningsmedel. Till skillnad från molekylära föreningar dissocierar salter i lösning till katjoniska och anjoniska komponenter. Gitterenergin, de kohesiva krafterna mellan dessa joner i ett fast ämne, bestämmer lösligheten.
LEDNINGSFÖRMÅGA. Salter är karakteristiska isolatorer. Smälta salter eller lösningar leder elektricitet. Av denna anledning kallas smälta salter och lösningar som innehåller lösta salter (som natriumklorid i vatten) elektrolyter .
SMÄLTPUNKT. Salter har karakteristiskt höga smältpunkter. Till exempel smälter natriumklorid vid 801⁰ C. Vissa salter med låg gitterenergi är flytande vid eller nära rumstemperatur. Dessa inkluderar smälta salter, som vanligtvis är blandningar av joniska vätskor och salter, som vanligtvis innehåller organiska katjoner. Dessa vätskor uppvisar ovanliga egenskaper som lösningsmedel.
NOMENKLATUR
Namnet på salt börjar med namnet på katjonen såsom ammonium eller natrium följt av namnet på anjonen såsom acetat eller klorid. Salter hänvisas huvudsakligen till endast med namnet på anjonen, såsom acetatsalt eller kloridsalt.
Vanliga saltbildande katjoner inkluderar:
Vanliga saltbildande anjoner inkluderar (modersyror inom parentes där sådana finns):
BILDNING
Salter kan bildas genom en kemisk reaktion mellan:
