วัตถุประสงค์การเรียนรู้
เมื่อสิ้นสุดหัวข้อนี้ คุณคาดว่าจะ:
ในเคมี เกลือหมายถึงสารประกอบเคมีที่เป็นของแข็งที่ประกอบด้วย ไอออนบวก และ ไอออนบวก เกลือประกอบด้วยไอออนบวก (ไอออนที่มีประจุบวก) และไอออนลบ (ไอออนที่มีประจุลบ) ในจำนวนที่เกี่ยวข้องกัน ทำให้ผลิตภัณฑ์เป็นกลางทางไฟฟ้า ซึ่งหมายความว่าเกลือไม่มีประจุสุทธิ ไอออนองค์ประกอบเหล่านี้อาจเป็นสารอนินทรีย์ เช่น คลอไรด์ หรือสารอินทรีย์ เช่น อะซิเตท (CH 3 CO 2 ) - และอาจเป็นสารอะตอมเดี่ยว เช่น ฟลูออไรด์ (F - ) หรือสารโพลีอะตอม เช่น ซัลเฟต (SO 4 2- )
ประเภทของเกลือ
เกลือสามารถจำแนกได้หลายวิธี เกลือที่ผลิต ไอออนไฮดรอกไซด์ เมื่อละลายในน้ำเรียกว่า เกลืออัลคาไล เกลือที่ผลิตสารละลายกรดเรียกว่า เกลือกรด เกลือที่เป็นกลาง คือเกลือที่ไม่เป็นเบสหรือเป็นกรด ซวิตเตอร์ไอออน มีศูนย์กลางไอออนบวกและไอออนลบในโมเลกุลเดียวกัน แต่ไม่ถือเป็นเกลือ โปรตีน เปปไทด์ เมตาบอไลต์ และกรดอะมิโนหลายชนิดเป็นตัวอย่างของซวิตเตอร์ไอออน
คุณสมบัติ
สี เกลือของแข็งส่วนใหญ่มีความโปร่งใส ดังแสดงด้วยโซเดียมคลอไรด์ ในกรณีส่วนใหญ่ ความโปร่งใสหรือความทึบที่ปรากฏนั้นเกี่ยวข้องกับความแตกต่างของขนาดของ โมโนคริสตัล แต่ละอันเท่านั้น เนื่องจากแสงสะท้อนจากขอบเกรน ผลึกที่มีขนาดใหญ่จึงมีแนวโน้มที่จะโปร่งใส ในขณะที่มวลรวมโพลีคริสตัลไลน์มีลักษณะเหมือนผงสีขาว
เกลือมีสีต่างๆ กัน สีเหล่านี้อาจเกิดจากไอออนบวกหรือไอออนลบ ตัวอย่างเช่น
รสชาติ เกลือต่างชนิดกันสามารถกระตุ้นรสชาติพื้นฐานทั้ง 5 รสได้ แต่ตัวอย่างเฉพาะ ได้แก่ โซเดียมคลอไรด์รับรู้ว่ามี รส เค็ม ตะกั่ว (II) อะซิเตท (“น้ำตาลตะกั่ว”) มีรส หวาน และโพแทสเซียมไบทาร์เทรต (ครีมออฟทาร์ทาร์) มีรส เปรี้ยว เนื่องจากมีไฮโดรเจนทาร์เทรตที่มีฤทธิ์เป็นกรด
กลิ่น เกลือของกรดแก่และเบสแก่ (ซึ่งเรียกว่าเกลือแก่) ไม่ระเหยและมักจะไม่มีกลิ่น ในขณะที่เกลือของกรดอ่อนหรือเบสอ่อนอาจมีกลิ่นเหมือนกรดคอนจูเกต
ความสามารถในการละลาย สารประกอบไอออนิกหลายชนิดสามารถละลายน้ำหรือตัวทำละลายที่มีขั้วอื่นๆ ได้อย่างมีนัยสำคัญ เมื่อสารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ำได้ (เกลือ) ละลายในตัวทำละลายที่มีขั้ว เช่น น้ำ สารประกอบเหล่านี้จะแตกตัวเป็นไอออนบวกและไอออนลบอิสระ สารโมเลกุลบางชนิด (เช่น กรดแก่) จะแตกตัวเป็นไอออนด้วย ดังนั้น การแยกตัวจึงเป็นลักษณะเฉพาะของพฤติกรรมไอออนิก ไม่ใช่ "แตกต่าง" อย่างสิ้นเชิงกับสารประกอบโมเลกุลทั้งหมด พลังงานโครงตาข่าย ซึ่งเป็นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างไอออนเหล่านี้ภายในของแข็ง จะกำหนดความสามารถในการละลาย
การนำไฟฟ้า เกลือเป็นฉนวนไฟฟ้าโดยธรรมชาติ เกลือหรือสารละลายที่หลอมเหลวจะนำไฟฟ้าได้ ด้วยเหตุนี้ เกลือที่หลอมเหลวและสารละลายที่มีเกลือละลายอยู่ (เช่น โซเดียมคลอไรด์ในน้ำ) จึงเรียกว่า อิเล็กโทรไลต์
จุดหลอมเหลว เกลือมีจุดหลอมเหลวสูงโดยเฉพาะ ตัวอย่างเช่น โซเดียมคลอไรด์จะหลอมเหลวที่อุณหภูมิ 801 องศาเซลเซียส เกลือบางชนิดที่สร้างจากไอออนอินทรีย์ที่มีขนาดใหญ่และประสานกันอย่างอ่อนแอจะมีพลังงานโครงตาข่ายต่ำและหลอมเหลวที่อุณหภูมิต่ำกว่า 100 องศาเซลเซียส วัสดุเหล่านี้เรียกว่าของเหลวไอออนิก ในทางตรงกันข้าม คำว่า "เกลือหลอมเหลว" หมายถึงเกลือใดๆ ก็ตามที่ได้รับความร้อนสูงกว่าจุดหลอมเหลว (เช่น \(NaCl\) หลอมเหลวที่อุณหภูมิ 801 องศาเซลเซียส) และไม่จำกัดเฉพาะระบบที่มีจุดหลอมเหลวต่ำดังกล่าว
การตั้งชื่อ
ชื่อของเกลือเริ่มต้นด้วยชื่อของไอออนบวก เช่น แอมโมเนียมหรือโซเดียม ตามด้วยชื่อของไอออนลบ เช่น อะซิเตทหรือคลอไรด์ เกลือส่วนใหญ่มักเรียกตามชื่อของไอออนลบ เช่น เกลืออะซิเตทหรือเกลือคลอไรด์
ไอออนบวกที่ก่อตัวเป็นเกลือทั่วไป ได้แก่:
แอนไอออนที่ก่อตัวเป็นเกลือทั่วไป ได้แก่ (กรดแม่อยู่ในวงเล็บหากมี)
การก่อตัว
เกลือสามารถเกิดขึ้นได้จากปฏิกิริยาเคมีระหว่าง:
