MALENGO YA KUJIFUNZA
Mwishoni mwa mada hii, unatarajiwa;
Katika kemia, chumvi inarejelea kiwanja cha kemikali dhabiti ambacho kimeundwa na muunganisho wa ioni wa anions na cations . Chumvi huundwa na nambari zinazohusiana za cations (ioni zenye chaji chaji) na anions (ioni zenye chaji hasi) ili bidhaa isiwe na upande wowote wa umeme. Hii ina maana kwamba haina malipo halisi. Ioni hizi za sehemu zinaweza kuwa isokaboni, kama kloridi, au kikaboni, kama acetate (CH 3 CO 2 ) - ; na inaweza kuwa ya monatomiki, kama floridi (F - ) au polyatomic, kama sulfate (SO 4 2- ).
AINA ZA CHUMVI
Chumvi inaweza kugawanywa kwa njia tofauti. Chumvi zinazotoa ayoni za hidroksidi zinapoyeyushwa katika maji hujulikana kama chumvi za alkali . Chumvi zinazotoa miyeyusho ya asidi hujulikana kama chumvi za asidi . Chumvi zisizo na upande ni zile ambazo hazina msingi wala tindikali. Zwitterions huwa na kituo cha cationic na anionic katika molekuli sawa, lakini hazizingatiwi kuwa chumvi. Protini nyingi, peptidi, metabolites, na amino asidi ni mifano ya zwitterions.
MALI
RANGI. Chumvi ngumu huwa wazi hasa kama inavyoonyeshwa na kloridi ya sodiamu. Katika hali nyingi, uwazi au uwazi unaoonekana unahusiana tu na tofauti katika saizi ya fuwele za mtu binafsi . Kwa kuwa mwanga huakisi kutoka kwenye mipaka ya nafaka, fuwele kubwa zaidi huwa na uwazi, wakati mijumuisho ya polycrystalline inaonekana kama poda nyeupe.
Chumvi zipo katika rangi tofauti. Rangi hizi zinaweza kutokea kutoka kwa cations au anions. Kwa mfano:
UTAMU. Chumvi tofauti zinaweza kuibua kila moja ya ladha tano za kimsingi, lakini mifano mahususi ni: kloridi ya sodiamu huchukuliwa kuwa ya chumvi ; risasi(II) asetati ("sukari ya risasi") ina ladha tamu ; na potasiamu bitartrate (cream ya tartar) ni siki kwa sababu ina asidi hidrojeni-tartrate.
HARUFU MBAYA. Chumvi za asidi kali na besi kali (ambazo hujulikana kama chumvi kali) hazina tete na mara nyingi hazina harufu, ilhali chumvi za aidha asidi dhaifu au besi dhaifu zinaweza kunusa kama asidi ya unganishi.
UNYEVU. Michanganyiko mingi ya ioni huonyesha umumunyifu mkubwa katika maji au vimumunyisho vingine vya polar. Michanganyiko ya ioni mumunyifu (chumvi) inapoyeyuka katika vimumunyisho vya polar kama vile maji, hujitenga na kuwa miunganisho ya bure na anions; baadhi ya dutu za molekuli (kwa mfano, asidi kali) pia hutiwa ioni, kwa hivyo kujitenga ni tabia ya ioni badala ya "tofauti" kabisa na misombo yote ya molekuli. Nishati ya kimiani, nguvu za kushikamana kati ya ioni hizi ndani ya imara, huamua umumunyifu.
MWENENDO. Chumvi ni vihami tabia. Chumvi iliyoyeyuka au miyeyusho hufanya umeme. Kwa sababu hii, chumvi iliyoyeyuka na miyeyusho iliyo na chumvi iliyoyeyushwa (kama kloridi ya sodiamu katika maji) huitwa elektroliti .
HATUA YA KUYEYEKA. Chumvi huwa na viwango vya juu vya kuyeyuka. Kwa mfano, kloridi ya sodiamu huyeyuka kwa 801⁰ C. Baadhi ya chumvi zilizojengwa kutoka kwa ioni za kikaboni zenye uratibu hafifu, zina nguvu ndogo za kimiani na kuyeyuka chini ya 100 ° C; nyenzo hizi huitwa maji ya ionic. Neno "chumvi iliyoyeyuka," kwa kulinganisha, hurejelea kwa urahisi chumvi yoyote inayopashwa moto juu ya kiwango chake (km, kuyeyuka \(NaCl\) kwa 801°C) na haizuiliwi kwa mifumo hiyo ya kuyeyuka kidogo.
UTAJIRI
Jina la chumvi huanza na jina la cations kama vile amonia au sodiamu na kufuatiwa na jina la anion kama vile acetate au kloridi. Chumvi hurejelewa tu kwa jina la anion kama vile chumvi ya acetate au chumvi ya kloridi.
Viunga vya kawaida vya kutengeneza chumvi ni pamoja na:
Anioni za kawaida zinazotengeneza chumvi ni pamoja na (asidi mzazi kwenye mabano inapopatikana):
MALEZI
Chumvi inaweza kuundwa kupitia mmenyuko wa kemikali kati ya:
