LÄRANDEMÅL
Vid slutet av detta ämne förväntas du;
Inom kemi avser salt en fast kemisk förening som är uppbyggd av en jonisk sammansättning av anjoner och katjoner . Salter består av ett relaterade antal katjoner (positivt laddade joner) och anjoner (negativt laddade joner) så att produkten är elektriskt neutral. Detta innebär att den inte har någon nettoladdning. Dessa joner kan vara oorganiska, som klorid , eller organiska, som acetat ( CH3CO2 ) - ; och kan vara monoatomiska, som fluorid ( F- ) eller polyatomiska, som sulfat ( SO42- ).
TYPER AV SALT
Salter kan klassificeras på olika sätt. Salter som producerar hydroxidjoner när de löses i vatten kallas alkalisalter . Salter som producerar sura lösningar kallas syrasalter . Neutrala salter är de som varken är basiska eller sura. Zwitterjoner innehåller ett katjoniskt och ett anjoniskt centrum i samma molekyl, men de anses inte vara salter. Många proteiner, peptider, metaboliter och aminosyror är exempel på zwitterjoner.
EGENSKAPER
FÄRG. Fasta salter är huvudsakligen transparenta, vilket illustreras av natriumklorid. I de flesta fall är den synbara transparensen eller opaciteten endast relaterad till skillnaden i storleken på de enskilda monokristallerna . Eftersom ljus reflekteras från korngränserna tenderar större kristaller att vara transparenta, medan de polykristallina aggregaten ser ut som vita pulver.
Salter finns i olika färger. Dessa färger kan komma från katjoner eller anjoner. Till exempel:
SMAK. Olika salter kan framkalla var och en av de fem grundsmakerna, men de specifika exemplen är: natriumklorid uppfattas som salt ; bly(II)acetat ("blysocker") smakar sött ; och kaliumbitartrat (vinsten) är surt eftersom det innehåller surt vätetartrat.
LUKT. Salter av starka syror och starka baser (som kallas starka salter) är icke-flyktiga och ofta luktfria, medan salter av antingen svaga syror eller svaga baser kan lukta som den konjugerade syran.
LÖSLIGHET. Många joniska föreningar uppvisar betydande löslighet i vatten eller andra polära lösningsmedel. När lösliga joniska föreningar (salter) löses upp i polära lösningsmedel som vatten, dissocierar de till fria katjoner och anjoner; vissa molekylära ämnen (t.ex. starka syror) joniserar också, så dissociation är karakteristiskt för jonbeteende snarare än strikt "olikt" alla molekylära föreningar. Gitterenergin, de kohesiva krafterna mellan dessa joner i ett fast ämne, bestämmer lösligheten.
KONDUKTIVITET. Salter är typiskt isolatorer. Smälta salter eller lösningar leder elektricitet. Av denna anledning kallas smälta salter och lösningar som innehåller lösta salter (som natriumklorid i vatten) elektrolyter .
SMÄLTPUNKT. Salter har karakteristiskt höga smältpunkter. Till exempel smälter natriumklorid vid 801°C. Vissa salter som är uppbyggda av skrymmande, svagt koordinerande organiska joner har låg gitterenergi och smälter under 100°C; dessa material kallas joniska vätskor. Termen "smält salt" hänvisar däremot helt enkelt till salt som värms upp över dess smältpunkt (t.ex. smält \(NaCl\) vid 801°C) och är inte begränsad till sådana lågsmältande system.
NOMENKLATUR
Namnet på ett salt börjar med namnet på katjonen, såsom ammonium eller natrium, följt av namnet på anjonen, såsom acetat eller klorid. Salter benämns huvudsakligen endast med namnet på anjonen, såsom acetatsalt eller kloridsalt.
Vanliga saltbildande katjoner inkluderar:
Vanliga saltbildande anjoner inkluderar (modersyror inom parentes där sådana finns):
BILDNING
Salter kan bildas genom en kemisk reaktion mellan:
