วัตถุประสงค์การเรียนรู้
ในตอนท้ายของหัวข้อนี้ คุณถูกคาดหวังให้;
ในทางเคมี เกลือหมายถึงสารประกอบเคมีที่เป็นของแข็งที่ประกอบด้วย ไอออนบวกของแอนไอออน และ ไอออนบวก เกลือประกอบด้วยไอออนบวก (ไอออนที่มีประจุบวก) และแอนไอออน (ไอออนที่มีประจุลบ) ที่เกี่ยวข้องกัน เพื่อให้ผลิตภัณฑ์มีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ซึ่งหมายความว่าไม่มีค่าบริการสุทธิ ส่วนประกอบไอออนเหล่านี้อาจเป็นอนินทรีย์ เช่น คลอไรด์ หรืออินทรีย์ เช่น อะซิเตต (CH 3 CO 2 ) - ; และสามารถเป็นโมโนโทมิกได้ เช่น ฟลูออไรด์ (F - ) หรือโพลิอะโทมิก เช่น ซัลเฟต (SO 4 2- )
ประเภทของเกลือ
เกลือสามารถจำแนกได้หลายวิธี เกลือที่ผลิต ไอออนไฮดรอกไซด์ เมื่อละลายในน้ำเรียกว่า เกลืออัลคาไล เกลือที่ผลิตสารละลายที่เป็น กรดเรียกว่า เกลือที่เป็นกรด เกลือที่เป็นกลาง คือเกลือที่ไม่เป็นเบสหรือกรด Zwitterions มีประจุบวกและศูนย์ประจุลบในโมเลกุลเดียวกัน แต่ไม่ถือว่าเป็นเกลือ โปรตีน เปปไทด์ เมแทบอไลต์ และกรดอะมิโนจำนวนมากเป็นตัวอย่างของสวิตเตอริออน
คุณสมบัติ
สี. เกลือที่เป็นของแข็งส่วนใหญ่จะโปร่งใสดังที่แสดงโดยโซเดียมคลอไรด์ ในกรณีส่วนใหญ่ ความโปร่งใสหรือความทึบที่มองเห็นได้นั้นสัมพันธ์กับความแตกต่างของขนาด โมโนคริสตัล แต่ละตัวเท่านั้น เนื่องจากแสงสะท้อนจากขอบเกรน ผลึกขนาดใหญ่จึงมีแนวโน้มที่จะโปร่งใส ในขณะที่มวลรวมของคริสตัลไลน์ดูเหมือนผงสีขาว
เกลือมีอยู่ในสีที่ต่างกัน สีเหล่านี้อาจเกิดขึ้นจากไพเพอร์หรือแอนไอออน ตัวอย่างเช่น:
รสชาติ. เกลือที่แตกต่างกันสามารถแสดงรสนิยมพื้นฐานทั้งห้าได้ ตัวอย่างเช่น โซเดียมคลอไรด์มีรสหวาน ไดอะซิเตทตะกั่วมีรสเปรี้ยว และโพแทสเซียมบิตเตรตมีรสขม
กลิ่น. เกลือของกรดแก่และเบสแก่ (ซึ่งเรียกว่าเกลือที่แรง) จะไม่ระเหยและมักไม่มีกลิ่น ในขณะที่เกลือของกรดอ่อนหรือเบสอ่อนอาจมีกลิ่นเหมือนกรดคอนจูเกต
ความสามารถในการละลาย สารประกอบไอออนิกจำนวนมากแสดงความสามารถในการละลายได้อย่างมีนัยสำคัญในน้ำหรือตัวทำละลายชนิดมีขั้วอื่นๆ ซึ่งแตกต่างจากสารประกอบโมเลกุล เกลือจะแยกตัวออกจากสารละลายเป็นส่วนประกอบที่เป็นประจุบวกและประจุลบ พลังงานขัดแตะ ซึ่งเป็นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างไอออนเหล่านี้ภายในของแข็ง เป็นตัวกำหนดความสามารถในการละลาย
การนำไฟฟ้า เกลือมีลักษณะเป็นฉนวน เกลือหลอมเหลวหรือสารละลายนำไฟฟ้า ด้วยเหตุนี้ เกลือหลอมเหลวและสารละลายที่มีเกลือละลาย (เช่น โซเดียมคลอไรด์ในน้ำ) เรียกว่า อิเล็กโทรไลต์
จุดหลอมเหลว. เกลือมีลักษณะเฉพาะมีจุดหลอมเหลวสูง ตัวอย่างเช่น โซเดียมคลอไรด์ละลายที่อุณหภูมิ 801⁰ C เกลือบางชนิดที่มีพลังงานขัดแตะต่ำจะเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้องหรือใกล้ เหล่านี้รวมถึงเกลือหลอมเหลวซึ่งมักจะเป็นส่วนผสมของของเหลวไอออนิกและเกลือซึ่งมักจะมีไอออนบวกอินทรีย์ ของเหลวเหล่านี้แสดงคุณสมบัติที่ผิดปกติในฐานะตัวทำละลาย
ศัพท์
ชื่อของเกลือขึ้นต้นด้วยชื่อของไอออนบวก เช่น แอมโมเนียมหรือโซเดียม ตามด้วยชื่อของไอออน เช่น อะซิเตทหรือคลอไรด์ เกลือส่วนใหญ่เรียกเฉพาะโดยชื่อของไอออนเช่นเกลืออะซิเตทหรือเกลือคลอไรด์
ไพเพอร์สร้างเกลือทั่วไป ได้แก่ :
แอนไอออนก่อเกลือทั่วไปรวมถึง (กรดต้นกำเนิดในวงเล็บ ถ้ามี):
รูปแบบ
เกลือสามารถเกิดขึ้นได้จากปฏิกิริยาเคมีระหว่าง:
